某气体化合物是氮的氧化物,其中含氮的质量分数w(N)=30.5%;某一容器中充有该氮氧化物是4.107g,其体积为0.500L,压力为202.65KPa,温度为0.试℃求:(1)在标准状况下,该气体的密度;(2)该氧化物的相对分子质量Mr和化学式
2019-11-26
某气体化合物是氮的氧化物,其中含氮的质量分数w(N)=30.5%;某一容器中充有该氮氧化物是4.107g,其体积为0.500L,压力为202.65KPa,温度为0.试℃求:(1)在标准状况下,该气体的密度;
(2)该氧化物的相对分子质量Mr和化学式
优质解答
根据理想气体状态方程PV=nRT求出物质的量以及M=m/n得出摩尔质量,然后根据标准状况下1摩尔理想气体的体积为22.4L,即可求出标准状况下的气体密度.
PV=nRT——n=PV/RT=202650Pa*0.5L/(8314帕·升/摩尔·K*273.15k)=0.045mol
故该氮氧化物在标准状况下的气体体积为：0.045mol*22.4L/mol=1L
则密度为：4.107g/1L=4.107g/L
Mr=m/n=4.107/0.045=92g/mol
其中氮元素的质量为：92*30.5%=28
则氧元素的质量为：92-28=64
因此该化合物为：N2O4
根据理想气体状态方程PV=nRT求出物质的量以及M=m/n得出摩尔质量,然后根据标准状况下1摩尔理想气体的体积为22.4L,即可求出标准状况下的气体密度.
PV=nRT——n=PV/RT=202650Pa*0.5L/(8314帕·升/摩尔·K*273.15k)=0.045mol
故该氮氧化物在标准状况下的气体体积为：0.045mol*22.4L/mol=1L
则密度为：4.107g/1L=4.107g/L
Mr=m/n=4.107/0.045=92g/mol
其中氮元素的质量为：92*30.5%=28
则氧元素的质量为：92-28=64
因此该化合物为：N2O4