【化学--选修3物质结构与性质】已知A、B、C、D和E5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是．（2）B和C的分子式分别是和；C分子中心原子的杂化轨道类型是，C分子的立体结构呈形，该分子属分子（填“极性”或“非极性”）．（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．则D的分子式是，该反应的化学方程式是2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑2H2O2&
2019-05-22
【化学--选修3物质结构与性质】
已知A、B、C、D和E5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是______．
（2）B和C的分子式分别是______和______；C分子中心原子的杂化轨道类型是______，C分子的立体结构呈______形，该分子属______分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．则D的分子式是______，该反应的化学方程式是．
（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，则E的分子式是______．
优质解答
在18电子分子中，单原子分子A为Ar，B、C和D是由两种元素的原子组成，双原子分子B为HCl，三原子分子C为H2S，四原子分子D为PH3或H2O2，且若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，符合题意的D为H2O2，根据燃烧规律可知E为CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式为CH4O，
（1）Ar原子核外电子数为18，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，
故答案为：1s22s22p63s23p6；
（2）双原子分子B为HCl，三原子分子C为H2S，H2S中S原子价层电子对数=2+（6-1×2）=4，因此S采取sp3杂化，S原子有2对孤对电子，故H2S为V型，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，
故答案为：HCl；H2S；sp3；V；极性；
（3）四原子分子D为PH3或H2O2，若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，符合题意的D为H2O2
，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，
故答案为：H2O2；2H2O22H2O+O2↑；
（4）1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，根据燃烧规律可知E为CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式为CH4O，
故答案为：CH4O．
在18电子分子中，单原子分子A为Ar，B、C和D是由两种元素的原子组成，双原子分子B为HCl，三原子分子C为H2S，四原子分子D为PH3或H2O2，且若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，符合题意的D为H2O2，根据燃烧规律可知E为CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式为CH4O，
（1）Ar原子核外电子数为18，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，
故答案为：1s22s22p63s23p6；
（2）双原子分子B为HCl，三原子分子C为H2S，H2S中S原子价层电子对数=2+（6-1×2）=4，因此S采取sp3杂化，S原子有2对孤对电子，故H2S为V型，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，
故答案为：HCl；H2S；sp3；V；极性；
（3）四原子分子D为PH3或H2O2，若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，符合题意的D为H2O2
，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，
故答案为：H2O2；2H2O22H2O+O2↑；
（4）1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，根据燃烧规律可知E为CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式为CH4O，
故答案为：CH4O．