化学
关于高中化学离子共存的做题规律

2019-04-19

关于高中化学离子共存的做题规律
优质解答
离子共存问题:(不共存情况总结)
\x051.      生成难溶物或微溶物:
难溶盐:Ba2+、Pb2+与SO42- Ba2+、Pb2+与SO32-、CO32- Ag+与Cl-、Br-、I-
难溶碱:OH-与Mg2+、Fe2+ 、Cu2+、Fe3+、Al3+(Al3+与[Al(OH)4]- )
难溶酸:H+与SiO32-、[Al(OH)4]-
微溶物:Ca2+与SO42- 、OH- Ag+与SO42-
\x052.      生成难电离的物质:
H+与OH-、弱酸根离子、多元弱酸的酸式酸根离子
OH-与H+、弱碱阳离子、多元弱酸的酸式酸根离子
Fe3+与SCN- Al3+与F- Ag+与NH4+ OH-
3、生成易挥发物质:
NH4+ 与 OH-
H+与SO32-、CO32- 、S2- 、HSO3-、HCO3- 、HS- (H+与S2O32-、H+与SO32-、S2- )
Al3+与SO32-、CO32- 、S2- 、HSO3-、HCO3- 、HS-
Fe3+与CO32- 、HCO3-
4、发生氧化还原反应:
NO3-(H+) :
MnO4- :与SO32-、HSO3-、S2- 、HS- 、I- 、Fe2+ 、Br-
ClO- :
Fe3+ :与SO32-、HSO3-、S2- 、HS- 、I-
5、特殊条件影响:
(1)无色透明:排除有色离子Fe2+ 、Cu2+、Fe3+、MnO4-
(2)酸性或碱性:PH=?或 强酸或强碱
加酚酞或石蕊或PH试纸
水电离出的c(H+)=?或c(OH-)=?
加Al放氢气
(3)关键措词:“肯定” “可能” “大量” “因氧化还原反应”等
离子共存问题:(不共存情况总结)
\x051.      生成难溶物或微溶物:
难溶盐:Ba2+、Pb2+与SO42- Ba2+、Pb2+与SO32-、CO32- Ag+与Cl-、Br-、I-
难溶碱:OH-与Mg2+、Fe2+ 、Cu2+、Fe3+、Al3+(Al3+与[Al(OH)4]- )
难溶酸:H+与SiO32-、[Al(OH)4]-
微溶物:Ca2+与SO42- 、OH- Ag+与SO42-
\x052.      生成难电离的物质:
H+与OH-、弱酸根离子、多元弱酸的酸式酸根离子
OH-与H+、弱碱阳离子、多元弱酸的酸式酸根离子
Fe3+与SCN- Al3+与F- Ag+与NH4+ OH-
3、生成易挥发物质:
NH4+ 与 OH-
H+与SO32-、CO32- 、S2- 、HSO3-、HCO3- 、HS- (H+与S2O32-、H+与SO32-、S2- )
Al3+与SO32-、CO32- 、S2- 、HSO3-、HCO3- 、HS-
Fe3+与CO32- 、HCO3-
4、发生氧化还原反应:
NO3-(H+) :
MnO4- :与SO32-、HSO3-、S2- 、HS- 、I- 、Fe2+ 、Br-
ClO- :
Fe3+ :与SO32-、HSO3-、S2- 、HS- 、I-
5、特殊条件影响:
(1)无色透明:排除有色离子Fe2+ 、Cu2+、Fe3+、MnO4-
(2)酸性或碱性:PH=?或 强酸或强碱
加酚酞或石蕊或PH试纸
水电离出的c(H+)=?或c(OH-)=?
加Al放氢气
(3)关键措词:“肯定” “可能” “大量” “因氧化还原反应”等
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