化学
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A. 常温下1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAB. 含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NAC. 标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子D. 以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L

2019-11-26

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A. 常温下1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

B. 含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA

C. 标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子

D. 以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L
优质解答
A．根据物料守恒可知，无论NH4+怎么水解，溶液中的氮原子为0.2NA个，故A正确；
B．Zn与浓硫酸反应的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，当为稀硫酸时，发生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由上述分析可知放出的气体中除SO2外还有H2，若1mol浓硫酸反应只生成二氧化硫，转移1mol电子，若生成氢气，反应结束时转移电子的物质的量2mol，含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数在1NA-2NA间，故B错误；
C．己烷在标准状况下的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；
D．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算生成氢气的体积，故D错误；
故选A． A．根据物料守恒可知，无论NH4+怎么水解，溶液中的氮原子为0.2NA个，故A正确；
B．Zn与浓硫酸反应的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，当为稀硫酸时，发生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由上述分析可知放出的气体中除SO2外还有H2，若1mol浓硫酸反应只生成二氧化硫，转移1mol电子，若生成氢气，反应结束时转移电子的物质的量2mol，含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数在1NA-2NA间，故B错误；
C．己烷在标准状况下的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；
D．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算生成氢气的体积，故D错误；
故选A．
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