（1）①a．采用常温条件，化学反应速率慢，故a错误；
b．采用适当的催化剂，加快合成氨的速率，故b正确；
c．将原料气加压，加快了合成氨的速率，平衡正向移动，故c正确；
d．将氨液化，不断移去液氨，平衡正向移动，故d正确；
故答案为：bcd；
②图1中所示的平衡体系中NH₃的物质的量分数为0.549和0.478时的温度都是400℃，温度相同，化学平衡常数相等，故答案为：=；
（2）①已知a．N_2（g）+2O_2（g）=2NO_2（g）△H=+67.7kJ/mol，
b．N₂H_4（g）+O_2（g）=N_2（g）+2H₂O_（g）△H=-534.0kJ/mol，
c．NO₂（g）═

1

2

N₂O₄（g）；△H=-28.0kJ•mol^-1，
由盖斯定律b×2-a-c×2得到：热化学方程式：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1079.7 kJ/mol，
故答案为：-1079.7；
②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼、氯化钠、水，化学方程式为2NH₃+NaClO═NaCl+N₂H₄+H₂O，离子方程式为2NH₃+ClO^-═Cl^-+N₂H₄+H₂O，
故答案为：2NH₃+ClO^-═Cl^-+N₂H₄+H₂O；
（3）①工业上电解NO制备 NH₄NO₃，由装置图可知阳极发生氧化反应，NO被氧化生成NO₃^-，阴极发生还原反应，NO被还原生成NH₄⁺，阳极反应为NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，阴极反应为：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，
故答案为：NO+5e^-+6H⁺═NH₄⁺+H₂O；
②总反应方程式为：8NO+7H₂O

电解  .

3NH₄NO₃+2HNO₃，生成的硝酸和反应的NO的物质的量之比等于2：8=1：4，通入的NH₃的物质的量至少应与生成的硝酸的物质的量相等，因此通入的NH₃与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为1：4，
故答案为：1：4；
（4）氯胺与水反应存在平衡：NH₂Cl+H₂O⇌NH₃+HClO，酸性条件下，减小了NH₃的浓度，平衡右移使次氯酸浓度变大，
故答案为：氯胺与水反应存在平衡：NH₂Cl+H₂O⇌NH₃+HClO，酸性条件下平衡右移使次氯酸浓度变大． （1）①a．采用常温条件，化学反应速率慢，故a错误；
b．采用适当的催化剂，加快合成氨的速率，故b正确；
c．将原料气加压，加快了合成氨的速率，平衡正向移动，故c正确；
d．将氨液化，不断移去液氨，平衡正向移动，故d正确；
故答案为：bcd；
②图1中所示的平衡体系中NH₃的物质的量分数为0.549和0.478时的温度都是400℃，温度相同，化学平衡常数相等，故答案为：=；
（2）①已知a．N_2（g）+2O_2（g）=2NO_2（g）△H=+67.7kJ/mol，
b．N₂H_4（g）+O_2（g）=N_2（g）+2H₂O_（g）△H=-534.0kJ/mol，
c．NO₂（g）═

1

2

N₂O₄（g）；△H=-28.0kJ•mol^-1，
由盖斯定律b×2-a-c×2得到：热化学方程式：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1079.7 kJ/mol，
故答案为：-1079.7；
②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼、氯化钠、水，化学方程式为2NH₃+NaClO═NaCl+N₂H₄+H₂O，离子方程式为2NH₃+ClO^-═Cl^-+N₂H₄+H₂O，
故答案为：2NH₃+ClO^-═Cl^-+N₂H₄+H₂O；
（3）①工业上电解NO制备 NH₄NO₃，由装置图可知阳极发生氧化反应，NO被氧化生成NO₃^-，阴极发生还原反应，NO被还原生成NH₄⁺，阳极反应为NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，阴极反应为：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，
故答案为：NO+5e^-+6H⁺═NH₄⁺+H₂O；
②总反应方程式为：8NO+7H₂O

电解  .

3NH₄NO₃+2HNO₃，生成的硝酸和反应的NO的物质的量之比等于2：8=1：4，通入的NH₃的物质的量至少应与生成的硝酸的物质的量相等，因此通入的NH₃与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为1：4，
故答案为：1：4；
（4）氯胺与水反应存在平衡：NH₂Cl+H₂O⇌NH₃+HClO，酸性条件下，减小了NH₃的浓度，平衡右移使次氯酸浓度变大，
故答案为：氯胺与水反应存在平衡：NH₂Cl+H₂O⇌NH₃+HClO，酸性条件下平衡右移使次氯酸浓度变大．