由元素在周期表中位置知①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Mg、⑧为Cl、⑨为Fe、⑩为Cu．
（1）元素⑩位于周期表中ds区，根据核外电子排布规律，其电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案为：ds；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）由元素⑨在元素周期表中的位置，可知其位于第四周期第Ⅷ族；原子核外有26个电子，由核外电子排布规律，可知各层电子数为2、8、14、2，原子结构示意图为：，
故答案为：第四周期第Ⅷ族；；
（3）元素⑤的原子的价层电子排布式为2s²2p⁴，其价电子排布图为，O^2-最外层有8个电子，带2个单位负电荷，电子式为：，
故答案为：；；
（4）元素①与④形成的常见化合物为NH₃，N原子价层电子对数=3+

5−1×3

2

=4，采取sp³杂化，VSEPR模型为正四面体，N原子孤电子对数为1，其空间构型为三角锥形，
故答案为：sp³；正四面体；三角锥形；
（5）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：r（Cl^-）＞r（O^2-）＞r（F^-）＞r（Mg²⁺），
故答案为：r（Cl^-）＞r（O^2-）＞r（F^-）＞r（Mg²⁺）；
（6）①③④⑤中的某两种元素可形成均含10个电子的互为等电子体的两组微粒，为NH₄⁺ 和CH₄，H₃O⁺和 NH₃，
故答案为：NH₄⁺ 和CH₄；H₃O⁺和 NH₃；
（7）将氨水滴入到硫酸铜溶液中，先产生氢氧化铜蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到[Cu（NH₃）₄]²⁺络离子，中心离子配位数为4，反应涉及的离子方程式为：Cu²⁺+2NH₃．H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，
故答案为：Cu²⁺+2NH₃．H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；4． 由元素在周期表中位置知①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Mg、⑧为Cl、⑨为Fe、⑩为Cu．
（1）元素⑩位于周期表中ds区，根据核外电子排布规律，其电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案为：ds；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）由元素⑨在元素周期表中的位置，可知其位于第四周期第Ⅷ族；原子核外有26个电子，由核外电子排布规律，可知各层电子数为2、8、14、2，原子结构示意图为：，
故答案为：第四周期第Ⅷ族；；
（3）元素⑤的原子的价层电子排布式为2s²2p⁴，其价电子排布图为，O^2-最外层有8个电子，带2个单位负电荷，电子式为：，
故答案为：；；
（4）元素①与④形成的常见化合物为NH₃，N原子价层电子对数=3+

5−1×3

2

=4，采取sp³杂化，VSEPR模型为正四面体，N原子孤电子对数为1，其空间构型为三角锥形，
故答案为：sp³；正四面体；三角锥形；
（5）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：r（Cl^-）＞r（O^2-）＞r（F^-）＞r（Mg²⁺），
故答案为：r（Cl^-）＞r（O^2-）＞r（F^-）＞r（Mg²⁺）；
（6）①③④⑤中的某两种元素可形成均含10个电子的互为等电子体的两组微粒，为NH₄⁺ 和CH₄，H₃O⁺和 NH₃，
故答案为：NH₄⁺ 和CH₄；H₃O⁺和 NH₃；
（7）将氨水滴入到硫酸铜溶液中，先产生氢氧化铜蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到[Cu（NH₃）₄]²⁺络离子，中心离子配位数为4，反应涉及的离子方程式为：Cu²⁺+2NH₃．H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，
故答案为：Cu²⁺+2NH₃．H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；4．