问几个初三的化学题,会的请速解决（我现在就要答案）1,常温下乙烷（C2H6）气体和酒精（C2H5OH）蒸气的混合物中的氧元素的质量分数为C%.则其混合物的碳元素的质量分数为多少?（写出计算过程） 2,过氧化氢不稳定会自然分解,久置的过氧化氢溶液,其溶液的质量分数会变小.某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液的质量分数,进行实验.测得相关数据如下图； 过氧化氢溶液 + 二氧化锰---------(至质量不再减轻）------ 剩余的混合物 34.0g
2019-06-21
问几个初三的化学题,会的请速解决（我现在就要答案）
1,常温下乙烷（C2H6）气体和酒精（C2H5OH）蒸气的混合物中的氧元素的质量分数为C%.则其混合物的碳元素的质量分数为多少?（写出计算过程）
2,过氧化氢不稳定会自然分解,久置的过氧化氢溶液,其溶液的质量分数会变小.某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液的质量分数,进行实验.测得相关数据如下图；
过氧化氢溶液 + 二氧化锰---------(至质量不再减轻）------ 剩余的混合物
34.0g 0.5g 33.7g
计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量（写出计算过程）
优质解答
1）乙醇C2H5OH 乙烷C2H6 观察他们的化学式,乙醇只比乙烷多了一个氧原子,而且C和H的比都是2:6,它们相对原子质量之比又是12:1,即可知道不管是乙醇还是乙烷,它们一分子中,C和H的质量之比是4:1（即总共5份,C占4份）
∴碳元素质量分数=（1-氧气%）×4/5=（1-C%）4/5
2）剩余的混合物中由于二氧化锰是催化剂质量不变,∴剩余过氧化氢=33.7-0.5=33.2
则产生氧气 原过氧化氢-剩余过氧化氢=34.0-33.2=0.8（g）
根据化学方程式 2H2O2=2H2O+O2
物质的量 2： 2： 1
质量 68 ： 36 ：32
现在设H2O2Xg X ： ：0.8
68：X=32：0.8 X=1.7（g）
所以过氧化氢溶质为1.7g
1）乙醇C2H5OH 乙烷C2H6 观察他们的化学式,乙醇只比乙烷多了一个氧原子,而且C和H的比都是2:6,它们相对原子质量之比又是12:1,即可知道不管是乙醇还是乙烷,它们一分子中,C和H的质量之比是4:1（即总共5份,C占4份）
∴碳元素质量分数=（1-氧气%）×4/5=（1-C%）4/5
2）剩余的混合物中由于二氧化锰是催化剂质量不变,∴剩余过氧化氢=33.7-0.5=33.2
则产生氧气 原过氧化氢-剩余过氧化氢=34.0-33.2=0.8（g）
根据化学方程式 2H2O2=2H2O+O2
物质的量 2： 2： 1
质量 68 ： 36 ：32
现在设H2O2Xg X ： ：0.8
68：X=32：0.8 X=1.7（g）
所以过氧化氢溶质为1.7g