设在某一温度下,有一定量的PCL5（g）在标准压力P下的体积为1dm ,在该情况下PCL5（g）的离解度设为50%,用勒沙特列原理说明在下列几种情况中,PCL 的离解度是增大还是减小.（1） 使气体的总压力减低,直到体积增大到2dm （2） 通入氮气,使体积增大到 2dm ,而压力仍为101.325KPa（3） 通入氮气,使压力增大到202.65Kpa,而体积仍为1dm （4） 通入氯气,使压力增大到202.65Kpa,而体积仍为1 dm
2019-11-26
设在某一温度下,有一定量的PCL5（g）在标准压力P下的体积为1dm ,在该情况下PCL5（g）的离解度设为50%,用勒沙特列原理说明在下列几种情况中,PCL 的离解度是增大还是减小.
（1） 使气体的总压力减低,直到体积增大到2dm
（2） 通入氮气,使体积增大到 2dm ,而压力仍为101.325KPa
（3） 通入氮气,使压力增大到202.65Kpa,而体积仍为1dm
（4） 通入氯气,使压力增大到202.65Kpa,而体积仍为1 dm
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勒夏特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动.比如一个可逆反应中,当增加反应物的浓度时,平衡要向正反应方向移动,平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减...
勒夏特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动.比如一个可逆反应中,当增加反应物的浓度时,平衡要向正反应方向移动,平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减...