化学
(16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。 (1)已知反应:Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ ,向10 mL 0.1 mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2,反应后,溶液中除含有Cl-外,还一定有           (填序号)。 ①含Fe2+,不含Fe3+② 含Fe3+,不含Br-③ 含Fe3+,还含有Br- (2)773 K、固定体积的容器中 反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入

2019-04-20

(16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

(1)已知反应:Br2+2Fe2=2Br+2Fe3 ,向10 mL 0.1 mol·L1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2,反应后,溶液中除含有Cl-外,还一定有           (填序号)。

①含Fe2+,不含Fe3+② 含Fe3+,不含Br-③ 含Fe3+,还含有Br-

(2)773 K、固定体积的容器中 反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H2,平衡时能生成0.1a mol CH3OH,反应就具工业应用价值。

①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值,CO的平衡转化率最小为          

②在容器容积不变的前提下,欲提高H2的转化率,可采取的措施(答两项即可)                                                       

③下列与催化剂有关的说法中,正确的是        (填字母序号)。

a. 使用催化剂,使反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>-91 kJ·mol1

b. 使用催化剂 能够提高反应物转化率

c. 使用催化剂,不能改变反应的平衡常数K

(3)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案,装置如右图所示。

① Ni作            (填“阴”或“阳”) 极;

②Ni电极的电极反应式为:                                

(4)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式:NO-3+4H+3e→NO+2H2O

①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五种物质中的            (填化学式)能使上述还原过程发生。

②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率,当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后,可以通过测定                      推(计)算反应速率。

 

优质解答

(1)③  (2分)

(2)① 10% (2分)

  ② 增大CO浓度、适当降低温度、及时分离生成的CH3OH  (回答其中两项即可得分2分,只回答一项得1分)  

③ c  (2分)

(3)① 阳 (1分) 

② 2H+2eH(2分)

(4)① Fe(NO3)2、KI  (有错误答案不得分)  (2分)

②单位时间内收集的气体体积(或收集一定体积的气体所用的时间)  (2分)

(1)③  (2分)

(2)① 10% (2分)

  ② 增大CO浓度、适当降低温度、及时分离生成的CH3OH  (回答其中两项即可得分2分,只回答一项得1分)  

③ c  (2分)

(3)① 阳 (1分) 

② 2H+2eH(2分)

(4)① Fe(NO3)2、KI  (有错误答案不得分)  (2分)

②单位时间内收集的气体体积(或收集一定体积的气体所用的时间)  (2分)

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