高中化学.急!常温下,0.1mol/l的HCOONa溶液PH为10,则HCOOH的电离平衡常数为? 我觉得是10^-7 - 10^-10常温下,0.1mol/l的HCOONa溶液PH为10,则HCOOH的电离平衡常数为?我觉得是10^-7 - 10^-10,可是答案是10^-7.

2019-11-23

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高中化学.急!常温下,0.1mol/l的HCOONa溶液PH为10,则HCOOH的电离平衡常数为? 我觉得是10^-7 - 10^-10
常温下,0.1mol/l的HCOONa溶液PH为10,则HCOOH的电离平衡常数为?
我觉得是10^-7 - 10^-10,可是答案是10^-7.

优质解答

答案没有问题.可以通过以下计算得出.由水解平衡：HCOO- + H2O = HCOOH + OH-初始（mol/L) C 0 0平衡（mol/L) C-x≈C x xx = [OH-] = ( Kh *C)^1/2= [(Kw/Ka)*C]^1/2将题目数据代入：10^-4 = [( 10^-14 / Ka)*0.1]^1/... 答案没有问题.可以通过以下计算得出.由水解平衡：HCOO- + H2O = HCOOH + OH-初始（mol/L) C 0 0平衡（mol/L) C-x≈C x xx = [OH-] = ( Kh *C)^1/2= [(Kw/Ka)*C]^1/2将题目数据代入：10^-4 = [( 10^-14 / Ka)*0.1]^1/...