化学
（2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右．资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．（1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：（2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和．①用双氧水处理

2019-06-21

（2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右．
作业帮
资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．
（1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：___
（2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和．①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式___；
②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-═A+SO32-，A为___（填化学式）．
（3）含氰废水中的CN-有剧毒．
①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N___C（填<，=或>）
②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为___．
③用如图1所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
（4）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，也可用于含氰废水的消毒．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图2：
作业帮
已知：2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）⇌2Na2CO3•3H2O2 （s）△H<0，请回答下列问题：
①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有___．
A．FeCl3B．CuSO4 C．Na2SiO3D．KCN
②准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol•L-1 H2SO4，用0.02000mol•L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为___．
[反应6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O]．
优质解答
（1）氰化钠为强碱弱酸盐，水解反应为：CN-+H2O⇌HCN+OH-，溶液呈碱性，故答案为：CN-+H2O⇌HCN+OH-；
（2）①用双氧水处理氰化钠，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，根据原子守恒一种酸式盐为碳酸氢钠，所以反应为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑，
故答案为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
②CN-+S2O32-═A+SO32-，根据电荷守恒，A为-1价的阴离子，根据原子守恒，A中含有1个硫原子、1个碳原子、1个氮原子，所以A为：SCN-，
故答案为：SCN-；
（3）①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，说明N非金属性强，故答案为：>；
②CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3得出方程式为：2CN-+4H2O+O2
 微生物 
.
 
2HCO3-+2NH3，故答案为：2CN-+4H2O+O2
 微生物 
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2HCO3-+2NH3；
③A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作阳极，可以用较活泼金属作阴极，所以可以用石墨作阳极、铁作阴极，故A正确；
B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O，故B正确；
C．电解质溶液呈碱性，则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故C正确；
D．阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，故D错误；
故答案为：D；
（4）①过碳酸钠相当于带结晶双氧水的碳酸钠，具有双氧水的性质，FeCl3能作双氧水分解的催化剂，KCN具有还原性，能被过碳酸钠氧化，CuSO4催化双氧水的分解，硅酸钠不与过碳酸钠反应，
故答案为：C；
②高锰酸钾溶液与过碳酸钠反应的化学方程式为：6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O，滴定过程中消耗2.000x10-2 mol•L-1 KMnO4标准溶液的物质的量为：2.000x10-2 mol•L-1×0.03L=6.000x10-4mol，
设过氧化氢的质量为xg，根据关系式
KMnO4～2Na2CO3•3H2O2～15H2O2
6mol                  15×34g
6.000x10-4mol             x
x=0.051
过氧化氢的质量分数=
0.051g
0.2g
=25.50%
故答案为：25.50%． （1）氰化钠为强碱弱酸盐，水解反应为：CN-+H2O⇌HCN+OH-，溶液呈碱性，故答案为：CN-+H2O⇌HCN+OH-；
（2）①用双氧水处理氰化钠，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，根据原子守恒一种酸式盐为碳酸氢钠，所以反应为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑，
故答案为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
②CN-+S2O32-═A+SO32-，根据电荷守恒，A为-1价的阴离子，根据原子守恒，A中含有1个硫原子、1个碳原子、1个氮原子，所以A为：SCN-，
故答案为：SCN-；
（3）①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，说明N非金属性强，故答案为：>；
②CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3得出方程式为：2CN-+4H2O+O2
 微生物 
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2HCO3-+2NH3，故答案为：2CN-+4H2O+O2
 微生物 
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2HCO3-+2NH3；
③A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作阳极，可以用较活泼金属作阴极，所以可以用石墨作阳极、铁作阴极，故A正确；
B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O，故B正确；
C．电解质溶液呈碱性，则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故C正确；
D．阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，故D错误；
故答案为：D；
（4）①过碳酸钠相当于带结晶双氧水的碳酸钠，具有双氧水的性质，FeCl3能作双氧水分解的催化剂，KCN具有还原性，能被过碳酸钠氧化，CuSO4催化双氧水的分解，硅酸钠不与过碳酸钠反应，
故答案为：C；
②高锰酸钾溶液与过碳酸钠反应的化学方程式为：6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O，滴定过程中消耗2.000x10-2 mol•L-1 KMnO4标准溶液的物质的量为：2.000x10-2 mol•L-1×0.03L=6.000x10-4mol，
设过氧化氢的质量为xg，根据关系式
KMnO4～2Na2CO3•3H2O2～15H2O2
6mol                  15×34g
6.000x10-4mol             x
x=0.051
过氧化氢的质量分数=
0.051g
0.2g
=25.50%
故答案为：25.50%．
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