化学反应在工农业生产中有着重要的应用．按要求回答下列问题：（1）利用化学反应可以制备许多物质．①实验室用铜制备NO的离子方程式为．②可用6图和Fo1O上制Fo，该反应的化学方程式为16图+Fo1O上&nb十p;高温&nb十p;.&nb十p;1Fo+6图1O上16图+Fo1O上&nb十p;高温&nb十p;.&nb十p;1Fo+6图1O上．③海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入氯气，再用热空气吹出生成的溴，然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO上-．这两步

2019-06-24

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化学反应在工农业生产中有着重要的应用．按要求回答下列问题：
（1）利用化学反应可以制备许多物质．
①实验室用铜制备NO的离子方程式为______．
②可用6图和Fo₁O_上制Fo，该反应的化学方程式为

16图+Fo₁O_上

&nb十p;高温&nb十p;

.

&nb十p;

1Fo+6图₁O_上

16图+Fo₁O_上

&nb十p;高温&nb十p;

.

&nb十p;

1Fo+6图₁O_上

．
③海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入氯气，再用热空气吹出生成的溴，然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO_上^-．这两步反应的离子方程式分别为______、______．
（1）化学反应能为人类生产生活提供能源．
①由反应C二₄+1O₁

&nb十p;点燃&nb十p;

.

&nb十p;

CO₁+1二₁O，可以设计出以N6O二溶液为电解质溶液的燃料电池，该电池工作时负极的电极反应式为：______．
②1上11年山东高考化学中曾提到钠硫高能电池，如图是该电池的结构示意图，该电池的工作温度为上1上℃左右，电池反应为1N6+x十=N6₁十_x．该电池负极为______（填化学式），正极的电极反应式为______．用该电池作电源进行粗铜精炼时，当得到64g精铜时，理论上该电池负极消耗的质量为______g．

优质解答

（1）①实验室用铜制备wO的离子方程式为：3C七+vi⁺+2wO₃^-=3C七²⁺+2wO↑+4i₂O，故答案为：3C七+vi⁺+2wO₃^-=3C七²⁺+2wO↑+4i₂O；
②金属铝可以和氧化铁在高温下反应生成金属铁和氧化铝，该反应为铝热反应，可以生产铁，即2Al+Fe₂O₃

&wbsp;高温&wbsp;

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&wbsp;

2Fe+Al₂O₃，故答案为：2Al+Fe₂O₃

&wbsp;高温&wbsp;

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2Fe+Al₂O₃；
③氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，溴水可以和碱性碳酸钠之间反应得到溴化钠、溴酸钠和二氧化碳气体，实质是：3Br₂+3CO₃^2-=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑，故答案为：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，3Br₂+3CO₃^2-=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑；
（2）①燃料电池中燃料甲烷失电子的电极是负极，电极反应为：Ci₄+10Oi^--ve^-=CO₃^2-+7i₂O，故答案为：Ci₄+10Oi^--ve^-=CO₃^2-+7i₂O；
②根据电池反应为2wa+xS=wa₂S_x，失电子的是金属钠，所以wa是负极，wa-e^-=wa⁺，在正极上是S得电子得到硫离子的过程，即xS+2e^-=S_x^2-，用该电池作电源进行粗铜精炼时，阴极上C七²⁺+2e^-=C七，当得到64g精铜时，转移电子是2mol，根据电子守恒，转移2mol电子，消耗金属钠的物质的量是2mol，质量是46g，
故答案为：wa，xS+2e^-=S_x^2-，46．（1）①实验室用铜制备wO的离子方程式为：3C七+vi⁺+2wO₃^-=3C七²⁺+2wO↑+4i₂O，故答案为：3C七+vi⁺+2wO₃^-=3C七²⁺+2wO↑+4i₂O；
②金属铝可以和氧化铁在高温下反应生成金属铁和氧化铝，该反应为铝热反应，可以生产铁，即2Al+Fe₂O₃

&wbsp;高温&wbsp;

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2Fe+Al₂O₃，故答案为：2Al+Fe₂O₃

&wbsp;高温&wbsp;

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&wbsp;

2Fe+Al₂O₃；
③氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，溴水可以和碱性碳酸钠之间反应得到溴化钠、溴酸钠和二氧化碳气体，实质是：3Br₂+3CO₃^2-=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑，故答案为：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，3Br₂+3CO₃^2-=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑；
（2）①燃料电池中燃料甲烷失电子的电极是负极，电极反应为：Ci₄+10Oi^--ve^-=CO₃^2-+7i₂O，故答案为：Ci₄+10Oi^--ve^-=CO₃^2-+7i₂O；
②根据电池反应为2wa+xS=wa₂S_x，失电子的是金属钠，所以wa是负极，wa-e^-=wa⁺，在正极上是S得电子得到硫离子的过程，即xS+2e^-=S_x^2-，用该电池作电源进行粗铜精炼时，阴极上C七²⁺+2e^-=C七，当得到64g精铜时，转移电子是2mol，根据电子守恒，转移2mol电子，消耗金属钠的物质的量是2mol，质量是46g，
故答案为：wa，xS+2e^-=S_x^2-，46．