勒夏特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动.比如一个可逆反应中,当增加反应物的浓度时,平衡要向正反应方向移动,平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响,与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言,还是增加了.在有气体参加或生成的可逆反应中,当增加压强时,平衡总是向体积缩小的方向移动,比如在N2+3H2 =2NH3这个可逆反应中,达到一个平衡后,对这个体系进行加压,比如压强增加为原来的两倍,这时旧的平衡要被打破,平衡向体积缩小的方向移动,即在本反应中向正反应方向移动,建立新的平衡时,增加的压强即被减弱,不再是原平衡的两倍,但这种增加的压强不可能完全被消除,也不是与原平衡相同,而是处于这两者之间.
五氯化磷离解式子为：PCL5（g）==PCL3+CL2（g）
三氯化磷无色透明的发烟液体.
我的观点是：
（1）总的压力减小,根据勒夏特列原理,反应会向压力增大的方向反应,那么 会向右边反应.
（2）通入氮气,体积增大,压力不变,反应会向体积减小的方向反应,向左边.
（3）刚好与（1）相反
（4）注意,通入的是氯气,而不是氮气这种不参与反应的气体.因此反应会向减少氯气浓度的方向反应,向左.而“使压力增大到202.65Kpa”也是使得反应向左,因此,（4）就是向左
通过以上的向左和向右,你就能很清晰的看到五氯化磷离解度是增大还是减小了~~~~
供参考~~~ 勒夏特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动.比如一个可逆反应中,当增加反应物的浓度时,平衡要向正反应方向移动,平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响,与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言,还是增加了.在有气体参加或生成的可逆反应中,当增加压强时,平衡总是向体积缩小的方向移动,比如在N2+3H2 =2NH3这个可逆反应中,达到一个平衡后,对这个体系进行加压,比如压强增加为原来的两倍,这时旧的平衡要被打破,平衡向体积缩小的方向移动,即在本反应中向正反应方向移动,建立新的平衡时,增加的压强即被减弱,不再是原平衡的两倍,但这种增加的压强不可能完全被消除,也不是与原平衡相同,而是处于这两者之间.
五氯化磷离解式子为：PCL5（g）==PCL3+CL2（g）
三氯化磷无色透明的发烟液体.
我的观点是：
（1）总的压力减小,根据勒夏特列原理,反应会向压力增大的方向反应,那么 会向右边反应.
（2）通入氮气,体积增大,压力不变,反应会向体积减小的方向反应,向左边.
（3）刚好与（1）相反
（4）注意,通入的是氯气,而不是氮气这种不参与反应的气体.因此反应会向减少氯气浓度的方向反应,向左.而“使压力增大到202.65Kpa”也是使得反应向左,因此,（4）就是向左
通过以上的向左和向右,你就能很清晰的看到五氯化磷离解度是增大还是减小了~~~~
供参考~~~