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一、化学反应速率的概念及表示方法
例如：化学反应 速率快慢（定性描述）
爆炸反应和燃烧反应 反应速率极快
酸碱溶液的中和反应 反应速率快
多数有机反应 反应速率慢
石油的形成 反应速率极慢
化学反应的速率有快有慢,像石油和煤的形成需要上百万年,而燃烧、中和反应等在瞬间就可以完成.
1．化学反应速率的概念及表示方法
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的.通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.
单位：mol/(L·s)或mol·(L·s),mol/(L·min)或mol·(L·min)
反应速率的表达式为：v =
v反应物=
v生成物=
2．化学反应中的反应速率与化学计量数的关系
在反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中,反应前后溶液的体积保持1 L不变,反应前NaOH和硫酸的物质的量均为2 mol,经过2 s后有0.4mol Na2SO4生成,求用不同反应物和生成物表示的反应速率,并指出其反应速率间的关系有什么规律.
分析：
2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 +2H2O
起始： 2mol 2mol 0
转化： 0.8mol 0.4mol 0.4mol
浓度变化： 0.8mol/L 0.4mol/L 0.4mol/L
反应速率： 0.4mol/(L·s) 0.2mol/(L·s) 0.2mol/(L·s)
速率之比：v(NaOH)∶v(H2SO4)∶v(Na2SO4)=2∶1∶1
化学计量数之比：NaOH∶H2SO4∶Na2SO4=2∶1∶1
结论：化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比.因为化学反应中各物质的量改变值之比等于该化学方程式的系数之比,而在反应体系中各物质在同一容器中,在相同时间内发生反应,故各物质的反应速率之比总是等于化学方程式的系数比.即：
mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)
v(A)∶v(B) ∶v(C) ∶v(D)=m∶n∶p∶q
【注意】①速率的数值没有负值,均为正值.
②对同一反应,选用不同物质的浓度变化来表示反应速率时,数值可能不同,化学计量数相同时,反应速率相同,化学计量数不同则反应速率不同,因此必须标明物质名称.例如,反应2N2O5=4NO2+O2,可以用v(N2O5)、v(NO2)或v(O2)来表示.反应时各反应物和生成物的浓度有一定的比,所以只需要选用任一物质的浓度的变化来表示,因为各种物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的计量系数之比,例如：v(NO2)=2v(N2O5).
③在反应时反应物和生成物的浓度都在不断变化,反应速率也随着改变,所以必须指明某一时刻的速率才有意义,这叫瞬时速率,通常所指的反应速率是一段时间内的平均速率,而不是某一时刻的瞬时速率,二者应加以区别.
④对于可逆反应通常所指的反应速率也是某一物质的正反应速率,而该物质的逆反应速率等于单位时间内该反应物浓度的增加或该生成物浓度的减少.
⑤在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的,反应速率与其表面积大小有关,而与其物质的量多少无关.通常是通过增加该反应物的表面积（如粉碎成小颗粒）、充分搅拌、振荡等来加快反应速率.
一、化学反应速率的概念及表示方法
例如：化学反应 速率快慢（定性描述）
爆炸反应和燃烧反应 反应速率极快
酸碱溶液的中和反应 反应速率快
多数有机反应 反应速率慢
石油的形成 反应速率极慢
化学反应的速率有快有慢,像石油和煤的形成需要上百万年,而燃烧、中和反应等在瞬间就可以完成.
1．化学反应速率的概念及表示方法
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的.通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.
单位：mol/(L·s)或mol·(L·s),mol/(L·min)或mol·(L·min)
反应速率的表达式为：v =
v反应物=
v生成物=
2．化学反应中的反应速率与化学计量数的关系
在反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中,反应前后溶液的体积保持1 L不变,反应前NaOH和硫酸的物质的量均为2 mol,经过2 s后有0.4mol Na2SO4生成,求用不同反应物和生成物表示的反应速率,并指出其反应速率间的关系有什么规律.
分析：
2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 +2H2O
起始： 2mol 2mol 0
转化： 0.8mol 0.4mol 0.4mol
浓度变化： 0.8mol/L 0.4mol/L 0.4mol/L
反应速率： 0.4mol/(L·s) 0.2mol/(L·s) 0.2mol/(L·s)
速率之比：v(NaOH)∶v(H2SO4)∶v(Na2SO4)=2∶1∶1
化学计量数之比：NaOH∶H2SO4∶Na2SO4=2∶1∶1
结论：化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比.因为化学反应中各物质的量改变值之比等于该化学方程式的系数之比,而在反应体系中各物质在同一容器中,在相同时间内发生反应,故各物质的反应速率之比总是等于化学方程式的系数比.即：
mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)
v(A)∶v(B) ∶v(C) ∶v(D)=m∶n∶p∶q
【注意】①速率的数值没有负值,均为正值.
②对同一反应,选用不同物质的浓度变化来表示反应速率时,数值可能不同,化学计量数相同时,反应速率相同,化学计量数不同则反应速率不同,因此必须标明物质名称.例如,反应2N2O5=4NO2+O2,可以用v(N2O5)、v(NO2)或v(O2)来表示.反应时各反应物和生成物的浓度有一定的比,所以只需要选用任一物质的浓度的变化来表示,因为各种物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的计量系数之比,例如：v(NO2)=2v(N2O5).
③在反应时反应物和生成物的浓度都在不断变化,反应速率也随着改变,所以必须指明某一时刻的速率才有意义,这叫瞬时速率,通常所指的反应速率是一段时间内的平均速率,而不是某一时刻的瞬时速率,二者应加以区别.
④对于可逆反应通常所指的反应速率也是某一物质的正反应速率,而该物质的逆反应速率等于单位时间内该反应物浓度的增加或该生成物浓度的减少.
⑤在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的,反应速率与其表面积大小有关,而与其物质的量多少无关.通常是通过增加该反应物的表面积（如粉碎成小颗粒）、充分搅拌、振荡等来加快反应速率.