化学
元素周期表是指导我们学习化学的重要工具．图为元素周期表的一部分．请按要求填空．（1）从原子结构的角度分析，N、O两种元素处于同一行，是由于它们的相同．N和P位于周期表的第族，N元素的最低价为，写出N的气态氢化物的电子式．（2）比较金属性：铝钠（填“强于”、“弱于”或“等于”），写出你依据的事实（一条即可）．比较非金属性：NP（填“强于”、“弱于”或“等于”），写出你依据的事实（一条即可）．（3）比较原子半径：PO（填“>”、“<”或“=”）；比较离子半径：Al3+O2-（填“>”、“&l

2019-06-25

元素周期表是指导我们学习化学的重要工具．图为元素周期表的一部分．请按要求填空．
作业帮
（1）从原子结构的角度分析，N、O两种元素处于同一行，是由于它们的___相同．N和P位于周期表的第___族，N元素的最低价为___，写出N的气态氢化物的电子式___．
（2）比较金属性：铝___钠（填“强于”、“弱于”或“等于”），写出你依据的事实（一条即可）___．比较非金属性：N___P（填“强于”、“弱于”或“等于”），写出你依据的事实（一条即可）___．
（3）比较原子半径：P___O（填“>”、“<”或“=”）；比较离子半径：Al3+___O2-（填“>”、“<”或“=”）；
（4）在图所列的元素中，最活泼的金属是___（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___（写化学式）．
（5）铁是应用极为广泛的金属，也是迄今为止人类冶炼最多的金属，它___（填“属于”或“不属于”）主族；请写出它与水蒸气反应的化学方程式___．
优质解答
（1）N、O两种元素处于同一行，是由于它们的原子核外电子层数相同．N和P原子最外层电子数为5，位于周期表的第VA族，N元素的最低价为5-8=-3，N的气态氢化物为NH3，其电子式为作业帮，
故答案为：原子核外电子层数；VA；-3；作业帮；
（2）同周期自左而右金属性减弱，故金属性：钠>铝，NaOH是强碱，Al（OH）3为两性氢氧化物，可以说明Na的金属性比Al的强，
同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N>P，硝酸为强酸，磷酸为中强酸，可以说明N元素非金属性比磷的强，
故答案为：强于；NaOH是强碱，Al（OH）3为两性氢氧化物；强于；硝酸为强酸，磷酸为中强酸；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P>O；
Al3+、O2-离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Al3+<O2-，
故答案为：>；<；
（4）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性最强，故上述元素中Mg最活泼；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4，
故答案为：Mg；HClO4；
（5）Fe属于第Ⅷ族元素，不属于主族元素，水蒸气在高温条件下反应书写四氧化三铁与氢气，化学反应方程式为：3Fe+4H2O（g）
 高温 
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Fe3O4+4H2，
故答案为：不属于；3Fe+4H2O（g）
 高温 
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Fe3O4+4H2． （1）N、O两种元素处于同一行，是由于它们的原子核外电子层数相同．N和P原子最外层电子数为5，位于周期表的第VA族，N元素的最低价为5-8=-3，N的气态氢化物为NH3，其电子式为作业帮，
故答案为：原子核外电子层数；VA；-3；作业帮；
（2）同周期自左而右金属性减弱，故金属性：钠>铝，NaOH是强碱，Al（OH）3为两性氢氧化物，可以说明Na的金属性比Al的强，
同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N>P，硝酸为强酸，磷酸为中强酸，可以说明N元素非金属性比磷的强，
故答案为：强于；NaOH是强碱，Al（OH）3为两性氢氧化物；强于；硝酸为强酸，磷酸为中强酸；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P>O；
Al3+、O2-离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Al3+<O2-，
故答案为：>；<；
（4）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性最强，故上述元素中Mg最活泼；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4，
故答案为：Mg；HClO4；
（5）Fe属于第Ⅷ族元素，不属于主族元素，水蒸气在高温条件下反应书写四氧化三铁与氢气，化学反应方程式为：3Fe+4H2O（g）
 高温 
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Fe3O4+4H2，
故答案为：不属于；3Fe+4H2O（g）
 高温 
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Fe3O4+4H2．
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