化学
若登山运动员冲顶时消耗了自带的氧气3.2kg．请计算（要求计算过程）（1）这些氧气在标准情况下的体积是多少升？这些氧气相当于通常状况下多少升空气所含的氧气？（标准状况下氧气密度为1.43g•L-1）（精确到0.1L）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用加热高锰酸钾的方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由．

2019-11-26

若登山运动员冲顶时消耗了自带的氧气3.2kg．请计算（要求计算过程）
（1）这些氧气在标准情况下的体积是多少升？这些氧气相当于通常状况下多少升空气所含的氧气？（标准状况下氧气密度为1.43g•L-1）（精确到0.1L）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？
（3）用加热高锰酸钾的方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由．
优质解答
（1）3.2kg氧气在标准状况下的体积是：3.2×103g÷1.43g•L-1=2237.8L；
设体积为x的空气中含有2237.8L氧气，
x×21%=2237.8L，
x=10656.2L，
答：这些氧气相当于通常状况下10656.2L空气所含的氧气．
（2）设需要高锰酸钾的质量为y，
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑，
 316                 32
  y                3.2kg
316
32
=
y
3.2kg
，
y=31.6kg，
答：需要31.6kg高锰酸钾．
（3）不可行；因为要想顺利登山，应该尽量少携带物品，如果用加热高锰酸钾的方法给登山运动员供氧，那么除了携带31.6kg高锰酸钾外，还要携带制取氧气的仪器、燃料等，极大地增加了运动员的负担，所以说不可行． （1）3.2kg氧气在标准状况下的体积是：3.2×103g÷1.43g•L-1=2237.8L；
设体积为x的空气中含有2237.8L氧气，
x×21%=2237.8L，
x=10656.2L，
答：这些氧气相当于通常状况下10656.2L空气所含的氧气．
（2）设需要高锰酸钾的质量为y，
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑，
 316                 32
  y                3.2kg
316
32
=
y
3.2kg
，
y=31.6kg，
答：需要31.6kg高锰酸钾．
（3）不可行；因为要想顺利登山，应该尽量少携带物品，如果用加热高锰酸钾的方法给登山运动员供氧，那么除了携带31.6kg高锰酸钾外，还要携带制取氧气的仪器、燃料等，极大地增加了运动员的负担，所以说不可行．
相关问答