锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； 设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，参加反应锌的质量为z． Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 z 100g×49% y x
65
z
＝
98
100g×49%
＝
161
y
＝
2
x
解得：x=1g；y=80.5g；z=32.5g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
80.5
32.5g+100g−1g
×100^%≈61.2% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为61.2%． 故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；1g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为61.2%．锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； 设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，参加反应锌的质量为z． Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 z 100g×49% y x