高中化学反应原理的一个难点有点弄不清楚,就是影响化学平衡的因素,不是简单的那种,是在恒温恒容或恒温恒压下通入气体反应物的类型.比如说:3H2+N2=2NH3,在恒温恒压下通入NH3,不是生成物增加,V(逆)增加,容积扩大,V(全)减小吗,和起来不应该是平衡左移吗,为什么答案是不移.又有当恒温恒容时,充入NH3,不是V(逆)增加,压强增大,气体体积要缩小,V(正)增加,V(逆)减小,和起来不是无法判断吗,为什么平衡右移?求老师或同学帮忙解说一下,希望还能够把方程式变一般的A+B=C+D解释一下.恒温恒压下我
2019-04-19
高中化学反应原理的一个难点有点弄不清楚,
就是影响化学平衡的因素,不是简单的那种,是在恒温恒容或恒温恒压下通入气体反应物的类型.比如说:3H2+N2=2NH3,在恒温恒压下通入NH3,不是生成物增加,V(逆)增加,容积扩大,V(全)减小吗,和起来不应该是平衡左移吗,为什么答案是不移.又有当恒温恒容时,充入NH3,不是V(逆)增加,压强增大,气体体积要缩小,V(正)增加,V(逆)减小,和起来不是无法判断吗,为什么平衡右移?求老师或同学帮忙解说一下,希望还能够把方程式变一般的A+B=C+D解释一下.
恒温恒压下我搞明白了,是用的是等效平衡的知识,可恒温恒容下还是搞不懂,怎么理解或怎么算能不能说清楚些
优质解答
一般判断平衡的移动回归到比较平衡常数就可以了.高中阶段直接用浓度来算就好了.
对A+B=C+D的反应：
若均为气体,在恒温恒压下通入产物,情况比较复杂.一般都会是你说的那种较简单的情况.这时它们的浓度均是减小的,你可以设出来体积V,物质的量n之类的算一下,应该会推出平衡常数不变的.
而对于第二种情况也是类似自己设出值算一下就会记住了.
对于各种平衡移动（反应平衡,溶解平衡,水解之类的）的判定,直接比较改变前后的反应平衡常数是最根本的方法.在记忆一些明显的规律的同时,多从平衡常数的角度考虑一下,之后这些题就难不倒你啦.
一般判断平衡的移动回归到比较平衡常数就可以了.高中阶段直接用浓度来算就好了.
对A+B=C+D的反应：
若均为气体,在恒温恒压下通入产物,情况比较复杂.一般都会是你说的那种较简单的情况.这时它们的浓度均是减小的,你可以设出来体积V,物质的量n之类的算一下,应该会推出平衡常数不变的.
而对于第二种情况也是类似自己设出值算一下就会记住了.
对于各种平衡移动（反应平衡,溶解平衡,水解之类的）的判定,直接比较改变前后的反应平衡常数是最根本的方法.在记忆一些明显的规律的同时,多从平衡常数的角度考虑一下,之后这些题就难不倒你啦.