化学
(2014•衡阳三模)实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择.化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求.试运用所学知识,回答下列问题:(1)已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为:K=c(H2O)c(CO)•c(H2),它所对应的化学反应为:.(2)已知在一定温度下,①C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)△H1=a kJ/mol;平衡常数K1;②CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)△H2=b&nbsp

2019-11-28

(2014•衡阳三模)实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择.化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求.试运用所学知识,回答下列问题:
(1)已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为:K=
c(H2O)
c(CO)•c(H2)
,它所对应的化学反应为:______.
(2)已知在一定温度下,
①C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)△H1=a kJ/mol;平衡常数K1
②CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)△H2=b kJ/mol;平衡常数K2
③C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H3;平衡常数K3
则K1、K2、K3之间的关系是:______,△H3=______(用含a、b的代数式表示).
(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题.已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下表所示:
温度/℃ 400 500 800
平衡常数K 9.94 9 1
该反应的正反应方向是______反应(填“吸热”或“放热”),若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为:______.
(4)在催化剂存在条件下反应:H2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+H2(g),CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如图1所示:

对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP),则该反应的KP=
P(CO2)P(H2)
P(CO)P(H2O)
P(CO2)P(H2)
P(CO)P(H2O)
,提高
P[H2O(g)]
P(CO)
比,则KP______(填“变大”、“变小”或“不变”).实际上,在使用铁镁催化剂的工业流程中,一般采用400℃左右、
P[H2O(g)]
P(CO)
=3~5.其原因可能是______.
(5)工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能,反应装置如图2所示,请写出负极的电极反应式:______.
优质解答
(1)平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,平衡常数中,分子为生成物,分母为反应物,所以该反应的方程式为CO(g)+H2(g)⇌C(s)+H2O(g),故答案为:CO(g)+H2(g)⇌C(s)+H2O(g);
(2)根据化学方程式可知:K1=
c2(CO)
c(CO2)
,K2=
c(H2)×c(CO2)
c(CO)×c(H2O)
,K3=
c(CO)×c(H2)
c(H2O)
,所以:K3=K1×K2;由①+②可得方程式C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),所以△H3=(a+b)kJ/mol,故答案为:K3=K1×K2;(a+b)kJ/mol;
(3)由图可知温度越高K值越小,说明正反应为放热反应,
对于反应     CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g),
开始(mol/L):0.02  0.02        0      0
变化(mol/L):c     c          c      c
平衡(mol/L):0.02-c 0.02-c     c      c
所以
c×c
(0.02−c)×(0.02−c)
=9,解得c=0.015
所以CO的转化率为
0.015mol/L
0.02mol/L
×100%=75%,
故答案为:放热;75%;
(4)对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp),反应的平衡常数=
P(CO2)P(H2)
P(CO)P(H2O)
;平衡常数只与温度有关,与浓度无关,所以提高
H2O(g)
CO
比,则KP不变;由图象可知,投料比太低,CO的转化率不太高,而投料比3~5:1时转化率已经很高达到96%~98%,再增加投料比,需要大大的增加蒸汽添加量,这样在在经济上不合算,催化剂的活性温度在400℃左右,所以一般采用400℃左右,H2O(气):CO=3~5;
故答案为:
P(CO2)P(H2)
P(CO)P(H2O)
;不变;投料比太低,CO的转化率不太高,而投料比3~5时转化率已经很高达到96%~98%,再增加投料比,需要大大的增加蒸汽添加量,这样在在经济上不合算,催化剂的活性温度在400℃左右;
(5)负极发生氧化反应,CO-2e-+CO32-=2CO2,故答案为:CO-2e-+CO32-=2CO2
(1)平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,平衡常数中,分子为生成物,分母为反应物,所以该反应的方程式为CO(g)+H2(g)⇌C(s)+H2O(g),故答案为:CO(g)+H2(g)⇌C(s)+H2O(g);
(2)根据化学方程式可知:K1=
c2(CO)
c(CO2)
,K2=
c(H2)×c(CO2)
c(CO)×c(H2O)
,K3=
c(CO)×c(H2)
c(H2O)
,所以:K3=K1×K2;由①+②可得方程式C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),所以△H3=(a+b)kJ/mol,故答案为:K3=K1×K2;(a+b)kJ/mol;
(3)由图可知温度越高K值越小,说明正反应为放热反应,
对于反应     CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g),
开始(mol/L):0.02  0.02        0      0
变化(mol/L):c     c          c      c
平衡(mol/L):0.02-c 0.02-c     c      c
所以
c×c
(0.02−c)×(0.02−c)
=9,解得c=0.015
所以CO的转化率为
0.015mol/L
0.02mol/L
×100%=75%,
故答案为:放热;75%;
(4)对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp),反应的平衡常数=
P(CO2)P(H2)
P(CO)P(H2O)
;平衡常数只与温度有关,与浓度无关,所以提高
H2O(g)
CO
比,则KP不变;由图象可知,投料比太低,CO的转化率不太高,而投料比3~5:1时转化率已经很高达到96%~98%,再增加投料比,需要大大的增加蒸汽添加量,这样在在经济上不合算,催化剂的活性温度在400℃左右,所以一般采用400℃左右,H2O(气):CO=3~5;
故答案为:
P(CO2)P(H2)
P(CO)P(H2O)
;不变;投料比太低,CO的转化率不太高,而投料比3~5时转化率已经很高达到96%~98%,再增加投料比,需要大大的增加蒸汽添加量,这样在在经济上不合算,催化剂的活性温度在400℃左右;
(5)负极发生氧化反应,CO-2e-+CO32-=2CO2,故答案为:CO-2e-+CO32-=2CO2
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