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我把框架给你：
其实就是学一些基本的东西而已,不难,一定要有信心哦
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学.物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成.化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象.
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等.
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等.
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后,①绿色粉末变成黑色,②管口出现小水滴,③石灰水变浑浊.Cu2(OH)2CO3—
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献.
(空气)
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积.
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹.
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的.舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气.
3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%.空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物.
4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气.
（水）
1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3.淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀.
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中.
3、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施：①加强对水质的监测,②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等.
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分.
5、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比（分子个数比）为1∶2,质量比为8∶1,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性.通的是直流电.
（O2、H2、CO2、CO、C）
1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的.
氢气是无色无味,密度最小,难溶于水.
二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水.干冰是CO2固体.（碳酸气）
一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水.
甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水.俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）
2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质,石墨（C）是最软的矿物之一,活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性.
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同.
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同.
生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是：含碳量不同.
3、反应物是固体,需加热,制气体时则用制O2的发生装置.
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置.
密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、（NO）只能用排水法
4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）
KClO3—KMnO4—
工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）
原理：利用N2、O2的沸点不同,N2先被蒸发,余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）.
②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸
（不能用浓硫酸和硝酸,原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜,因为不反应）Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）
③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸.不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl）,不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）.CaCO3+HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3—
5、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂.
①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺,发出白光.
②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2.
③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟,生成白色固体P2O5.（用于发令枪）
④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体氧化镁.（用于照明弹等）
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4,注意点：预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底.
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰.
⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰.
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰.
酒精燃烧C2H5OH+O2—
甲醇燃烧CH3OH+O2—
6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性
①可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度
CO+O2—H2的爆炸极限为4——74.2%
C+O2—（氧气充足）C+O2—（氧气不足）
②还原性H2+CuO—黑色变成红色,同时有水珠出现
C+CuO—黑色变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体
CO+CuO—黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体
7、CO2①与水反应：CO2+H2O—（紫色石蕊变红色）
②与碱反应：CO2+Ca(OH)2—（检验CO2的方程式）
③与灼热的碳反应：CO2+C—（吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂）
①除杂：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—
③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物
H2、O2、CO2：用燃着的木条
[（H2、CO2）,（O2、CO2）,（CO、CO2）]用石灰水
8、酒精C2H5OH,又名乙醇,工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,
醋酸又名乙酸,CH3COOH,同碳酸一样,能使紫色石蕊变红色.
无水醋酸又称冰醋酸.
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食,石油是工业的血液.其中气体矿物燃料是：天然气,固体矿物燃料是煤,氢气是理想燃料（来源广,放热多,无污染）.
我把框架给你：
其实就是学一些基本的东西而已,不难,一定要有信心哦
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学.物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成.化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象.
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等.
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等.
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后,①绿色粉末变成黑色,②管口出现小水滴,③石灰水变浑浊.Cu2(OH)2CO3—
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献.
(空气)
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积.
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹.
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的.舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气.
3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%.空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物.
4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气.
（水）
1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3.淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀.
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中.
3、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施：①加强对水质的监测,②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等.
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分.
5、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比（分子个数比）为1∶2,质量比为8∶1,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性.通的是直流电.
（O2、H2、CO2、CO、C）
1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的.
氢气是无色无味,密度最小,难溶于水.
二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水.干冰是CO2固体.（碳酸气）
一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水.
甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水.俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）
2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质,石墨（C）是最软的矿物之一,活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性.
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同.
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同.
生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是：含碳量不同.
3、反应物是固体,需加热,制气体时则用制O2的发生装置.
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置.
密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、（NO）只能用排水法
4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）
KClO3—KMnO4—
工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）
原理：利用N2、O2的沸点不同,N2先被蒸发,余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）.
②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸
（不能用浓硫酸和硝酸,原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜,因为不反应）Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）
③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸.不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl）,不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）.CaCO3+HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3—
5、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂.
①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺,发出白光.
②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2.
③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟,生成白色固体P2O5.（用于发令枪）
④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体氧化镁.（用于照明弹等）
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4,注意点：预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底.
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰.
⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰.
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰.
酒精燃烧C2H5OH+O2—
甲醇燃烧CH3OH+O2—
6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性
①可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度
CO+O2—H2的爆炸极限为4——74.2%
C+O2—（氧气充足）C+O2—（氧气不足）
②还原性H2+CuO—黑色变成红色,同时有水珠出现
C+CuO—黑色变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体
CO+CuO—黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体
7、CO2①与水反应：CO2+H2O—（紫色石蕊变红色）
②与碱反应：CO2+Ca(OH)2—（检验CO2的方程式）
③与灼热的碳反应：CO2+C—（吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂）
①除杂：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—
③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物
H2、O2、CO2：用燃着的木条
[（H2、CO2）,（O2、CO2）,（CO、CO2）]用石灰水
8、酒精C2H5OH,又名乙醇,工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,
醋酸又名乙酸,CH3COOH,同碳酸一样,能使紫色石蕊变红色.
无水醋酸又称冰醋酸.
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食,石油是工业的血液.其中气体矿物燃料是：天然气,固体矿物燃料是煤,氢气是理想燃料（来源广,放热多,无污染）.