大学化学实验考试要求设计2个实验,麻烦在4月16日前.会追加分数,实验1：自拟方案,通过配合物与难容强电解质沉淀间的相互转化的实验证实：Ks(AgCl)>Ks(AgBr)>Ks(AgI)>Ks(Ag2S)K稳{[Ag(S2O3)2]3-}>K稳{[Ag(NH3)2]+}而且,NH3·H2O可溶解AgCl↓;不浓度的Na2S2O3可分别溶解AgBr↓及AgI↓,但不能溶解Ag2S↓.实验2：现有含六价铬1.0mol/dm^3的工业废水,请自行设计实验方案,采用化学法将含铬废水中的铬除去,使水中总铬含量小于0
2019-12-04
大学化学实验考试要求设计2个实验,麻烦在4月16日前.会追加分数,
实验1：自拟方案,通过配合物与难容强电解质沉淀间的相互转化的实验证实：
Ks(AgCl)>Ks(AgBr)>Ks(AgI)>Ks(Ag2S)
K稳{[Ag(S2O3)2]3-}>K稳{[Ag(NH3)2]+}
而且,NH3·H2O可溶解AgCl↓;不浓度的Na2S2O3可分别溶解AgBr↓及AgI↓,但不能溶解Ag2S↓.
实验2：现有含六价铬1.0mol/dm^3的工业废水,请自行设计实验方案,采用化学法将含铬废水中的铬除去,使水中总铬含量小于0.5mg/dm^3,达到工业废水排放标准.
书上提供的试剂：AgNO3（0.1mol/dm^3）;NaCl（0.1mol/dm^3）;KBr（0.1mol/dm^3）;KI（0.1mol/dm^3）;Na2S（0.1mol/dm^3）;NH3·H2O（6mol/dm^3）;Na2S2O3（1mol/dm^3及饱和）;H2SO4（50%,3mol/dm^3）;H3PO4（50%）;Ca(OH)2（饱和）;铬标准溶液*（1mg/dm^3）;二苯碳酰二肼-丙酮溶液**；含铬废液***（1g/dm^3）;FeSO4·7H2O(s).
要求：以最简单的方式设计实验,我们老师说只要用2-3根试管就能完成.以及每个步骤所取试剂的用量和每步原理的详细解释,因为要填实验报告,所以以上都是必须写的.再次表示万分感谢!麻烦在4月16日前,实验通过会追加分数!
优质解答
实验1 取硝酸银溶液,加入硝酸酸化的氯化钠溶液,此时产生白色沉淀,证明了氯化银的生成.然后加入氨水,沉淀溶解.然后加入溴化钾,生成浅黄色沉淀,说明Ks(AgCl)>Ks(AgBr).然后加入1M的硫代硫酸钠,沉淀溶解,说明K稳{[Ag(S2O3)2]3-}>K稳{[Ag(NH3)2]+}
然后加入碘化钾,生成黄色沉淀,说明Ks(AgBr)>Ks(AgI).然后加入加入饱和硫代硫酸钠,沉淀溶解,加入硫化钠,生成沉淀,说明Ks(AgI)>Ks(Ag2S)
实验1 取硝酸银溶液,加入硝酸酸化的氯化钠溶液,此时产生白色沉淀,证明了氯化银的生成.然后加入氨水,沉淀溶解.然后加入溴化钾,生成浅黄色沉淀,说明Ks(AgCl)>Ks(AgBr).然后加入1M的硫代硫酸钠,沉淀溶解,说明K稳{[Ag(S2O3)2]3-}>K稳{[Ag(NH3)2]+}
然后加入碘化钾,生成黄色沉淀,说明Ks(AgBr)>Ks(AgI).然后加入加入饱和硫代硫酸钠,沉淀溶解,加入硫化钠,生成沉淀,说明Ks(AgI)>Ks(Ag2S)