氯气是一种重要的化工原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是。 （2）资料显示：Ca(ClO) 2 +CaCl 2 +2H 2 SO 4 2CaSO 4 +2Cl 2 ↑+2H 2 O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。 ①在该实验中，甲部分的装置是（填字母）； ②丙装置中通入少量Cl 2 ，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是；③该实验存在
2019-04-04
| 氯气是一种重要的化工原料。 （1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是_______________________。 （2）资料显示：Ca(ClO) 2 +CaCl 2 +2H 2 SO 4  2CaSO 4 +2Cl 2 ↑+2H 2 O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。 |
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| ①在该实验中，甲部分的装置是_______________（填字母）； |
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| ②丙装置中通入少量Cl 2 ，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是_______________________； ③该实验存在明显的缺陷，改进的方法是___________________________。 （3）为测定漂白粉中Ca(ClO) 2 的质量分数，该小组将2．0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H 2 SO 4 、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0．1mol·L -1 Na 2 S 2 O 3 溶液： 2Na 2 S 2 O 3 +I 2 =Na 2 S 4 O 6 +2NaI，共消耗20mLNa 2 S 2 O 3 溶液，则漂白粉中Ca(ClO) 2 的质量分数为_________。 |
MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O