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一、钠的性质
1.钠的物理性质 钠是质软,银白色,易传热导电,熔点低 比水轻的固体.少量钠保存在煤油里. 药品保存问题： 1.根据药品的性质选择是否密闭.密闭的方法常采用 试剂瓶用塞、水封、油封等. 2.瓶的选择：集气瓶、广口瓶、细口瓶、棕色瓶、滴瓶等. 3.塞的选择：胶塞、玻璃塞等 4.特殊物质的保存方法:液溴、白磷、碱液、氢氟酸、浓硝酸等 ⑴钠与某些非金属单质的反应 1、与氧气反应 4Na+O2=2Na2O（白色固体） 2Na+O2 ==Na2O2（淡黄色固体） 实验说明： ①将新切开的钠在空气中加热,钠的新切面由光亮的银白色逐渐变暗,生成 白色氧化钠,继续加热则发生燃烧,生成淡黄色过氧化钠,均为放热反应；同时 可知 Na2O2 比 Na2O 稳定. ②反应过程中可能产生黑烟,这是煤油没有擦干的缘故. ③钠的活泼性可知其不能保存在空气中,应该保存在煤油中,同时自然界中 钠只能以化合态存在于各种盐中. ④碱金属的氧化,条件不同,产物不同. 2、与其他非金属反应 2Na + S ==Na2S（现象：爆炸） 2Na + Cl2 ==2NaCl（现象：Na 燃烧,黄色火焰,产生白烟） ⑵钠与水的反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++ 2OH- +H2 ↑ 实验注意： 切割钠不能太多,否则可能燃烧爆炸产生危险. 实验现象解释： ①浮：钠的密度比水小,投入水中后会浮于水面上； ②气：钠与水剧烈反应产生氢气； ③球：钠的熔点低,且与水反应放热,故而熔成小球； ④游：钠与水接触部位反应产生气体,使小球受力不均四处游动； ⑤声：由于气体、小球、水相互撞击而发出“嘶嘶”的声音； ⑥红：反应生成 NaOH,显强碱性,使酚酞变红. 实验引申： ①钠着火不能用水、CO2、CCl4、泡沫灭火器等灭火,一般用沙土覆盖. ②钠保存在煤油中的原因： a.钠易与空气中的 O2 反应； b.钠易与 H2O 反应； c.钠不与煤油反应,且密度比煤油大,沉于煤油底部隔绝空气 注意：钠不能保存在 CCl4 及酒精中,因为酒精会和钠反应,CCl4 密度比钠 大. ⑶钠与某些酸的反应 2Na+2HCl=2NaCl + H2↑ 2Na+2H+ = 2Na+ + H2↑
实验说明： 而酸中的 H+更多, 故钠与 ①钠与水反应的实质是和水电离出来的 H+反应, 酸的反应比与水的反应剧烈. ②钠过量则继续和水反应,所以反应后的溶液可以呈酸性、中性、碱性. ⑷钠与某些盐的反应 A、与 NaCl、K2SO4 等一类稀溶液反应 实质：钠与水反应 现象：浮、熔、游、响 B、与 NaCl、K2SO4 等饱和溶液反应 实质：钠与水反应,同时 NaCl 或 K2SO4 从饱和溶液中析出 现象：浮、熔、游、响、浑浊 C、与 NaHSO4 等一类溶液反应 实质：钠与盐电离出的氢离子反应 2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑ 现象：浮、熔、游、响 D、与 CuSO4、FeCl3 等一类溶液反应 实质：钠与水反应后,生成的氢氧化钠与溶液中的盐反应 2Na + 2H2O + CuSO4 == Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4+ H2 ↑ 现象：浮、熔、游、响、蓝色沉淀 钠在水溶液中的反应小结： 为先, 钠在水溶液中的反应小结：有酸 H+为先,无酸 H2O 为先 为先 E、与熔融盐的反应 一般符合活动性强的置换活动性弱的.比如制备某些金属 Ti 等. ⑸钠与某些有机物的反应
二、钠的氧化物
Na2O 与 Na2O2 的十大差异： 1.颜色差异： Na2O 为白色固体, Na2O2 为淡黄色固体 2.结构差异： Na2O 和 Na2O2 都为离子化合物,但 Na2O 中含有 O2-,而 Na2O2 中含有 O22-,过氧根离子. 3.氧元素价态差异： 4.稳定性差异： Na2O 不稳定,能继续与氧气反应生成 Na2O2,Na2O2 比 较稳定. 5.属类差异： Na2O 属于碱性氧化物, ,Na2O2 为复杂氧化物,过氧化物. 6.化学性质差异： ①与水反应：Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（标方向、数目） ②与 CO2 反应：Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ ③与酸的反应： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 对比以上反应,主要有二方面差异： ①反应产物差异,Na2O2 参加的反应中有 O2 产生；
②反应类型差异, Na2O 参与的反应为非氧化还原反应. 7. 氧 化 还 原 差 异 ： Na2O 一 般 不 表 现 氧 化 性 , 但 有 一 定 还 原 性 如 ： 2Na2O+O2=2Na2O2；Na2O2 主要表现氧化性（也就是 H2O2 的氧化性）由于过 氧化钠有强氧化性, 熔融时遇到棉花、 碳粉或铝粉会发生爆炸, 所以应小心使用. 8.漂白作用的差异： Na2O 无漂白作用, Na2O2 是漂白剂,能漂白织物、 麦秆、羽毛、品红、酚酞等. 9.制法差异： 金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成 Na2O 钠在空气中受热 后燃烧生成 Na2O2. 10.用途差异： Na2O 用途不广泛, Na2O2 用途比较广泛,可做供氧剂、漂 白剂、杀菌剂、消毒剂等.
三、钠的碳酸盐和碳酸氢盐
1.俗名差异：Na2CO3 俗名纯碱、苏打、洗涤碱、天然碱等；NaHCO3 俗名 小苏打. 2.溶解性差异：二者均溶解于水,但 Na2CO3 的溶解度大于 NaHCO3 的. 问题：往饱和氢氧化钠溶液、饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 后有什么 现象?原因? 3.水解程度差异：二者均为弱酸盐,水解使溶液显碱性,但 Na2CO3 水解程 度大于 NaHCO3 的.水解原理应用如泡沫灭火剂、去油污等. 4.热稳定性差异：Na2CO3 很稳定,一般不分解；NaHCO3 不稳定,受热分 解. 5. 与 酸 反 应 速 率 差 异 ： 二 者 都 能 与 酸 反 应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 从反应过程看：CO32-→HCO3-→H2CO3→H2O+CO2 因此跟相同浓度的强 酸反 应 产 生 CO2 的速 率 NaHCO3 大于 Na2CO3 的. 因 此 泡 沫 灭 火 剂 常 用 NaHCO3. 6.与碱反应差异：Na2CO3 不能与碱发生中和反应,NaHCO3 中含有没完全 中和的 H+,故能继续与碱反应.HCO3-+OH-= CO32-+H2O 7.与石灰水等溶液反应差异：它们均能与石灰水、Ba（OH）2 溶液反应,现 象相同,但反应产物有差异, NaHCO3 与石灰水、 Ba（OH）2 溶液还涉及量 的问题 NaHCO(少)+ Ca(OH)==== CaCO↓+ NaOH + HO 2NaHCO+ Ca(OH)（少）==== NaCO+ CaCO↓+ 2HO Na2CO3+Ca(OH)=CaCO↓＋2NaOH 8.与 CaCl2 或 BaCl2 等溶液的反应差异： 分别向 Na2CO3 和 NaHCO3 的溶液中加入 CaCl2 或 BaCl2 溶液, Na2CO3 溶液产生沉淀, NaHCO3 但 很难产生沉淀. 故常用加入与 CaCl2 或 BaCl2 等溶液的方法鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 9.用途差异：Na2CO3 广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业及生活 中的洗涤剂；NaHCO3 用于泡沫灭火剂、发酵粉及医疗上中和胃酸过多 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别： 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 ：
1、利用热稳定性不同；分别加热少量固体,若发生分解反应,将产生 的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊的是碳酸氢钠,另一个是碳酸钠. 2、利用和酸反应的速率不同：分别取一定量的固体,加入等浓度等体 积的盐酸,反应快,产生气体相应多的是碳酸氢钠,另一个是碳酸钠. 3、利用阴离子不同：分别取其稀溶液,滴加氯化钡稀溶液或氯化钙溶 液,产生沉淀的为碳酸钠,另一是碳酸氢钠. 4、利 用溶液的酸碱性：测其稀溶液（ 0.1mol／L）的 PH 值,碳酸钠 溶液的 PH 在 12 左右,而碳酸氢钠溶液的 PH 在 8 左右. 四 、 氢氧化钠 ⑴俗名：烧碱、火碱、苛性钠 ⑵物理性质：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体 ⑶化学性质： ①具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧化物及两性氢 氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应 （与盐反应,如:NH4+、Al3+、HSO3-、HCO3-、H2PO4-） ②与某些非金属单质反应：P、X2、S、Si 等 ③与有机物反应：苯酚、羧酸、氨基酸反应； 卤代烃的水解、消去反应；酯的水解（皂化反应） ⑷NaOH 的保存： ①NaOH 固体：密封（防止其吸水和二氧化碳气体） ②NaOH 溶 液 ： 瓶 口 用 橡 皮 塞 而 不 用 玻 璃 塞 —— 碱 腐 蚀 玻 璃 2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O ⑸NaOH 固体的称量：将其放在烧杯(或表面皿)内,快速称量. ⑹氢氧化钠固体易潮解,所以可以做干燥剂,常用它与氧化钙一起制 成碱石灰,做碱性干燥剂 ⑺氢氧化钠的制法： ①常用电解饱和食盐水的方法. 2NaCl＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ②饱和 Na2CO3 溶液与石灰粉末 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
一、钠的性质
1.钠的物理性质 钠是质软,银白色,易传热导电,熔点低 比水轻的固体.少量钠保存在煤油里. 药品保存问题： 1.根据药品的性质选择是否密闭.密闭的方法常采用 试剂瓶用塞、水封、油封等. 2.瓶的选择：集气瓶、广口瓶、细口瓶、棕色瓶、滴瓶等. 3.塞的选择：胶塞、玻璃塞等 4.特殊物质的保存方法:液溴、白磷、碱液、氢氟酸、浓硝酸等 ⑴钠与某些非金属单质的反应 1、与氧气反应 4Na+O2=2Na2O（白色固体） 2Na+O2 ==Na2O2（淡黄色固体） 实验说明： ①将新切开的钠在空气中加热,钠的新切面由光亮的银白色逐渐变暗,生成 白色氧化钠,继续加热则发生燃烧,生成淡黄色过氧化钠,均为放热反应；同时 可知 Na2O2 比 Na2O 稳定. ②反应过程中可能产生黑烟,这是煤油没有擦干的缘故. ③钠的活泼性可知其不能保存在空气中,应该保存在煤油中,同时自然界中 钠只能以化合态存在于各种盐中. ④碱金属的氧化,条件不同,产物不同. 2、与其他非金属反应 2Na + S ==Na2S（现象：爆炸） 2Na + Cl2 ==2NaCl（现象：Na 燃烧,黄色火焰,产生白烟） ⑵钠与水的反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++ 2OH- +H2 ↑ 实验注意： 切割钠不能太多,否则可能燃烧爆炸产生危险. 实验现象解释： ①浮：钠的密度比水小,投入水中后会浮于水面上； ②气：钠与水剧烈反应产生氢气； ③球：钠的熔点低,且与水反应放热,故而熔成小球； ④游：钠与水接触部位反应产生气体,使小球受力不均四处游动； ⑤声：由于气体、小球、水相互撞击而发出“嘶嘶”的声音； ⑥红：反应生成 NaOH,显强碱性,使酚酞变红. 实验引申： ①钠着火不能用水、CO2、CCl4、泡沫灭火器等灭火,一般用沙土覆盖. ②钠保存在煤油中的原因： a.钠易与空气中的 O2 反应； b.钠易与 H2O 反应； c.钠不与煤油反应,且密度比煤油大,沉于煤油底部隔绝空气 注意：钠不能保存在 CCl4 及酒精中,因为酒精会和钠反应,CCl4 密度比钠 大. ⑶钠与某些酸的反应 2Na+2HCl=2NaCl + H2↑ 2Na+2H+ = 2Na+ + H2↑
实验说明： 而酸中的 H+更多, 故钠与 ①钠与水反应的实质是和水电离出来的 H+反应, 酸的反应比与水的反应剧烈. ②钠过量则继续和水反应,所以反应后的溶液可以呈酸性、中性、碱性. ⑷钠与某些盐的反应 A、与 NaCl、K2SO4 等一类稀溶液反应 实质：钠与水反应 现象：浮、熔、游、响 B、与 NaCl、K2SO4 等饱和溶液反应 实质：钠与水反应,同时 NaCl 或 K2SO4 从饱和溶液中析出 现象：浮、熔、游、响、浑浊 C、与 NaHSO4 等一类溶液反应 实质：钠与盐电离出的氢离子反应 2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑ 现象：浮、熔、游、响 D、与 CuSO4、FeCl3 等一类溶液反应 实质：钠与水反应后,生成的氢氧化钠与溶液中的盐反应 2Na + 2H2O + CuSO4 == Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4+ H2 ↑ 现象：浮、熔、游、响、蓝色沉淀 钠在水溶液中的反应小结： 为先, 钠在水溶液中的反应小结：有酸 H+为先,无酸 H2O 为先 为先 E、与熔融盐的反应 一般符合活动性强的置换活动性弱的.比如制备某些金属 Ti 等. ⑸钠与某些有机物的反应
二、钠的氧化物
Na2O 与 Na2O2 的十大差异： 1.颜色差异： Na2O 为白色固体, Na2O2 为淡黄色固体 2.结构差异： Na2O 和 Na2O2 都为离子化合物,但 Na2O 中含有 O2-,而 Na2O2 中含有 O22-,过氧根离子. 3.氧元素价态差异： 4.稳定性差异： Na2O 不稳定,能继续与氧气反应生成 Na2O2,Na2O2 比 较稳定. 5.属类差异： Na2O 属于碱性氧化物, ,Na2O2 为复杂氧化物,过氧化物. 6.化学性质差异： ①与水反应：Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（标方向、数目） ②与 CO2 反应：Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ ③与酸的反应： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 对比以上反应,主要有二方面差异： ①反应产物差异,Na2O2 参加的反应中有 O2 产生；
②反应类型差异, Na2O 参与的反应为非氧化还原反应. 7. 氧 化 还 原 差 异 ： Na2O 一 般 不 表 现 氧 化 性 , 但 有 一 定 还 原 性 如 ： 2Na2O+O2=2Na2O2；Na2O2 主要表现氧化性（也就是 H2O2 的氧化性）由于过 氧化钠有强氧化性, 熔融时遇到棉花、 碳粉或铝粉会发生爆炸, 所以应小心使用. 8.漂白作用的差异： Na2O 无漂白作用, Na2O2 是漂白剂,能漂白织物、 麦秆、羽毛、品红、酚酞等. 9.制法差异： 金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成 Na2O 钠在空气中受热 后燃烧生成 Na2O2. 10.用途差异： Na2O 用途不广泛, Na2O2 用途比较广泛,可做供氧剂、漂 白剂、杀菌剂、消毒剂等.
三、钠的碳酸盐和碳酸氢盐
1.俗名差异：Na2CO3 俗名纯碱、苏打、洗涤碱、天然碱等；NaHCO3 俗名 小苏打. 2.溶解性差异：二者均溶解于水,但 Na2CO3 的溶解度大于 NaHCO3 的. 问题：往饱和氢氧化钠溶液、饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 后有什么 现象?原因? 3.水解程度差异：二者均为弱酸盐,水解使溶液显碱性,但 Na2CO3 水解程 度大于 NaHCO3 的.水解原理应用如泡沫灭火剂、去油污等. 4.热稳定性差异：Na2CO3 很稳定,一般不分解；NaHCO3 不稳定,受热分 解. 5. 与 酸 反 应 速 率 差 异 ： 二 者 都 能 与 酸 反 应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 从反应过程看：CO32-→HCO3-→H2CO3→H2O+CO2 因此跟相同浓度的强 酸反 应 产 生 CO2 的速 率 NaHCO3 大于 Na2CO3 的. 因 此 泡 沫 灭 火 剂 常 用 NaHCO3. 6.与碱反应差异：Na2CO3 不能与碱发生中和反应,NaHCO3 中含有没完全 中和的 H+,故能继续与碱反应.HCO3-+OH-= CO32-+H2O 7.与石灰水等溶液反应差异：它们均能与石灰水、Ba（OH）2 溶液反应,现 象相同,但反应产物有差异, NaHCO3 与石灰水、 Ba（OH）2 溶液还涉及量 的问题 NaHCO(少)+ Ca(OH)==== CaCO↓+ NaOH + HO 2NaHCO+ Ca(OH)（少）==== NaCO+ CaCO↓+ 2HO Na2CO3+Ca(OH)=CaCO↓＋2NaOH 8.与 CaCl2 或 BaCl2 等溶液的反应差异： 分别向 Na2CO3 和 NaHCO3 的溶液中加入 CaCl2 或 BaCl2 溶液, Na2CO3 溶液产生沉淀, NaHCO3 但 很难产生沉淀. 故常用加入与 CaCl2 或 BaCl2 等溶液的方法鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 9.用途差异：Na2CO3 广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业及生活 中的洗涤剂；NaHCO3 用于泡沫灭火剂、发酵粉及医疗上中和胃酸过多 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别： 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 ：
1、利用热稳定性不同；分别加热少量固体,若发生分解反应,将产生 的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊的是碳酸氢钠,另一个是碳酸钠. 2、利用和酸反应的速率不同：分别取一定量的固体,加入等浓度等体 积的盐酸,反应快,产生气体相应多的是碳酸氢钠,另一个是碳酸钠. 3、利用阴离子不同：分别取其稀溶液,滴加氯化钡稀溶液或氯化钙溶 液,产生沉淀的为碳酸钠,另一是碳酸氢钠. 4、利 用溶液的酸碱性：测其稀溶液（ 0.1mol／L）的 PH 值,碳酸钠 溶液的 PH 在 12 左右,而碳酸氢钠溶液的 PH 在 8 左右. 四 、 氢氧化钠 ⑴俗名：烧碱、火碱、苛性钠 ⑵物理性质：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体 ⑶化学性质： ①具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧化物及两性氢 氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应 （与盐反应,如:NH4+、Al3+、HSO3-、HCO3-、H2PO4-） ②与某些非金属单质反应：P、X2、S、Si 等 ③与有机物反应：苯酚、羧酸、氨基酸反应； 卤代烃的水解、消去反应；酯的水解（皂化反应） ⑷NaOH 的保存： ①NaOH 固体：密封（防止其吸水和二氧化碳气体） ②NaOH 溶 液 ： 瓶 口 用 橡 皮 塞 而 不 用 玻 璃 塞 —— 碱 腐 蚀 玻 璃 2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O ⑸NaOH 固体的称量：将其放在烧杯(或表面皿)内,快速称量. ⑹氢氧化钠固体易潮解,所以可以做干燥剂,常用它与氧化钙一起制 成碱石灰,做碱性干燥剂 ⑺氢氧化钠的制法： ①常用电解饱和食盐水的方法. 2NaCl＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ②饱和 Na2CO3 溶液与石灰粉末 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH