帮忙总结一下高考实验和无机推断题常用化学方程式或离子方程式,以及电化学方程式,答得好必有追加分!
2019-04-20
帮忙总结一下高考实验和无机推断题常用化学方程式或离子方程式,以及电化学方程式,答得好必有追加分!
优质解答
离子在溶液中能否大量,共存一般可从以下几方面考虑
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能
大量共存.
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中.如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+
不能大量共存.
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱
酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、
SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-,C2O42- 等
5．若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、
SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、
Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存
如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-,故两者不共存.
离子在溶液中能否大量,共存一般可从以下几方面考虑
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能
大量共存.
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中.如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+
不能大量共存.
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱
酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、
SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-,C2O42- 等
5．若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、
SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、
Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存
如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-,故两者不共存.