加热100g KClO3和MnO2的混合物制取O2,已知在反应前后MnO2的质量保持不变.若制取过程中,MnO2的质量分数ω(MnO2)随加热时间t的变化如图所示.(发生反应的化学方程式:2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑)试回答下列问题: (1)原混合物中MnO2的质量为多少?(2)图中a的含义是什么?其数值是多少?
2019-04-20
加热100g KClO3和MnO2的混合物制取O2,已知在反应前后MnO2的质量保持不变.若制取过程中,MnO2的质量分数ω(MnO2)随加热时间t的变化如图所示.
(发生反应的化学方程式:2KClO32KCl+3O2↑)试回答下列问题:
(1)原混合物中MnO2的质量为多少?
(2)图中a的含义是什么?其数值是多少?
优质解答
(1)原混合物中MnO2的质量为100g×30%=30g;
答:原混合物中MnO2的质量为30g;
(2)混合物中KClO3质量为100g-30g=70g,
设70gKClO3完全反应后生成的KCl质量为x
2KClO32KCl+O2↑
245 149
70g x
=
x≈42.6g
MnO2的质量分数ω=×100%≈41.3%
a表示氯酸钾完全分解后MnO2的质量分数,其数值为41.3%.
(1)原混合物中MnO2的质量为100g×30%=30g;
答:原混合物中MnO2的质量为30g;
(2)混合物中KClO3质量为100g-30g=70g,
设70gKClO3完全反应后生成的KCl质量为x
2KClO32KCl+O2↑
245 149
70g x
=
x≈42.6g
MnO2的质量分数ω=×100%≈41.3%
a表示氯酸钾完全分解后MnO2的质量分数,其数值为41.3%.