已知6.5g锌和100g稀硫酸恰好完全反应,根据化学方程式计算：（1）100g稀硫酸中,溶质是H2SO4,其质量为多少g?溶剂是水,其质量为多少g?（2）完全反应后生成硫酸锌溶液,溶质为多少g?容积为多少g?所得溶液的质量为多少g?
2019-04-20
已知6.5g锌和100g稀硫酸恰好完全反应,根据化学方程式计算：（1）100g稀硫酸中,溶质是H2SO4,其质量为多少g?溶剂是水,其质量为多少g?（2）完全反应后生成硫酸锌溶液,溶质为多少g?容积为多少g?所得溶液的质量为多少g?
优质解答
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
6.5 X Y Z X=9.8克；Y=16.1克；Z=0.2克.
（1）H2SO4质量为9.8g,水质量为100-9.8=90.2g
（2）完全反应后生成硫酸锌溶液,溶质为16.1g,溶剂为6.5+100-16.1-0.2=90.2g,所得溶液的质量为6.5+100-0.2=106.3g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
6.5 X Y Z X=9.8克；Y=16.1克；Z=0.2克.
（1）H2SO4质量为9.8g,水质量为100-9.8=90.2g
（2）完全反应后生成硫酸锌溶液,溶质为16.1g,溶剂为6.5+100-16.1-0.2=90.2g,所得溶液的质量为6.5+100-0.2=106.3g