亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由一氧化氮与氯气在常温常压下合成．己知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点是-64.5℃，沸点是-5.5℃，遇水易水解．（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如1图所示．①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为，其作用是（2）将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图2示装置制备亚硝酰氯．①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为②装置D中的现象为③装置E中无水氯化钙的作用为④

2019-06-24

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亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由一氧化氮与氯气在常温常压下合成．己知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点是-64.5℃，沸点是-5.5℃，遇水易水解．
作业帮

（1）实验室制备原料气NO和Cl₂的装置如1图所示．
①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为___
②实验室制Cl₂时，装置B中盛放的试剂为___，其作用是___
（2）将上述收集到的Cl₂充入集气瓶中，按图2示装置制备亚硝酰氯．
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为___
②装置D中的现象为___
③装置E中无水氯化钙的作用为___
④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是___
（3）NO可用间接电化学法除去，其原理如图3所示．
①阴极的电极反应式为___
②吸收塔内发生反应的离子方程式为___．

优质解答

解（1）图1为固液加热型，
①制NO时，可选用铜与稀硝酸制取，发送的反应方程式为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
故答案为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
②制Cl₂时，可选用二氧化锰和浓盐酸，制得的氯气中有氯化氢气体，用饱和食盐水除去；
故答案为：饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢气体；
（2）①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则氮原子与氧原子形成两对共用电子对，与氯原子形成一对，电子式为：作业帮

；
故答案为：

；
②装置D中为氯气制备NOCl，故现象为黄绿色气体逐渐变浅，有红褐色液体生成；
故答案为：黄绿色气体逐渐变浅，有红褐色液体生成；
③NOCl遇水易分解，装置E中无水氯化钙的作用为吸收水蒸气，防止水蒸气进入D装置；
故答案为：吸收水蒸气，防止水蒸气进入D装置；
④NO不溶于水，可与氧气一同通入氢氧化钠吸收，、；
故答案为：O₂；
（3）①阴极发生还原反应，是亚硫酸氢根离子，得电子，生成硫代硫酸根离子，电极反应式为：2HSO₃^-+2e^-+2H⁺═S₂O₄^2-+2H₂O；
故答案为：2HSO₃^-+2e^-+2H⁺═S₂O₄^2-+2H₂O；
②硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气，离子反应方程式为：2NO+2S₂O₄^2-+2H₂O═N₂+4HSO₃^-；
故答案为：2NO+2S₂O₄^2-+2H₂O═N₂+4HSO₃^-．解（1）图1为固液加热型，
①制NO时，可选用铜与稀硝酸制取，发送的反应方程式为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
故答案为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
②制Cl₂时，可选用二氧化锰和浓盐酸，制得的氯气中有氯化氢气体，用饱和食盐水除去；
故答案为：饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢气体；
（2）①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则氮原子与氧原子形成两对共用电子对，与氯原子形成一对，电子式为：作业帮

；
故答案为：

；
②装置D中为氯气制备NOCl，故现象为黄绿色气体逐渐变浅，有红褐色液体生成；
故答案为：黄绿色气体逐渐变浅，有红褐色液体生成；
③NOCl遇水易分解，装置E中无水氯化钙的作用为吸收水蒸气，防止水蒸气进入D装置；
故答案为：吸收水蒸气，防止水蒸气进入D装置；
④NO不溶于水，可与氧气一同通入氢氧化钠吸收，、；
故答案为：O₂；
（3）①阴极发生还原反应，是亚硫酸氢根离子，得电子，生成硫代硫酸根离子，电极反应式为：2HSO₃^-+2e^-+2H⁺═S₂O₄^2-+2H₂O；
故答案为：2HSO₃^-+2e^-+2H⁺═S₂O₄^2-+2H₂O；
②硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气，离子反应方程式为：2NO+2S₂O₄^2-+2H₂O═N₂+4HSO₃^-；
故答案为：2NO+2S₂O₄^2-+2H₂O═N₂+4HSO₃^-．