中学化学常见元素氮、磷、钾与氢、氧、卤素等能形成多种化合物．回答下列问题：（1）氮、磷、钾三种元素的第一电离能由大到小的顺序是cm（只要求列算式，不必计算出数值，用NA表示阿伏加德罗常数的值）． - 唯久问答

中学化学常见元素氮、磷、钾与氢、氧、卤素等能形成多种化合物．回答下列问题：（1）氮、磷、钾三种元素的第一电离能由大到小的顺序是cm（只要求列算式，不必计算出数值，用NA表示阿伏加德罗常数的值）．

2019-04-20

中学化学常见元素氮、磷、钾与氢、氧、卤素等能形成多种化合物．
回答下列问题：
作业帮

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（1）氮、磷、钾三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___cm（只要求列算式，不必计算出数值，用N_A表示阿伏加德罗常数的值）．

优质解答

（1）同主族自上而下第一电离能减小，金属性越强，第一电离能越小，故第一电离能：N>P>K，
故答案为：N>P>K；
（2）①原子个数相等且价电子数相等的微粒为等电子体，则与N₃^-互为等电子体的分子有：N₂O或CO₂或CS₂等，N₃^-与CO₂互为等电子体，二者结构相似，为直线型结构，
故答案为：直线型；N₂O或CO₂或CS₂等；
②[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中配体为N₃^-、NH₃，中心离子的配位数为1+5=6；
Co原子核外电子数为27，根据能量最低原理，基态钴原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²，价电子排布式为3d⁷4s²，
故答案为：6；3d⁷4s²；
（3）由次磷酸的结构可知，P原子成4个σ键、没有孤电子对，杂化轨道数目为4，P原子采用的杂化方式为 sp³；P原子形成3个单键、1个双键，氧原子与H原子之间形成单键，单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，次磷酸分子中σ键与π键数目之比为5：1；分子中羟基氧与非羟基数目一般相差2为强酸，而次磷酸中羟基氧与非羟基数目相等，属于弱酸；只有羟基中H发生电离，与氢氧化钠发生反应，lmol次磷酸最多能与1mo1NaOH发生中和反应，
故答案为：sp³；5：1；弱；1；
（4）已知KICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，而离子电荷越多、半径越小晶格能越大，晶格能KCl>KI，所以发生的反应为KICl₂=KCl+ICl，故选：A；
（5）根据原子之间存在的化学键知，黑色小球表示K原子，白色球表示O原子，该晶胞中K原子个数=8×

1

8

+6×

1

2

=4，O原子个数=（2+12×2×

1

4

）=8，该晶胞中K、O原子个数之比=4：8=1：2，则化学式为KO₂，晶胞的质量为

4×39+8×16

NA

g，密度是ρg．cm^-3，晶胞棱长b=

3

4×39+8×16

NA

ρ

cm=

3

284

ρNA

cm，顶点K原子与面心K原子之间的距离最近，该距离为

2

2

b=

2

2

×

3

284

ρNA

cm，
故答案为：

1

8

+6×

1

2

=4，O原子个数=（2+12×2×

1

4

）=8，该晶胞中K、O原子个数之比=4：8=1：2，则化学式为KO₂，晶胞的质量为

4×39+8×16

NA

g，密度是ρg．cm^-3，晶胞棱长b=

3

4×39+8×16

NA

ρ

cm=

3

284

ρNA

cm，顶点K原子与面心K原子之间的距离最近，该距离为

2

2

b=

2

2

×

3

284

ρNA

cm，
故答案为：

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