化学
酸碱是九年级化学的重要内容，请回答下列相关问题． （1）稀盐酸与NaOH溶液发生中和反应但是无明显现象，判断该反应是否发生，长采取的措施是先在溶液中滴加酚酞溶液．（2）下列物质不属于复合肥料的是．A、KBO3   B、（NH4）3PO4   C、NH4NO3  D、Ca（H2PO4）2（3）欲除去MgCl2溶液中少量的盐酸，下列试剂适宜选用的是．A、NaOH    B、MgO 

2019-04-20

酸碱是九年级化学的重要内容，请回答下列相关问题．
作业帮
（1）稀盐酸与NaOH溶液发生中和反应但是无明显现象，判断该反应是否发生，长采取的措施是先在___溶液中滴加酚酞溶液．
（2）下列物质不属于复合肥料的是___．
A、KBO3   B、（NH4）3PO4   C、NH4NO3  D、Ca（H2PO4）2
（3）欲除去MgCl2溶液中少量的盐酸，下列试剂适宜选用的是___．
A、NaOH    B、MgO    C、MgCO3    D、Zn粉
（4）实验室有失去标签的五瓶溶液，稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液，华雪同学不用其它试剂就能将它们鉴别开．
①她通过观察即可确定一种溶液，该溶液是___；然后取少量其它四种溶液分别放入四支试管中，两分别滴加以确定的溶液，可鉴别出___和BaCl2溶液，则鉴别出BaCl2溶液的现象是___．
②另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为___，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来．（已知：Cu（OH）2、BaSO4不溶于水）
（5）取24g石灰石样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100g一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据计算该盐酸的溶质质量分数为多少？
优质解答

（1）酸碱中和反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂来判断反应的发生以及进行的程度，因此可向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞．
（2）A、KBO3 中含有钾元素，属于钾肥；
B、（NH4）3PO4   中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；
C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥；
D、Ca（H2PO4）中含有磷元素，属于磷肥；
（3）
A、NaOH能和盐酸反应，也能和氯化镁反应；不可以用氧化镁除去氯化镁中的盐酸；
B、氧化镁和氯化镁不能反应，能和盐酸反应生成氯化镁和水，可以用氧化镁除去氯化镁中的盐酸；
C、MgCO3 和盐酸反应生成氯化镁和水、二氧化碳，可以用氧化镁除去氯化镁中的盐酸；
D、锌与盐酸反应生成氯化锌，引入新杂志，不可以用氧化镁除去氯化镁中的盐酸；
（4）CuSO4溶液是蓝色溶液，①她通过观察即可确定一种溶液，该溶液是CuSO4溶液；氢氧化钠能与硫酸铜反应产生蓝色的氢氧化铜沉淀，氯化钡能够与硫酸铜反应产生硫酸钡白色沉淀，因此可以鉴别出NaOH溶液和BaCl2 溶液；
②氯化钡能与硫酸反应产生白色的硫酸钡沉淀和盐酸，反应的方程式：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（5）由图象可知最终反应后固体的固体为4g，该质量即是剩余的不反应的杂质的质量，所以石灰石中碳酸钙的质量是24g-4g=20g；
由图象可知碳酸钙与盐酸恰好反应时的用量是80g；
设参加反应的盐酸中HCl的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100    73          
20g     x            
100
20g
=
73
x

x=14.6g  
由图象可知碳酸钙与盐酸恰好反应时的用量是80g；所以所用盐酸的质量分数为
14.6g
80g
×100%=18.25%
答案：
（1）酚酞．
（2）ACD；
（3）BC；
（4）①CuSO4溶液；NaOH溶液；BaCl2 溶液；产生白色沉淀；②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（5）18.25%
（1）酸碱中和反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂来判断反应的发生以及进行的程度，因此可向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞．
（2）A、KBO3 中含有钾元素，属于钾肥；
B、（NH4）3PO4   中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；
C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥；
D、Ca（H2PO4）中含有磷元素，属于磷肥；
（3）
A、NaOH能和盐酸反应，也能和氯化镁反应；不可以用氧化镁除去氯化镁中的盐酸；
B、氧化镁和氯化镁不能反应，能和盐酸反应生成氯化镁和水，可以用氧化镁除去氯化镁中的盐酸；
C、MgCO3 和盐酸反应生成氯化镁和水、二氧化碳，可以用氧化镁除去氯化镁中的盐酸；
D、锌与盐酸反应生成氯化锌，引入新杂志，不可以用氧化镁除去氯化镁中的盐酸；
（4）CuSO4溶液是蓝色溶液，①她通过观察即可确定一种溶液，该溶液是CuSO4溶液；氢氧化钠能与硫酸铜反应产生蓝色的氢氧化铜沉淀，氯化钡能够与硫酸铜反应产生硫酸钡白色沉淀，因此可以鉴别出NaOH溶液和BaCl2 溶液；
②氯化钡能与硫酸反应产生白色的硫酸钡沉淀和盐酸，反应的方程式：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（5）由图象可知最终反应后固体的固体为4g，该质量即是剩余的不反应的杂质的质量，所以石灰石中碳酸钙的质量是24g-4g=20g；
由图象可知碳酸钙与盐酸恰好反应时的用量是80g；
设参加反应的盐酸中HCl的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100    73          
20g     x            
100
20g
=
73
x

x=14.6g  
由图象可知碳酸钙与盐酸恰好反应时的用量是80g；所以所用盐酸的质量分数为
14.6g
80g
×100%=18.25%
答案：
（1）酚酞．
（2）ACD；
（3）BC；
（4）①CuSO4溶液；NaOH溶液；BaCl2 溶液；产生白色沉淀；②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（5）18.25%
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