化学
某高中化学实验兴趣小组设计如下实验方案，探究SO2的制备及相关性质实验，实验装置如图所示：请回答下列问题：（1）装置B的作用是． 反应过程中圆底烧瓶内的溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验操作及现象为：待实验完成、圆底烧瓶冷却后，．（2）设计装置C的目的是验证SO2的性，装置C中发生反应的离子方程式是．装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是．（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：I．NaHSO3和NaClO恰好反应；Ⅱ．NaClO不足；Ⅲ．

2019-04-20

某高中化学实验兴趣小组设计如下实验方案，探究SO2的制备及相关性质实验，实验装置如图所示：
请回答下列问题：
作业帮
（1）装置B的作用是___． 反应过程中圆底烧瓶内的溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验操作及现象为：___待实验完成、圆底烧瓶冷却后，___．
（2）设计装置C的目的是验证SO2的___性，装置C中发生反应的离子方程式是___．装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是___．
（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：
I．NaHSO3和NaClO恰好反应；Ⅱ．NaClO不足；Ⅲ．NaClO过量
甲同学通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成表：
序号 实验操作 预期现象及结论
① 取上述混合溶液于试管A中，加入少量CaCO3固体，充分振荡． ___，则Ⅰ或Ⅱ成立．
② 继续向试管A中滴加 ___，充分振荡． 若溶液褪色，结合步骤①，则Ⅱ成立；若溶液不褪色，结合步骤①，则Ⅰ成立
③ 另取上述混合溶液于试管B中，滴加几滴淀粉KI溶液，充分振荡． ___，则Ⅲ成立．
（4）请设计简单实验方案证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kh的相对大小：___．
优质解答
由图可知，A中发生Cu与浓硫酸的反应生成二氧化硫，B作安全瓶，可防止倒吸，C中发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，D中NaOH溶液吸收尾气，
（1）装置B的作用是防倒吸（或安全瓶），反应的溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验方法为将溶液冷却后，把反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里观察溶液的颜色，若溶液变蓝，则白色固体为硫酸铜，故答案为：防倒吸（或安全瓶）；将溶液冷却后，把反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里观察溶液的颜色，若固体溶解，溶液变蓝，则白色固体为硫酸铜；
（2）C中发生的反应中S元素的化合价升高，则设计装置C的目的是验证SO2的还原性，装置C中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．装置D中NaOH全部转化为NaHSO3时碱性降低，装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液由红色变为无色，故答案为：还原；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；溶液由红色变为无色；
（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有I．NaHSO3和NaClO恰好反应：NaHSO3+NaClO=NaHSO4+NaCl；Ⅱ．NaClO不足：2NaHSO3+NaClO=Na2SO4+SO2↑+H2O+NaCl；Ⅲ．NaClO过量：NaHSO3+NaClO=Na2SO4+NaCl+HClO；
序号实验操作预期现象及结论
①取上述混合溶液于试管A中，加入少量CaCO3固体，充分振荡．若固体溶解，产生气泡，则Ⅰ或Ⅱ成立．
②继续向试管A中滴加溴水，充分振荡．若溶液褪色，结合步骤①，则Ⅱ成立；若溶液不褪色，结合步骤①，则Ⅰ成立
③另取上述混合溶液于试管B中，滴加几滴淀粉KI溶液，充分振荡．溶液变为蓝色，则Ⅲ成立．
故答案为：①若固体溶解，产生气泡；②溴水；③溶液变为蓝色；
（4）电离显酸性，水解显碱性，则测定pH即可，则设计实验为常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHS03溶液的pH，若pH<7，则Ka>Kb，若pH>7，则Ka<Kb，
故答案为：常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHS03溶液的pH，若pH<7，则Ka>Kb，若pH>7，则Ka<Kb． 由图可知，A中发生Cu与浓硫酸的反应生成二氧化硫，B作安全瓶，可防止倒吸，C中发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，D中NaOH溶液吸收尾气，
（1）装置B的作用是防倒吸（或安全瓶），反应的溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验方法为将溶液冷却后，把反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里观察溶液的颜色，若溶液变蓝，则白色固体为硫酸铜，故答案为：防倒吸（或安全瓶）；将溶液冷却后，把反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里观察溶液的颜色，若固体溶解，溶液变蓝，则白色固体为硫酸铜；
（2）C中发生的反应中S元素的化合价升高，则设计装置C的目的是验证SO2的还原性，装置C中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．装置D中NaOH全部转化为NaHSO3时碱性降低，装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液由红色变为无色，故答案为：还原；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；溶液由红色变为无色；
（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有I．NaHSO3和NaClO恰好反应：NaHSO3+NaClO=NaHSO4+NaCl；Ⅱ．NaClO不足：2NaHSO3+NaClO=Na2SO4+SO2↑+H2O+NaCl；Ⅲ．NaClO过量：NaHSO3+NaClO=Na2SO4+NaCl+HClO；
序号实验操作预期现象及结论
①取上述混合溶液于试管A中，加入少量CaCO3固体，充分振荡．若固体溶解，产生气泡，则Ⅰ或Ⅱ成立．
②继续向试管A中滴加溴水，充分振荡．若溶液褪色，结合步骤①，则Ⅱ成立；若溶液不褪色，结合步骤①，则Ⅰ成立
③另取上述混合溶液于试管B中，滴加几滴淀粉KI溶液，充分振荡．溶液变为蓝色，则Ⅲ成立．
故答案为：①若固体溶解，产生气泡；②溴水；③溶液变为蓝色；
（4）电离显酸性，水解显碱性，则测定pH即可，则设计实验为常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHS03溶液的pH，若pH<7，则Ka>Kb，若pH>7，则Ka<Kb，
故答案为：常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHS03溶液的pH，若pH<7，则Ka>Kb，若pH>7，则Ka<Kb．
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