手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，下图是利用手持技术得到的微粒物质的量变化图，常温下向20ml0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液．下列说法正确的是（　　）A. H2 A在水中的电离方程式是：H2A=H ++HA -；HA -═H++A2-B. 当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na + ）>c（HA- ）>c（H + ）>c（A 2- ）>c（OH- ）C. 当V（NaOH）=3

2019-05-30

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手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，下图是利用手持技术得到的微粒物质的量变化图，常温下向20ml0.2mol/LH₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液．下列说法正确的是（　　）作业帮

A. H₂ A在水中的电离方程式是：H₂A=H ⁺+HA ^-；HA ^-═H⁺+A^2-

B. 当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na ⁺ ）>c（HA^- ）>c（H ⁺ ）>c（A ^2- ）>c（OH^- ）

C. 当V（NaOH）=30mL时，则有：2c（H ⁺ ）+c（HA^- ）+2c（H₂A）=c（A ^2- ）+2 c（OH^- ）

D. 当V（NaOH）=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制

优质解答

A．根据图知，溶液中存在HA^-、H₂A、A^2-，说明该酸是二元弱酸，在水溶液中部分电离，所以其二元酸的电离方程式为H₂A⇌H ⁺+HA ^-；HA^-⇌H⁺+A^2-，故A错误；
B．当V（NaOH）=20mL时，二者恰好完全反应生成NaHA，溶液中存在HA^-、H₂A、A^2-，说明HA^- 能电离和水解，且c（H₂A）<c（A ^2- ），说明其电离程度大于水解程度，导致溶液呈酸性，其电离和水解程度都较小，则溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na ⁺ ）>c（HA^- ）>c（H ⁺ ）>c（A ^2- ）>c（OH^- ），故B正确；
C．当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，NaHA+NaOH=Na₂A+H₂O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na₂A的混合溶液，根据电荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）①，物料守恒可知：3c（HA^-）+3c（A^2-）+3c（H₂A）=2c（Na⁺）②，①×2+②得：2c（H⁺）+c（HA^-）+3c（H₂A）═c（A^2-）+2c（OH^-），故C错误；
D．当V（NaOH）=40mL时，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐Na₂A，含有弱离子的盐促进水电离，所以Na₂A促进水电离，故D错误；
故选B． A．根据图知，溶液中存在HA^-、H₂A、A^2-，说明该酸是二元弱酸，在水溶液中部分电离，所以其二元酸的电离方程式为H₂A⇌H ⁺+HA ^-；HA^-⇌H⁺+A^2-，故A错误；
B．当V（NaOH）=20mL时，二者恰好完全反应生成NaHA，溶液中存在HA^-、H₂A、A^2-，说明HA^- 能电离和水解，且c（H₂A）<c（A ^2- ），说明其电离程度大于水解程度，导致溶液呈酸性，其电离和水解程度都较小，则溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na ⁺ ）>c（HA^- ）>c（H ⁺ ）>c（A ^2- ）>c（OH^- ），故B正确；
C．当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，NaHA+NaOH=Na₂A+H₂O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na₂A的混合溶液，根据电荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）①，物料守恒可知：3c（HA^-）+3c（A^2-）+3c（H₂A）=2c（Na⁺）②，①×2+②得：2c（H⁺）+c（HA^-）+3c（H₂A）═c（A^2-）+2c（OH^-），故C错误；
D．当V（NaOH）=40mL时，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐Na₂A，含有弱离子的盐促进水电离，所以Na₂A促进水电离，故D错误；
故选B．