化学
食盐是一种重要的化工原料.请回答下列问题.(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤.[溶解]→[操作Ⅰ]→[蒸发]①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和.②在蒸发过程中,待时,停止加热,利用余热将滤液蒸干.(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精制.流程如图.①加入稍过量的Na2CO3溶液,除了能除去粗盐中的含有CaCl2外,它还有一个作用是(用化学方程式表示).②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有(用化学式表示).(3)已

2019-11-27

食盐是一种重要的化工原料.请回答下列问题.
(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤.[溶解]→[操作Ⅰ]→[蒸发]
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和___.
②在蒸发过程中,待___时,停止加热,利用余热将滤液蒸干.
(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精制.流程如图.
作业帮
①加入稍过量的Na2CO3溶液,除了能除去粗盐中的含有CaCl2外,它还有一个作用是___(用化学方程式表示).
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有___(用化学式表示).
(3)已知:20℃时氯化钠的溶解度为36g.若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg,要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液,以满足化工生产的需要,可采用的最简便方法是___.
优质解答
(1)去除泥沙的步骤是:①溶 把粗盐放入烧杯中,加水溶解;②过滤:架好漏斗,使漏斗下端口紧贴烧杯内壁,沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中;该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等;③蒸发结晶:将上述滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热蒸发,待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热;
(2)①碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,化学方程式为:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;
②通过分析可知,加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的,还有生成的氯化钠,所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3
(3)20℃时氯化钠的溶解度为36g,可以通过加入氯化钠固体的方法是溶液达到饱和状态,设需要加入氯化钠为x,
100kg×10%+x
100kg+x
=
36g
100g+36g

   x=22.4kg
故答案为:(1)①漏斗;②蒸发皿中出现较多固体;
(2)①Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;②NaOH、NaCl、Na2CO3
(3)加入22.4kg的氯化钠固体.
(1)去除泥沙的步骤是:①溶 把粗盐放入烧杯中,加水溶解;②过滤:架好漏斗,使漏斗下端口紧贴烧杯内壁,沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中;该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等;③蒸发结晶:将上述滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热蒸发,待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热;
(2)①碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,化学方程式为:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;
②通过分析可知,加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的,还有生成的氯化钠,所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3
(3)20℃时氯化钠的溶解度为36g,可以通过加入氯化钠固体的方法是溶液达到饱和状态,设需要加入氯化钠为x,
100kg×10%+x
100kg+x
=
36g
100g+36g

   x=22.4kg
故答案为:(1)①漏斗;②蒸发皿中出现较多固体;
(2)①Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;②NaOH、NaCl、Na2CO3
(3)加入22.4kg的氯化钠固体.
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