化学
21世纪是海洋开发与利用的世纪．海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的不同分离出淡水．（2）制盐：①制粗盐．从卤水中提取粗盐用的结晶方法是．②粗盐纯化．粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba（OH）2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发．正确的操作顺序是（填字母）．（3）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下

2019-04-27

21世纪是海洋开发与利用的世纪．海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．
（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的___不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的___不同分离出淡水．
（2）制盐：①制粗盐．从卤水中提取粗盐用的结晶方法是___．②粗盐纯化．粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba（OH）2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发．正确的操作顺序是___（填字母）．
（3）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：
作业帮
完成图中“（　　）”的内容：①___；②___；③___
在上述流程中的“饱和氨盐水”是在饱和的食盐溶液中通入足量的氨气形成的，已知氨气与水的作用能生成氨水（NH3•H2O）．该流程使用饱和氨盐水的理由是___．
（4）制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图．并写出有关反应化学方程式．
优质解答
（1）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的沸点比较高，水的沸点比较低进行分离的；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的颗粒大小不同，水分子可以通过淡化膜，其它离子不会通过．
故答案为：沸点； 颗粒大小；
（2）因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以采用蒸发溶剂法结晶；
要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，通过蒸发除去盐酸．
故答案为：蒸发结晶；bdace；
（3）根据题中所给生成物进行分析，要制备饱和氨水肯定是将氨水通入食盐水中，由饱和的氨水食盐溶液制备碳酸氢钠，根据物质的性质和元素守恒知应通入二氧化碳气体；碳酸氢钠受热易分解变为碳酸钠．
先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是能够更多、更快的吸收二氧化碳．
故答案为：①NH3 ②CO2 ③加热；能够更多、更快的吸收二氧化碳；
（4）首先必须将卤水中镁进行富集，加入石灰乳（比较经济，不能用氢氧化钠），变为氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸制备氯化镁，再经过蒸发干燥制备无水氯化镁，最后经过通电可制得镁．氯化镁与石灰乳反应为复分解反应，则其的化学方程式为 MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓．
故答案为：卤水
石灰乳
氢氧化镁
过滤
盐酸
氯化镁溶液
蒸发溶剂
干燥
 无水氯化镁
通电
镁． MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓． （1）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的沸点比较高，水的沸点比较低进行分离的；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的颗粒大小不同，水分子可以通过淡化膜，其它离子不会通过．
故答案为：沸点； 颗粒大小；
（2）因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以采用蒸发溶剂法结晶；
要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，通过蒸发除去盐酸．
故答案为：蒸发结晶；bdace；
（3）根据题中所给生成物进行分析，要制备饱和氨水肯定是将氨水通入食盐水中，由饱和的氨水食盐溶液制备碳酸氢钠，根据物质的性质和元素守恒知应通入二氧化碳气体；碳酸氢钠受热易分解变为碳酸钠．
先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是能够更多、更快的吸收二氧化碳．
故答案为：①NH3 ②CO2 ③加热；能够更多、更快的吸收二氧化碳；
（4）首先必须将卤水中镁进行富集，加入石灰乳（比较经济，不能用氢氧化钠），变为氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸制备氯化镁，再经过蒸发干燥制备无水氯化镁，最后经过通电可制得镁．氯化镁与石灰乳反应为复分解反应，则其的化学方程式为 MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓．
故答案为：卤水
石灰乳
氢氧化镁
过滤
盐酸
氯化镁溶液
蒸发溶剂
干燥
 无水氯化镁
通电
镁． MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓．
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