一、 碱金属：
1.4Na+O2=2Na2O；：2Na+O2点燃==== Na2O2.锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2.
2.2Na+S=Na2S
3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；4.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应5.纯碱的化学式是Na2CO3 ,它不带结晶水,又俗名苏打.碳酸钠晶体化学式是Na2CO3•10H2O,在空气中不稳定,容易失去结晶水,风化,最后的产物是粉末状,叫无水碳酸钠.钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠.
6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；7.碳酸氢钠加热时发生分解,方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）高锰酸钾分
2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）碳酸铵或碳酸氢铵分
(NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑
8.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：
通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 .
9.从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份,一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中,摇匀即可.两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3；
NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸,离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－.
11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为：
CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；
HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O .
两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀,离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓.
二、 卤素：
铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧,发红发热,同时生成棕色烟；加少量水,溶液蓝绿色,方程式：Cu＋Cl2点燃==== CuCl2.铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧,方程式：2Fe＋3Cl2点燃==== 2FeCl3.氢气与氯气混合后见强光爆炸,但H2也可以在Cl2中安静燃烧,在集气瓶口出现大量酸雾,火焰是苍白色,方程式：H2＋Cl2点燃==== 2HCl.
实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl(浓) △==== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ；氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在,小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不稳定,见光或受热分2HClO见光==== 2HCl＋O2↑；.制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO .
Ag+＋Cl－＝AgCl↓；
氯化银见光分解的方程式：2AgCl见光==== 2Ag＋Cl2↑
溴化银见光分解的方程式：2AgBr见光==== 2Ag+Br2.
卤素之间的置换反应
CI2 ＋2Br－＝2CI－＋Br2；
CI2＋2I－＝2CI－＋I2；
三、 元素周期律
Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；
AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓.
AI(OH)3+OH－＝AIO2－＋2H2O；
AI3+＋3NH3•H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋；
AI(OH)3不溶于弱碱,不溶于水,可溶于强酸和强碱.
氧化铝是两性氧化物,它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为：
AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O；
AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O.
.铁粉与硫粉混合后加热,立即剧烈反应：Fe+S△==== FeS；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中,立即发红发热,剧烈燃烧：2Cu＋S△==== Cu2S；产物是黑色.加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢,同时生成的硫化氢又可以分解,这是一个可逆反应：H2＋S =H2S.
2O3＝3O2.
2H2O2MnO2====== 2H2O＋O2↑.
2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓.硫化氢气体可以燃烧.
H2O+SO2 H2SO3；H2SO3 H＋＋HSO3－；
SO2可被催化氧化成SO3：
2SO2＋O2 2SO3 ；
SO2水溶液还原性更强,此水溶液露置即可被空气氧化：2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4
在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：
SO2＋2H2O＋I2＝2HI＋H2SO4 ；
SO2还原性较强,能使用浓硫酸进行干燥.
SO2也有氧化性,方程式：
2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；
Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2.
Cu+H2SO4(浓) △==== CuO+SO2↑+H2O,
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中硫酸表现出酸性）.
上面两个方程式的总方程式为：
Cu+2H2SO4(浓) △==== CuSO4+SO2↑+2H2O.
C+2H2SO4(浓) △==== CO2↑+2SO2↑+2H2O .
NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：
4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O；
SiO2是酸性氧化物,它可以与碱性氧化物如CaO反应,方程式：
SiO2+CaO高温==== CaSiO3；
SiO2间接制取硅酸的二个方程式：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
Na2SiO3+2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓.
工业上以SiO2制取硅的方程式：
SiO2+2C高温==== Si+2CO↑
Si单质可以与氟气反应：Si+2F2＝SiF4；但是,常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反应,也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应,只能与氟气、氢氟酸和强碱反应.但加热时硅可以燃烧：
Si＋O2△==== SiO2. 一、 碱金属：
1.4Na+O2=2Na2O；：2Na+O2点燃==== Na2O2.锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2.
2.2Na+S=Na2S
3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；4.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应5.纯碱的化学式是Na2CO3 ,它不带结晶水,又俗名苏打.碳酸钠晶体化学式是Na2CO3•10H2O,在空气中不稳定,容易失去结晶水,风化,最后的产物是粉末状,叫无水碳酸钠.钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠.
6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；7.碳酸氢钠加热时发生分解,方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）高锰酸钾分
2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）碳酸铵或碳酸氢铵分
(NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑
8.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：
通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 .
9.从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份,一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中,摇匀即可.两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3；
NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸,离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－.
11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为：
CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；
HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O .
两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀,离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓.
二、 卤素：
铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧,发红发热,同时生成棕色烟；加少量水,溶液蓝绿色,方程式：Cu＋Cl2点燃==== CuCl2.铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧,方程式：2Fe＋3Cl2点燃==== 2FeCl3.氢气与氯气混合后见强光爆炸,但H2也可以在Cl2中安静燃烧,在集气瓶口出现大量酸雾,火焰是苍白色,方程式：H2＋Cl2点燃==== 2HCl.
实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl(浓) △==== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ；氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在,小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不稳定,见光或受热分2HClO见光==== 2HCl＋O2↑；.制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO .
Ag+＋Cl－＝AgCl↓；
氯化银见光分解的方程式：2AgCl见光==== 2Ag＋Cl2↑
溴化银见光分解的方程式：2AgBr见光==== 2Ag+Br2.
卤素之间的置换反应
CI2 ＋2Br－＝2CI－＋Br2；
CI2＋2I－＝2CI－＋I2；
三、 元素周期律
Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；
AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓.
AI(OH)3+OH－＝AIO2－＋2H2O；
AI3+＋3NH3•H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋；
AI(OH)3不溶于弱碱,不溶于水,可溶于强酸和强碱.
氧化铝是两性氧化物,它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为：
AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O；
AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O.
.铁粉与硫粉混合后加热,立即剧烈反应：Fe+S△==== FeS；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中,立即发红发热,剧烈燃烧：2Cu＋S△==== Cu2S；产物是黑色.加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢,同时生成的硫化氢又可以分解,这是一个可逆反应：H2＋S =H2S.
2O3＝3O2.
2H2O2MnO2====== 2H2O＋O2↑.
2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓.硫化氢气体可以燃烧.
H2O+SO2 H2SO3；H2SO3 H＋＋HSO3－；
SO2可被催化氧化成SO3：
2SO2＋O2 2SO3 ；
SO2水溶液还原性更强,此水溶液露置即可被空气氧化：2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4
在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：
SO2＋2H2O＋I2＝2HI＋H2SO4 ；
SO2还原性较强,能使用浓硫酸进行干燥.
SO2也有氧化性,方程式：
2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；
Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2.
Cu+H2SO4(浓) △==== CuO+SO2↑+H2O,
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中硫酸表现出酸性）.
上面两个方程式的总方程式为：
Cu+2H2SO4(浓) △==== CuSO4+SO2↑+2H2O.
C+2H2SO4(浓) △==== CO2↑+2SO2↑+2H2O .
NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：
4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O；
SiO2是酸性氧化物,它可以与碱性氧化物如CaO反应,方程式：
SiO2+CaO高温==== CaSiO3；
SiO2间接制取硅酸的二个方程式：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
Na2SiO3+2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓.
工业上以SiO2制取硅的方程式：
SiO2+2C高温==== Si+2CO↑
Si单质可以与氟气反应：Si+2F2＝SiF4；但是,常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反应,也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应,只能与氟气、氢氟酸和强碱反应.但加热时硅可以燃烧：
Si＋O2△==== SiO2.