镁与稀硫酸反应的化学方程式为:
Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2↑
设生成的H2质量为X 克,消耗的硫酸溶质为 Y 克
则
Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2↑
24-----98---------------------2
2.4g----Y---------------------X
则
24 / 2.4 = 98 / Y 与 24 / 2.4 = 2 / X
得
X=0.2克
Y=9.8克
所以
1）生成气体质量为：0.2 克
2) 稀硫酸的物质的量为：9.8 / 98 = 0.1 mol
100ml = 0.1 L
所以
该硫酸的物质的量浓度为：
0.1 / 0.1 L = 1 mol/L 镁与稀硫酸反应的化学方程式为:
Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2↑
设生成的H2质量为X 克,消耗的硫酸溶质为 Y 克
则
Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2↑
24-----98---------------------2
2.4g----Y---------------------X
则
24 / 2.4 = 98 / Y 与 24 / 2.4 = 2 / X
得
X=0.2克
Y=9.8克
所以
1）生成气体质量为：0.2 克
2) 稀硫酸的物质的量为：9.8 / 98 = 0.1 mol
100ml = 0.1 L
所以
该硫酸的物质的量浓度为：
0.1 / 0.1 L = 1 mol/L