CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用．（1）常温下中和100mL pH=3的CH3COOH溶液和1L pH=4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1V2 （填“>”、“=”或“<”），中和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为．（2）用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．其中①点所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH），③点

2019-05-30

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CH₃COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用．
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（1）常温下中和100mL pH=3的CH₃COOH溶液和1L pH=4的CH₃COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V₁和V₂，则V₁___V₂ （填“>”、“=”或“<”），中和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___．
（2）用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．其中①点所示溶液中c（CH₃COO^-）=2c（CH₃COOH），
③点所示溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═c（Na⁺）．则CH₃COOH的电离平衡常数Ka=___，CH₃COOH的实际浓度为___．

优质解答

（1）相同温度下，酸的浓度越小其电离程度越大，所以pH=3醋酸的浓度大于pH=4醋酸浓度的10倍，100mL pH=3的CH₃COOH溶液和1L pH=4的CH₃COOH溶液，前者的物质的量大于后者，醋酸和碱反应消耗碱的物质的量与酸的物质的量成正比，所以消耗氢氧化钠体积V₁>V₂；
醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则c（OH^-）>c（H⁺），再结合电荷守恒得c（Na⁺）>C（CH₃COO^-），醋酸根离子水解程度很小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）>C（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺），
故答案为：>；c（Na⁺）>C（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）；
（2）根据③中物料守恒得醋酸浓度=

0.02012L×0.1mol/L

0.020L

=0.1006mol/L，A为缓冲溶液，pH=pKa-lgc（CH₃COO^-）/lgc（CH₃COOH），5=pKa-lg2，10^-5=

Ka

2

，Ka=2×10^-5，故答案为：2×10^-5；0.1006 mol/L．（1）相同温度下，酸的浓度越小其电离程度越大，所以pH=3醋酸的浓度大于pH=4醋酸浓度的10倍，100mL pH=3的CH₃COOH溶液和1L pH=4的CH₃COOH溶液，前者的物质的量大于后者，醋酸和碱反应消耗碱的物质的量与酸的物质的量成正比，所以消耗氢氧化钠体积V₁>V₂；
醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则c（OH^-）>c（H⁺），再结合电荷守恒得c（Na⁺）>C（CH₃COO^-），醋酸根离子水解程度很小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）>C（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺），
故答案为：>；c（Na⁺）>C（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）；
（2）根据③中物料守恒得醋酸浓度=

0.02012L×0.1mol/L

0.020L

=0.1006mol/L，A为缓冲溶液，pH=pKa-lgc（CH₃COO^-）/lgc（CH₃COOH），5=pKa-lg2，10^-5=

Ka

2

，Ka=2×10^-5，故答案为：2×10^-5；0.1006 mol/L．