分析化学,在线等~1、称取某结晶状的纯一元弱酸(HB)0.500克,溶于适量水中,以0.100MNaOH溶液滴定,从电位滴定曲线上得到以下数据： NaOH(ml) 0.00 20.47 40.94（计量点） PH 2.65 4.21 8.43计算此一元弱酸HB的式量和HB的Ka值.2.MgNH4PO4的饱和溶液PH=9.70,测得[Mg2+]=5.610-4,求 MgNH4PO4的PKsp值.3.已知
2019-05-28
分析化学,在线等~
1、称取某结晶状的纯一元弱酸(HB)0.500克,溶于适量水中,以0.100MNaOH溶液滴定,从电位滴定曲线上得到以下数据：
NaOH(ml) 0.00 20.47 40.94（计量点）
PH 2.65 4.21 8.43
计算此一元弱酸HB的式量和HB的Ka值.
2.MgNH4PO4的饱和溶液PH=9.70,测得[Mg2+]=5.610-4,求
MgNH4PO4的PKsp值.
3.
已知25oC时H3PO4的电离常数K1=7.52×10-3、
K2=6.23×10-8、K3=2.2×10-13,现将100ml0.10
M Na3PO4和100ml0.20MHCl混合（假设混合后的总
体积为原体积的2倍）,求混合液的值.
优质解答
1、①由消耗体积可知,20.47mL恰是40.94mL的1/2,说明pH＝4.21这一点恰是弱酸和弱酸盐的比值为1：1的点.所以,利用缓冲溶液公式[H+]＝Ka×[HAc]/[Ac-]＝Ka×1/1＝Ka
所以,Ka=10^-4.21
②0.500×1000＝40.94×0.10×M
M＝0.500×1000/(40.94×0.10)＝122.13(g/mol)
2、Ksp＝(5.6×10^-4)²＝3.14×10^-7
3、0.05HPO42-(磷酸一 氢根）,[H+]＝(K2×k3)^½
pH＝9.93
1、①由消耗体积可知,20.47mL恰是40.94mL的1/2,说明pH＝4.21这一点恰是弱酸和弱酸盐的比值为1：1的点.所以,利用缓冲溶液公式[H+]＝Ka×[HAc]/[Ac-]＝Ka×1/1＝Ka
所以,Ka=10^-4.21
②0.500×1000＝40.94×0.10×M
M＝0.500×1000/(40.94×0.10)＝122.13(g/mol)
2、Ksp＝(5.6×10^-4)²＝3.14×10^-7
3、0.05HPO42-(磷酸一 氢根）,[H+]＝(K2×k3)^½
pH＝9.93