硫酸是重要的基础化工原料之一，是化学工业中最重要的产品．由于进口硫磺一直在高价位运行，在我国主要以黄铁矿为原料制硫酸．硫酸工业所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．为了保护环境，同时提高综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品．请按要求回答下列问题：（1）将尾气通入氨水中，会发生多个反应，写出可能发生的属于氧化还原反应的两个化学方程式、．（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体．①析出的晶体
2019-04-20
硫酸是重要的基础化工原料之一，是化学工业中最重要的产品．由于进口硫磺一直在高价位运行，在我国主要以黄铁矿为原料制硫酸．硫酸工业所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．为了保护环境，同时提高综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品．请按要求回答下列问题：
（1）将尾气通入氨水中，会发生多个反应，写出可能发生的属于氧化还原反应的两个化学方程式___、___．
（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体．
①析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为___；
②生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是___．
（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是___．（填字母）
（A）NaOH溶液、酚酞试液 （B）KMnO4溶液、稀H2SO4
（C）碘水、淀粉溶液 （D）氨水、石蕊试液．
优质解答
（1）将尾气通入氨水中，尾气中的SO2与氨水反应，氨水少量时：SO2+NH3•H2O=NH4HSO3；氨水过量时：SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O，生成的盐中硫的化合价为+4价，遇氧化剂氧气能升高到+6价；
故答案为：2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4；2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4；
（2）①在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，氨水过量，如果生成NH4HSO3，它将与碳酸氢铵反应，因为亚硫酸的酸性比碳酸强，故该结晶水合物为（NH4）2SO3带若干结晶水，（NH4）2SO3的式量为116．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，134-116=18，即晶体中含有1个结晶水，则化学式为（NH4）2SO3•H2O；
故答案为：（NH4）2SO3•H2O；
②对苯二酚具有还原性，空气中的氧气具有氧化性，亚硫酸氨中+4价的硫具有还原性．
故答案为：防止亚硫酸铵被氧化；
（3）KMnO4溶液、稀H2SO4 与二氧化硫反应的方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-，碘与二氧化硫发生氧化还原的方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，碘消耗完，淀粉因没有碘单质不再显蓝色；
故答案为：BC．
（1）将尾气通入氨水中，尾气中的SO2与氨水反应，氨水少量时：SO2+NH3•H2O=NH4HSO3；氨水过量时：SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O，生成的盐中硫的化合价为+4价，遇氧化剂氧气能升高到+6价；
故答案为：2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4；2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4；
（2）①在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，氨水过量，如果生成NH4HSO3，它将与碳酸氢铵反应，因为亚硫酸的酸性比碳酸强，故该结晶水合物为（NH4）2SO3带若干结晶水，（NH4）2SO3的式量为116．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，134-116=18，即晶体中含有1个结晶水，则化学式为（NH4）2SO3•H2O；
故答案为：（NH4）2SO3•H2O；
②对苯二酚具有还原性，空气中的氧气具有氧化性，亚硫酸氨中+4价的硫具有还原性．
故答案为：防止亚硫酸铵被氧化；
（3）KMnO4溶液、稀H2SO4 与二氧化硫反应的方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-，碘与二氧化硫发生氧化还原的方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，碘消耗完，淀粉因没有碘单质不再显蓝色；
故答案为：BC．