高中化学沉淀溶解平衡部分（高手进）已知常温下FeS的Ksp=6.25×10的负18次方.(1)常温下FeS的溶解度为（设饱和溶液的密度为1 g·cm^3）(2)在常温下将过量的FeS投入到0.10mol/L的Na2S溶液中,则平衡时c（Fe3+）为多少?才学着部分,看了题目不知怎么下手,望高手赐教,谢谢!急~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
2019-04-20
高中化学沉淀溶解平衡部分（高手进）
已知常温下FeS的Ksp=6.25×10的负18次方.
(1)常温下FeS的溶解度为____________（设饱和溶液的密度为1 g·cm^3）
(2)在常温下将过量的FeS投入到0.10mol/L的Na2S溶液中,则平衡时c（Fe3+）为多少?
才学着部分,看了题目不知怎么下手,望高手赐教,谢谢!
急~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
优质解答
FeS的Ksp=6.25×10的负18次方,即[Fe2+]=[S2-]=2.5×10^-9.这也是1升溶液中硫化亚铁溶解的物质的量.所以：
常温下FeS的溶解度=2.5×10^-9×88=2.2×10^-7(g/L)
硫离子浓度等于0.1mol/L,代入[Fe2+][S2-]=6.25×10^-18中,求出C(Fe2+)=6.25×10^-17(mol/L).
FeS的Ksp=6.25×10的负18次方,即[Fe2+]=[S2-]=2.5×10^-9.这也是1升溶液中硫化亚铁溶解的物质的量.所以：
常温下FeS的溶解度=2.5×10^-9×88=2.2×10^-7(g/L)
硫离子浓度等于0.1mol/L,代入[Fe2+][S2-]=6.25×10^-18中,求出C(Fe2+)=6.25×10^-17(mol/L).