【化学——选修 3 物质结构与性质】（ 15 分）

A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 为周期表中前四周期的六种元素，它们的原子序数依次增大，且均不同族。 A 、 B 、 C 三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能 I ₁ (A) ＜ I ₁ (C) ＜ I ₁ (B) ， BC ₂ ⁺ 与 AC ₂ 互为等电子体； D 、 E 为同周期相邻元素； F 元素位于 周期表中 1 ～ 18 列中的第 11 列。请回答下列问题（答题时请用相应的元素符号表示相应元素）：

  ⑴ A 元素的价层电子排布图为               ； BC ₂ ⁺ 的电子式为                   ；      基态Ｆ原子的核外电子排布简式                      。

  ⑵ E 元素的电离能情况如图 1 所示。 E 元素在周期表中位于                      ； Ｄ元素单质 形成的

晶体晶胞类型属于                               堆积。

⑶ A 、 B 两元素所形成的化合物甲是首屈一指的超硬新材料，其晶胞结构如图 2 所示，由此可知，化合物

甲的晶体类型为                   ，其硬度超过金刚石的原因是                           。化合物甲的晶体中 B 原子的杂化方式为             。

⑷ D 、 C 两元素可形成的化合物乙。

   ① 现证实化合物乙的 晶体结构如图 3 所示，晶胞中 D 离子的配位数为                ；

   ② 设 D 离子半径分别为 a ， C 离子半径分别为 b ，则其晶体的空间利用率为             。