A、D都有+2价，处于ⅡA族，且原子半径A>D，故A为Mg、D为Be，C、E都有-2价，处于ⅥA族，且C有+6价、原子半径较大，故C为S元素、E为O元素；B有+3价，原子半径大于S，故B为Al元素，
（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最高正化合价，故上述五种元表明素在周期表中的对应位置为：，
故答案为：；
（2）在过渡元素中寻找催化剂材料，包含副族与第Ⅷ族，从第3列到第12，为如图阴影部分：，
故答案为：；
（3）O^2-、Mg²⁺、Al³⁺电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O^2->Mg²⁺>Al³⁺，故答案为：O^2-；
（4）Mg不能与碱反应，Al具有金属性与一定的非金属性，能与强碱反应得到偏铝酸盐与氢气，离子方程式为：2Al+2OH^-+H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）D为Be，根据“对角线相似”，与Al的性质相似，BeO与强碱反应得到BeO₂^2-与H₂O，反应离子方程式为：BeO+2OH^-═BeO₂^2-+H₂O，
故答案为：BeO+2OH^-═BeO₂^2-+H₂O． A、D都有+2价，处于ⅡA族，且原子半径A>D，故A为Mg、D为Be，C、E都有-2价，处于ⅥA族，且C有+6价、原子半径较大，故C为S元素、E为O元素；B有+3价，原子半径大于S，故B为Al元素，
（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最高正化合价，故上述五种元表明素在周期表中的对应位置为：，
故答案为：；
（2）在过渡元素中寻找催化剂材料，包含副族与第Ⅷ族，从第3列到第12，为如图阴影部分：，
故答案为：；
（3）O^2-、Mg²⁺、Al³⁺电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O^2->Mg²⁺>Al³⁺，故答案为：O^2-；
（4）Mg不能与碱反应，Al具有金属性与一定的非金属性，能与强碱反应得到偏铝酸盐与氢气，离子方程式为：2Al+2OH^-+H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）D为Be，根据“对角线相似”，与Al的性质相似，BeO与强碱反应得到BeO₂^2-与H₂O，反应离子方程式为：BeO+2OH^-═BeO₂^2-+H₂O，
故答案为：BeO+2OH^-═BeO₂^2-+H₂O．