优质解答
= =没有具体的题伐?
总的来说 应该是下面几种方法就能应付初中的所有题型了!
1.巧用质量守恒
2.巧用元素守恒
3.巧用质量分数守恒
4.巧用定比
5.巧用等效替换
6.巧用转化
7.特值法
8.假设法
9.关系式法
10.推理法（传说中的光想不做~~~~）
你看看题吧= =
一、巧用质量守恒
例1. 向一未知质量分数的 溶液中,加入 溶液至沉淀完全,滤去沉淀,称得滤液质量与加入的 溶液质量相等,求原 溶液的溶质质量分数.
解析：
由质量守恒定律得：
又由题意知：
故有
根据上述反应方程式,可知参加反应的 和生成的 的质量关系,所以
原 溶液中的溶质质量分数
二、巧用元素守恒
例2. 若干克铜和氢氧化铜的混合物在空气中充分加热,冷却后称得产物的质量等于原混合物的质量,则原混合物中铜元素的质量分数是（ ）
A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%
解析：经过完全反应后,因铜元素的质量不变,可根据铜元素的质量守恒,得到产物氧化铜中铜元素和原混合物中铜元素的质量相等.即铜元素在混合物中的质量分数为氧化铜中铜元素的质量分数： ,答案为D.
三、巧用质量分数守恒
例3. 已知100℃时 的溶解度为246g,20℃时 的溶解度为31.6g.如果把200 g 100℃的 饱和溶液冷却到20℃时有晶体析出,求这时所得溶液中溶质的质量分数.
解析：解答本题若囿于习惯思维,则应先求得析出晶体质量,再求20℃时 溶液和溶质质量,最后求溶质的质量分数.如果考虑到溶解度和溶质质量分数的关系,将使计算显得格外简单.然后根据质量分数守恒,即同一温度下某溶质的饱和溶液溶质质量分数相等,便可确定本题答案为24%.
四、巧用定比
例4. 由 组成的混合物,测得其中含硫24%,求混合物中氧元素的质量分数.
解析：通过观察三种物质的化学式可看出,无论把三种物质按何种比例混合,Na与S的原子个数比都是2∶1,进而求出Na与S的质量比为46∶32.设钠元素的质量分数为x,则有
求解得：
故混合物中氧元素的质量分数为：
五、巧用等效替换
例5. 由 组成的混合物,测得其中含硫 ,则其中含氧元素的质量分数为___________.
解析：这类题目若设组分的质量分数,再建立代数方程求解,最后求氧元素的质量分数,不仅运算量大,耗时多,而且计算不一定准确.根据相对原子质量的数量关系, 中的钠、氢可分别看作用一个镁原子来替换,这样由三种物质组成的混合物可视为仅有 一种物质.设镁元素的质量分数为x,则有
求解得 ,故混合物中氧元素质量分数为：
六、巧妙转化
例6. 在某 溶液中,测得 和水分子的个数比为1∶100,求该溶液中溶质质量分数.
解析：要求溶质质量分数,必须知溶质质量和溶液质量或溶剂质量,该题显然无法求得.已知溶液中某离子与溶剂水分子的个数比,要注意先根据溶质的电离方程式转化为溶质与溶剂的分子个数比,再转化为质量比,最后求出质量分数.
在溶液中： .因为 与水分子的个数比为1∶100,所以溶质 与水的分子个数比为1∶200,二者的质量比为400×1∶18×200＝1∶9,因此溶液中溶质的质量分数 .
七、巧取特殊值
例7. 在化合物 和 中,Y的质量分数分别为40%和50%,则在化合物 中Y的质量分数为（ ）
A. 20% B. 25% C. 30% D. 35%
解析：本题是根据X、Y、Z元素的相对原子质量求 中Y的质量分数.因求比值,可设特殊值代入,化繁为简进行计算.在 中：Y∶2X＝40∶60＝2∶3,在 中：Y∶2Z＝1∶1.
令 ,则
故 中Y的质量分数为：
故选B
八、巧妙假设
例8. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气,反应前混合物中二氧化锰占20%,反应后二氧化锰占25%,求氯酸钾的分解率.
解析：本题若按常规解法,不仅计算量大,而且解题速度慢.若能利用二氧化锰在此反应中作催化剂,其质量在反应前后保持不变的特点,以二氧化锰的质量作假设量,将使计算化繁为简.
设二氧化锰质量为a g,则
反应前固体质量为：
反应后固体质量为：
氯酸钾总质量为：
生成氧气质量为：
然后根据化学方程式求出已反应的氯酸钾质量,最后求出氯酸钾的分解率.
九、巧找关系式
例9. 某固体 样品,含4.96%的水分和11.04%的 ,取100g此样品与642.4 g 10%的盐酸反应,充分反应后,再用20%的KOH溶液若干克恰好中和剩余的酸,此时共得溶液766.88g,求所得该溶液的溶质质量分数.
解析：有关的反应有：
由于已知反应后所得溶液的质量,所以说本题的关键是求出所得溶液中的溶质 的质量.常规解法是先求固体样品中KOH生成的KCl质量,再求样品中的 生成的KCl质量,最后求出20%的KOH溶液生成的KCl质量,三者之和就是所得溶液含有的KCl质量.如此计算太复杂,加上盐酸是分散消耗,很容易出错.
如能这样考虑可使求溶质质量问题简化：由上述反应方程式可看出,不论盐酸和KOH或 反应,每一个HCl分子反应后都生成一个KCl分子.又由于642.4 g 10%的盐酸恰好反应完,所以,可用此盐酸为标准去计算生成的KCl质量.
设最后所得溶液中有KCl x g
因此,所得溶液中溶质质量分数为：
十、巧妙推理
例10. 把一瓶稀硫酸平分四等份,使之分别与下列物质反应,所得溶液中溶质质量分数最小的是（ ）
A. B. C. D.
解析：解答本题不必逐一计算,只需分析推理便能快速作答.由反应方程式（略）可知,当硫酸用量相等时,生成硫酸镁的质量必定是相同的.因此,所得溶液中溶质质量分数的大小完全取决于水的多少.溶液中的水有两个来源,一是稀硫酸中的,其质量均等；二是反应后生成的,唯 与硫酸反应生成的水最多.因此 与硫酸反应所得溶液中溶质的质量分数最小,故答案应选C.
= =没有具体的题伐?
总的来说 应该是下面几种方法就能应付初中的所有题型了!
1.巧用质量守恒
2.巧用元素守恒
3.巧用质量分数守恒
4.巧用定比
5.巧用等效替换
6.巧用转化
7.特值法
8.假设法
9.关系式法
10.推理法（传说中的光想不做~~~~）
你看看题吧= =
一、巧用质量守恒
例1. 向一未知质量分数的 溶液中,加入 溶液至沉淀完全,滤去沉淀,称得滤液质量与加入的 溶液质量相等,求原 溶液的溶质质量分数.
解析：
由质量守恒定律得：
又由题意知：
故有
根据上述反应方程式,可知参加反应的 和生成的 的质量关系,所以
原 溶液中的溶质质量分数
二、巧用元素守恒
例2. 若干克铜和氢氧化铜的混合物在空气中充分加热,冷却后称得产物的质量等于原混合物的质量,则原混合物中铜元素的质量分数是（ ）
A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%
解析：经过完全反应后,因铜元素的质量不变,可根据铜元素的质量守恒,得到产物氧化铜中铜元素和原混合物中铜元素的质量相等.即铜元素在混合物中的质量分数为氧化铜中铜元素的质量分数： ,答案为D.
三、巧用质量分数守恒
例3. 已知100℃时 的溶解度为246g,20℃时 的溶解度为31.6g.如果把200 g 100℃的 饱和溶液冷却到20℃时有晶体析出,求这时所得溶液中溶质的质量分数.
解析：解答本题若囿于习惯思维,则应先求得析出晶体质量,再求20℃时 溶液和溶质质量,最后求溶质的质量分数.如果考虑到溶解度和溶质质量分数的关系,将使计算显得格外简单.然后根据质量分数守恒,即同一温度下某溶质的饱和溶液溶质质量分数相等,便可确定本题答案为24%.
四、巧用定比
例4. 由 组成的混合物,测得其中含硫24%,求混合物中氧元素的质量分数.
解析：通过观察三种物质的化学式可看出,无论把三种物质按何种比例混合,Na与S的原子个数比都是2∶1,进而求出Na与S的质量比为46∶32.设钠元素的质量分数为x,则有
求解得：
故混合物中氧元素的质量分数为：
五、巧用等效替换
例5. 由 组成的混合物,测得其中含硫 ,则其中含氧元素的质量分数为___________.
解析：这类题目若设组分的质量分数,再建立代数方程求解,最后求氧元素的质量分数,不仅运算量大,耗时多,而且计算不一定准确.根据相对原子质量的数量关系, 中的钠、氢可分别看作用一个镁原子来替换,这样由三种物质组成的混合物可视为仅有 一种物质.设镁元素的质量分数为x,则有
求解得 ,故混合物中氧元素质量分数为：
六、巧妙转化
例6. 在某 溶液中,测得 和水分子的个数比为1∶100,求该溶液中溶质质量分数.
解析：要求溶质质量分数,必须知溶质质量和溶液质量或溶剂质量,该题显然无法求得.已知溶液中某离子与溶剂水分子的个数比,要注意先根据溶质的电离方程式转化为溶质与溶剂的分子个数比,再转化为质量比,最后求出质量分数.
在溶液中： .因为 与水分子的个数比为1∶100,所以溶质 与水的分子个数比为1∶200,二者的质量比为400×1∶18×200＝1∶9,因此溶液中溶质的质量分数 .
七、巧取特殊值
例7. 在化合物 和 中,Y的质量分数分别为40%和50%,则在化合物 中Y的质量分数为（ ）
A. 20% B. 25% C. 30% D. 35%
解析：本题是根据X、Y、Z元素的相对原子质量求 中Y的质量分数.因求比值,可设特殊值代入,化繁为简进行计算.在 中：Y∶2X＝40∶60＝2∶3,在 中：Y∶2Z＝1∶1.
令 ,则
故 中Y的质量分数为：
故选B
八、巧妙假设
例8. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气,反应前混合物中二氧化锰占20%,反应后二氧化锰占25%,求氯酸钾的分解率.
解析：本题若按常规解法,不仅计算量大,而且解题速度慢.若能利用二氧化锰在此反应中作催化剂,其质量在反应前后保持不变的特点,以二氧化锰的质量作假设量,将使计算化繁为简.
设二氧化锰质量为a g,则
反应前固体质量为：
反应后固体质量为：
氯酸钾总质量为：
生成氧气质量为：
然后根据化学方程式求出已反应的氯酸钾质量,最后求出氯酸钾的分解率.
九、巧找关系式
例9. 某固体 样品,含4.96%的水分和11.04%的 ,取100g此样品与642.4 g 10%的盐酸反应,充分反应后,再用20%的KOH溶液若干克恰好中和剩余的酸,此时共得溶液766.88g,求所得该溶液的溶质质量分数.
解析：有关的反应有：
由于已知反应后所得溶液的质量,所以说本题的关键是求出所得溶液中的溶质 的质量.常规解法是先求固体样品中KOH生成的KCl质量,再求样品中的 生成的KCl质量,最后求出20%的KOH溶液生成的KCl质量,三者之和就是所得溶液含有的KCl质量.如此计算太复杂,加上盐酸是分散消耗,很容易出错.
如能这样考虑可使求溶质质量问题简化：由上述反应方程式可看出,不论盐酸和KOH或 反应,每一个HCl分子反应后都生成一个KCl分子.又由于642.4 g 10%的盐酸恰好反应完,所以,可用此盐酸为标准去计算生成的KCl质量.
设最后所得溶液中有KCl x g
因此,所得溶液中溶质质量分数为：
十、巧妙推理
例10. 把一瓶稀硫酸平分四等份,使之分别与下列物质反应,所得溶液中溶质质量分数最小的是（ ）
A. B. C. D.
解析：解答本题不必逐一计算,只需分析推理便能快速作答.由反应方程式（略）可知,当硫酸用量相等时,生成硫酸镁的质量必定是相同的.因此,所得溶液中溶质质量分数的大小完全取决于水的多少.溶液中的水有两个来源,一是稀硫酸中的,其质量均等；二是反应后生成的,唯 与硫酸反应生成的水最多.因此 与硫酸反应所得溶液中溶质的质量分数最小,故答案应选C.