化学
某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：固体稀盐酸淡黄色溶液试剂1淡红色溶液新制氯水淡红色溶液一般时间后溶液褪色（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为；（2）试剂1的化学式是；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：．（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用化学用语和必要文字解释）（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？（提示：SCN-中硫元素化合价为-2价）编 号猜

2019-04-09

某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：
固体
稀盐酸
淡黄色溶液
试剂1
淡红色溶液
新制氯水
淡红色溶液
一般
时间后
溶液褪色
（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为___；
（2）试剂1的化学式是___；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：___．
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用化学用语和必要文字解释）___
（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？（提示：SCN-中硫元素化合价为-2价）
编 号猜       想
甲溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
乙溶液中的+3价Fe被氧化为更高的价态
丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
丁？
为验证丁同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案．可选用试剂：浓硫酸、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1盐酸、1.0mol•L-1NaOH、0.1mol•L-1FeCl3、0.1mol•L-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水．
实验操作预期现象结 论
说明丁同学的猜想是合理的
优质解答
（1）铁与水蒸气反应后的固体为Fe3O4，Fe3O4与HCl反应生成氯化亚铁和氯化铁，其反应的户型方程式为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；
故答案为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；
（2）检验三价铁离子用KSCN溶液，二者反应生成Fe（SCN）3，溶液变红色，其反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
故答案为：KSCN；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（3）亚铁离子与氯气反应生成三价铁离子，则加入新制氯水后溶液红色加深的原因是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，则溶液会褪色，所以丁同学的猜想是：溶液中的SCN-被过量的氯水氧化；
为验证丁同学的猜想合理与否：取少量褪色后的溶液，加KSCN溶液，如果变红色，说明溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，即丁的猜想正确；
取少量褪色后的溶液，加FeCl3溶液，如果不变红色，说明溶液中没有KSCN，即溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，即丁的猜想正确，
故答案为：
实验操作预期现象说明丁同学的猜想是合理的
取少量褪色后的溶液，滴加20%KSCN溶液 如果溶液变红色
或取少量褪色后溶液，加入0，.1mol•L-1FeCl3溶液或如果溶液不变红色
 （1）铁与水蒸气反应后的固体为Fe3O4，Fe3O4与HCl反应生成氯化亚铁和氯化铁，其反应的户型方程式为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；
故答案为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；
（2）检验三价铁离子用KSCN溶液，二者反应生成Fe（SCN）3，溶液变红色，其反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
故答案为：KSCN；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（3）亚铁离子与氯气反应生成三价铁离子，则加入新制氯水后溶液红色加深的原因是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，则溶液会褪色，所以丁同学的猜想是：溶液中的SCN-被过量的氯水氧化；
为验证丁同学的猜想合理与否：取少量褪色后的溶液，加KSCN溶液，如果变红色，说明溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，即丁的猜想正确；
取少量褪色后的溶液，加FeCl3溶液，如果不变红色，说明溶液中没有KSCN，即溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，即丁的猜想正确，
故答案为：
实验操作预期现象说明丁同学的猜想是合理的
取少量褪色后的溶液，滴加20%KSCN溶液 如果溶液变红色
或取少量褪色后溶液，加入0，.1mol•L-1FeCl3溶液或如果溶液不变红色
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