2019-12-02
某校化学兴趣小组参观制碱厂后获得以下信息,并对相关问题进行研究。 | ||||||
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上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为:MgCl 2 +2NaOH==Mg(OH) 2 ↓ +2NaCl;Na 2 CO 3 +CaCl 2 ==CaCO 3 ↓+2NaCl;NH 4 Cl==NH 3 ↑+HCl↑。生产原理:将氨气(NH 3 )和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物,其反应的化学方程式为:NaCl(饱和溶液)+NH 3 +CO 2 +H 2 O==NaHCO 3 (晶体)↓+NH 4 Cl 4 分离出NaHCO 3 ,使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物,此反应的化学方程式为______________________________________________。 【问题讨论】(2)溶液A中的溶质为________,操作Ⅱ的名称为_____________。 (3)上述生产流程中可循环使用的是____ (填序号)。 A.CO 2 ;B.NH 3 ;C.HCl;D.NaOH;E.Na 2 CO 3 (4)根据上述信息,请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠: | ||||||
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【含量测定】同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验。 | ||||||
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(1)Na 2 CO 3 ;2NaHCO 3 ==Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑ 【问题讨论】(2) NaCl、NaOH、Na 2 CO 3 ;过滤 (3)ABCE (4) 【含量测定】86. 7%;生成的二氧化碳气体没有被C中的烧碱完全吸收 |
(1)Na 2 CO 3 ;2NaHCO 3 ==Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑ 【问题讨论】(2) NaCl、NaOH、Na 2 CO 3 ;过滤 (3)ABCE (4) 【含量测定】86. 7%;生成的二氧化碳气体没有被C中的烧碱完全吸收 |