物质的量气体摩尔体积练习
一、课堂练习
1、下列物质中含分子数最多的是 （ ）
A．标准状况下134.4L氨气 B．55gCO2
C．标准状况下90mL水 D．6.02×1024个氢分子
2、下列叙述中正确的是 （ ）
A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数 B．1molO2中约含有6.02×1023个氧分子
C．1mol氢中含有2 mol电子 D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1
3、(05惠州)硫有多种同素异形体,某单质硫的分子由x个硫原子组成,取n mol该单质,在足量O2中完全燃烧,生成8n molSO2,关于该单质的说法不正确的是 （ ）
A．该硫的分子式为S8 B．相对分子质量为256g
C．摩尔质量为256g• mol-1 D．1mol该硫单质完全燃烧需8molO2
4、14.2克硫酸钠的物质的量是______摩尔,其中含有_________摩尔钠离子,含有_______个氧原子,含硫元素_______克.
5、1.7克氢氧根离子含___________个质子,含________摩电子
6、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
（1）、常温常压下,1mol氮气含有NA个氮分子
（2）、标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L,所含的气体的分子数约为NA个
（3）、标准状况下,22.4LNO和11.2L氧气混合,气体的分子总数约为1.5NA个
（4）、将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下,其体积为22.4L
（5）、常温下,18g重水所含中子数为10NA个
（6）、常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA
（7）、常温常压下,任何金属和酸反应,若生成2g 氢气,则有2NA电子发生转移
（8）、标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为 8/22.4 NA
（9）、31g白磷分子中,含有的共价单键数目是NA个
（10）、1L1 mol•L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA
（11）1 molSiO2晶体中含有4NA个Si─O键
（12）含0.01 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用,反应过程中转移的电子总数0.01NA
（13）在标准状况下,2.24L二氧化碳与二氧化硫混合气中所含分子数为0.1 NA
（14）64g的铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子
（15）常温常压下,100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中,所含有的乙酸的分子数小于0.05NA
（16）常温常压下,1 mol碳烯（∶CH2）所含电子总数为8NA
（17）1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA
（18）标准状况下,22.4LCO2和CO混合气体中含有的碳原子数约为NA
（19）2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA
（20）100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4 NA
7、下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）
A．质量相等、密度不等的N2和C2H6B．等体积等密度的CO和C2H4
C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO2
8、在标准状况下,ag气体A与bg气体B的分子数相同,则与此有关的以下说法中不正确的是 （ ）
A．气体A与气体B的摩尔质量之比为a:b
B．相同状况下,同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b
C．质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:a
D．同温同压下,气体A与气体B的密度之比为b:a
9、 同温同压下,对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体,下列说法正确的是： （ ）
A．含相同的分子数和原子数 B．含相同的分子数和电子数
C．含相同的质子和中子数 　D．所含分子数和质量均不相同
10、同温同压下两个体积相同的容器,一个盛NH3气体,另一个盛N2和H2的混合气体,两瓶气体一定有相同的 （ ）
A．质量 B．原子总数 C．质子总数 D．分子总数
二、课后练习
1、下列叙述正确的是 （ ）
A、物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同
B、氢氧根离子的摩尔质量是17克
C、在标准状下,1摩SO3的体积约22.4升.
D、0.1摩HCl气体约含6.02X1022个HCl分子
2、摩尔是 （ ）
A、国际单位制的一个基本物理量B、表示物质质量的单位
C、计量微观粒子物质的量的单位D、表示6.02×1023个粒子的集体
3、8克氧气中含氧原子的物质的量是 （ ）
A、0.25摩 B、0.5摩 C、 1摩 D.、2摩
4、(全国高考题)以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 （ ）
A．53 g碳酸钠中含NA个CO32– B．0.1 mol OH–含NA个电子
C．1.8 g重水(D2O)中含NA个中子 D．标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子
5、64℃时,25滴水为amL,则1滴水中含有的水分子数为 （ ）
A．aNA/25B．aNA/(25×18)C．aNA/(25×20)D．aNA/(1000×22.4)
6、对于1mol二氧化碳描述正确的是 （ ）
A、其密度是1.96g/L B、其摩尔质量是44g
C、它的体积约为22.4L D、所含原子个数是阿佛加德罗常数的3倍
7、设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是： （ ）
A.常温常压下,11.2氧气所含氧原子数为NA
B.1.8g重水（D2O）中含NA个中子
C.12g C60所含电子数为6 NA
D.铜与硫反应中,1 mol铜失去的电子数为2NA
8、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 （ ）
A.100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有CO32-为0.1NA
B.常温、常压下,0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5NA
C.标准状况下,1mol NO2气体与水反应生成NO3-为NA
D.78gNa2O2中含有O2-为2NA
9、依照阿伏加德罗定律,下列叙述正确的是 （ ）
　　A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
　 B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
　　C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
　 D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的反比
10、若有相同质量的二氧化硫和三氧化硫,下列关系正确的是 （ ）
A．氧原子数比为2:3 B．分子数比为1:1
C．氧元素质量比为5:6 D．体积比为5:4
11、某密闭容器的质量为50g,当它装满CO2气体时,质量为58.8g,如果改装CH4,其质量应为 （ ）
A．3.2gB．58.8gC．22.4gD．53.2g
12、(92) 某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应.若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固),则反应前后容器中压强比应接近于： （ ）
(A)1:11　　　　　　 (B)11:1　　　　　　　(C)7:11　　　　　　 (D)11:7
13、乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合
气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的 （ ）
A.1.6倍　　　 B.1.8倍　　　 C.1.4倍　　　 D.1.2倍　
14、19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下H2密度的116-117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式 （ ）
A.ZrO　　　 　 B.Zr2O　　 　 　　C.Zr2O3　　　 　D.ZrO2
15、（14分）在25℃,101kPa条件下,将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强.
（1）若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中
V（CO）＝ L, V（H2）＝ L.
（2）若剩余气体的体积为a L,则原CO和H2的混合气中
V（CO）︰V（H2）＝ .
（3）若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是 .
16、（9分）某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验.操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体,称量收集满气体的烧瓶质量.数据见下表（已换算成标准状况下的数值）.
气体ABCDEF
烧瓶和气体的总质量（g）48.408248.408248.408248.382248.434248.8762
已知标准状况下,烧瓶的容积为0.293L,烧瓶和空气的总质量是48.4212g.空气的平均相对分子质量为29.A、B、C、D、E、F是中学常见的气体.
（1）上述六种气体中,能够使品红溶液褪色的是（写化学式） .
（2）E的相对分子质量是 .
（3）实验室制取少量D的化学方程式是
.
（4）A、B、C可能的化学式是 .
17、（7分）为了测定某烷样品（丁烷,并含少量丙烷等气态烃）的平均相对分子质量,设计了下面的实验：
○1 取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶,准确称量得到质量m1.
○2 往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品,塞好胶塞,准确称量；重复操作,直到前后2次称量结果基本相同,得到质量m2.
○3 往锥形瓶内加满水,塞好胶塞,称量得到质量m3.已知实验时的温度为T（k）,压强p(kPa),水的密度ρ水(g/L),空气平均相对分子质量29.0,空气的密度ρ空气(g/L),回答下列问题：
（1）本实验的理论依据是（具体说明）__________________________________________
___________________________________________________________________________.
（2）步骤○2中为什么要重复操作,直到后2次称量结果基本相同?答：______________
___________________________________________________________________________.
（3）具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的?答：____________
___________________________________________________________________________.
（4）本实验收集气体样品的操作,可选用的方法是（填图中标号）__________.

（5）锥形瓶内空气的质量m空气是_______________________________________.
（6）瓶中样品的质量m样品是___________________________________________.
（7）由实验测得该烷烃的平均相对分子质量是______________________________.
[（5）（6）（7）三空均列出算式]
15、（1）5,5
（2）(a-10)：(20-a)
（3）1016（共9分,每空2分,最后一问3分）
（1）SO¬¬2
（2）30
（3）CaC2+2H2O Ca（OH）2+C2H2↑
（4）N2、CO、C2H4（写对一个给1分）
17、（1）根据阿伏加德罗定律,同温、同压下,2种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比.（1分）
（2）为了保证瓶内的空气完全被排出,并充满了样品气.（1分）
（3）第一次称量前,锥形瓶塞紧胶塞后,在瓶口处的胶塞上做一记号,以后每次测量,胶塞塞入瓶口的位置都以此为准.（1分）
（4）D （1分）
（5）[（m3-m1）/（ρ水-ρ空气）]×ρ空气 （1分）
（6）（m2-m1）+m空气 [或答：（m2-m1）+(m3-m1)/(ρ水-ρ空气)×ρ空气] （1分）
（7）29.0×（m样品/m空气） [或答：29.0×(m2-m1)/（m空气）+29.0；
或答：29.0×（m2-m1）/(m3-m1)×(ρ水-ρ空气)/(ρ空气)+29.0] （1分） 物质的量气体摩尔体积练习
一、课堂练习
1、下列物质中含分子数最多的是 （ ）
A．标准状况下134.4L氨气 B．55gCO2
C．标准状况下90mL水 D．6.02×1024个氢分子
2、下列叙述中正确的是 （ ）
A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数 B．1molO2中约含有6.02×1023个氧分子
C．1mol氢中含有2 mol电子 D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1
3、(05惠州)硫有多种同素异形体,某单质硫的分子由x个硫原子组成,取n mol该单质,在足量O2中完全燃烧,生成8n molSO2,关于该单质的说法不正确的是 （ ）
A．该硫的分子式为S8 B．相对分子质量为256g
C．摩尔质量为256g• mol-1 D．1mol该硫单质完全燃烧需8molO2
4、14.2克硫酸钠的物质的量是______摩尔,其中含有_________摩尔钠离子,含有_______个氧原子,含硫元素_______克.
5、1.7克氢氧根离子含___________个质子,含________摩电子
6、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
（1）、常温常压下,1mol氮气含有NA个氮分子
（2）、标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L,所含的气体的分子数约为NA个
（3）、标准状况下,22.4LNO和11.2L氧气混合,气体的分子总数约为1.5NA个
（4）、将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下,其体积为22.4L
（5）、常温下,18g重水所含中子数为10NA个
（6）、常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA
（7）、常温常压下,任何金属和酸反应,若生成2g 氢气,则有2NA电子发生转移
（8）、标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为 8/22.4 NA
（9）、31g白磷分子中,含有的共价单键数目是NA个
（10）、1L1 mol•L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA
（11）1 molSiO2晶体中含有4NA个Si─O键
（12）含0.01 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用,反应过程中转移的电子总数0.01NA
（13）在标准状况下,2.24L二氧化碳与二氧化硫混合气中所含分子数为0.1 NA
（14）64g的铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子
（15）常温常压下,100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中,所含有的乙酸的分子数小于0.05NA
（16）常温常压下,1 mol碳烯（∶CH2）所含电子总数为8NA
（17）1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA
（18）标准状况下,22.4LCO2和CO混合气体中含有的碳原子数约为NA
（19）2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA
（20）100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4 NA
7、下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）
A．质量相等、密度不等的N2和C2H6B．等体积等密度的CO和C2H4
C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO2
8、在标准状况下,ag气体A与bg气体B的分子数相同,则与此有关的以下说法中不正确的是 （ ）
A．气体A与气体B的摩尔质量之比为a:b
B．相同状况下,同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b
C．质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:a
D．同温同压下,气体A与气体B的密度之比为b:a
9、 同温同压下,对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体,下列说法正确的是： （ ）
A．含相同的分子数和原子数 B．含相同的分子数和电子数
C．含相同的质子和中子数 　D．所含分子数和质量均不相同
10、同温同压下两个体积相同的容器,一个盛NH3气体,另一个盛N2和H2的混合气体,两瓶气体一定有相同的 （ ）
A．质量 B．原子总数 C．质子总数 D．分子总数
二、课后练习
1、下列叙述正确的是 （ ）
A、物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同
B、氢氧根离子的摩尔质量是17克
C、在标准状下,1摩SO3的体积约22.4升.
D、0.1摩HCl气体约含6.02X1022个HCl分子
2、摩尔是 （ ）
A、国际单位制的一个基本物理量B、表示物质质量的单位
C、计量微观粒子物质的量的单位D、表示6.02×1023个粒子的集体
3、8克氧气中含氧原子的物质的量是 （ ）
A、0.25摩 B、0.5摩 C、 1摩 D.、2摩
4、(全国高考题)以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 （ ）
A．53 g碳酸钠中含NA个CO32– B．0.1 mol OH–含NA个电子
C．1.8 g重水(D2O)中含NA个中子 D．标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子
5、64℃时,25滴水为amL,则1滴水中含有的水分子数为 （ ）
A．aNA/25B．aNA/(25×18)C．aNA/(25×20)D．aNA/(1000×22.4)
6、对于1mol二氧化碳描述正确的是 （ ）
A、其密度是1.96g/L B、其摩尔质量是44g
C、它的体积约为22.4L D、所含原子个数是阿佛加德罗常数的3倍
7、设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是： （ ）
A.常温常压下,11.2氧气所含氧原子数为NA
B.1.8g重水（D2O）中含NA个中子
C.12g C60所含电子数为6 NA
D.铜与硫反应中,1 mol铜失去的电子数为2NA
8、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 （ ）
A.100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有CO32-为0.1NA
B.常温、常压下,0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5NA
C.标准状况下,1mol NO2气体与水反应生成NO3-为NA
D.78gNa2O2中含有O2-为2NA
9、依照阿伏加德罗定律,下列叙述正确的是 （ ）
　　A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
　 B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
　　C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
　 D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的反比
10、若有相同质量的二氧化硫和三氧化硫,下列关系正确的是 （ ）
A．氧原子数比为2:3 B．分子数比为1:1
C．氧元素质量比为5:6 D．体积比为5:4
11、某密闭容器的质量为50g,当它装满CO2气体时,质量为58.8g,如果改装CH4,其质量应为 （ ）
A．3.2gB．58.8gC．22.4gD．53.2g
12、(92) 某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应.若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固),则反应前后容器中压强比应接近于： （ ）
(A)1:11　　　　　　 (B)11:1　　　　　　　(C)7:11　　　　　　 (D)11:7
13、乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合
气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的 （ ）
A.1.6倍　　　 B.1.8倍　　　 C.1.4倍　　　 D.1.2倍　
14、19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下H2密度的116-117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式 （ ）
A.ZrO　　　 　 B.Zr2O　　 　 　　C.Zr2O3　　　 　D.ZrO2
15、（14分）在25℃,101kPa条件下,将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强.
（1）若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中
V（CO）＝ L, V（H2）＝ L.
（2）若剩余气体的体积为a L,则原CO和H2的混合气中
V（CO）︰V（H2）＝ .
（3）若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是 .
16、（9分）某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验.操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体,称量收集满气体的烧瓶质量.数据见下表（已换算成标准状况下的数值）.
气体ABCDEF
烧瓶和气体的总质量（g）48.408248.408248.408248.382248.434248.8762
已知标准状况下,烧瓶的容积为0.293L,烧瓶和空气的总质量是48.4212g.空气的平均相对分子质量为29.A、B、C、D、E、F是中学常见的气体.
（1）上述六种气体中,能够使品红溶液褪色的是（写化学式） .
（2）E的相对分子质量是 .
（3）实验室制取少量D的化学方程式是
.
（4）A、B、C可能的化学式是 .
17、（7分）为了测定某烷样品（丁烷,并含少量丙烷等气态烃）的平均相对分子质量,设计了下面的实验：
○1 取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶,准确称量得到质量m1.
○2 往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品,塞好胶塞,准确称量；重复操作,直到前后2次称量结果基本相同,得到质量m2.
○3 往锥形瓶内加满水,塞好胶塞,称量得到质量m3.已知实验时的温度为T（k）,压强p(kPa),水的密度ρ水(g/L),空气平均相对分子质量29.0,空气的密度ρ空气(g/L),回答下列问题：
（1）本实验的理论依据是（具体说明）__________________________________________
___________________________________________________________________________.
（2）步骤○2中为什么要重复操作,直到后2次称量结果基本相同?答：______________
___________________________________________________________________________.
（3）具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的?答：____________
___________________________________________________________________________.
（4）本实验收集气体样品的操作,可选用的方法是（填图中标号）__________.

（5）锥形瓶内空气的质量m空气是_______________________________________.
（6）瓶中样品的质量m样品是___________________________________________.
（7）由实验测得该烷烃的平均相对分子质量是______________________________.
[（5）（6）（7）三空均列出算式]
15、（1）5,5
（2）(a-10)：(20-a)
（3）1016（共9分,每空2分,最后一问3分）
（1）SO¬¬2
（2）30
（3）CaC2+2H2O Ca（OH）2+C2H2↑
（4）N2、CO、C2H4（写对一个给1分）
17、（1）根据阿伏加德罗定律,同温、同压下,2种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比.（1分）
（2）为了保证瓶内的空气完全被排出,并充满了样品气.（1分）
（3）第一次称量前,锥形瓶塞紧胶塞后,在瓶口处的胶塞上做一记号,以后每次测量,胶塞塞入瓶口的位置都以此为准.（1分）
（4）D （1分）
（5）[（m3-m1）/（ρ水-ρ空气）]×ρ空气 （1分）
（6）（m2-m1）+m空气 [或答：（m2-m1）+(m3-m1)/(ρ水-ρ空气)×ρ空气] （1分）
（7）29.0×（m样品/m空气） [或答：29.0×(m2-m1)/（m空气）+29.0；
或答：29.0×（m2-m1）/(m3-m1)×(ρ水-ρ空气)/(ρ空气)+29.0] （1分）