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第一单元 卤 素
第一节 氯气
一、氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外层有＿＿＿＿个电子,容易＿＿＿（得或失）＿＿＿个电子而形面8个电子稳定结构,因此氯元素是活泼的非金属元素.
二、氯元素的性质
1、 氯气是黄绿＿＿＿＿色有＿有刺激性＿＿＿＿气味的气体,有＿＿＿毒,可溶于水,密度比空气＿＿.
2、 氯气的化学性质:点燃 与金属反应 2Na + Cl2===2NaCl (白＿＿＿色烟)
点燃 Cu +Cl2===CuCl2 (棕黄_______色烟)
点燃H2＋Cl2===2HCl (__白_____色火焰)或光照
与非金属反应 2P＋3Cl2===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5 (________色烟雾)
Cl2+H2O===HCl+HClO(有强氧化性的弱酸,漂白性)
与化合物反应 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉,有效成份是CaCl2 Ca(ClO)2＿＿＿＿）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（这个反应证明HClO是弱酸的事实）
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等
AgBr用作感光片AgI用作人工降雨
练习：指出以上反应中氧化剂和还原剂,并用单线或双线桥表示电子转移情况.
三、氯气的制法
1、 药品：浓盐酸和二氧化锰
2、 原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑
(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为＿1:2＿＿＿＿＿,当有2mol氯气生成时,有＿4＿＿＿＿HCl被氧化,有＿4＿＿mol电子转移)
3、 装置类型：固＋液――
4、 收集方法：用＿＿＿排空气法或排饱和食盐水法收集.
5、 检验：使湿润的KI淀粉试纸 变 蓝（思考其原因是什么
6、 余气处理：多余的氯气通入＿NaOH＿＿＿溶液中处理吸收,以免污染环境.
第二节 氯化氢
一、氯化氢的性质
1、物理性质：是一种无＿＿＿色有＿臭鸡蛋＿＿＿气味的氯体,＿易＿＿溶于水（1 ：500 体积比）密度比空气大.
2、化学性质：HCl 溶于水即得盐酸,盐酸是一种强酸,具有挥发性和腐蚀性.
3、氯化氢的实验室制法
药品：食盐（NaCl）和浓H2SO4
原理：用高沸点（或难挥发性）酸制低沸点酸（或易挥发性）（与制硝酸的原理相同）微热 NaCl+H2SO4 NH3↑+H2O
与酸的作用 :NH3＋HCl=== NH4Cl
NH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4
3、制法：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O
三、氨 盐
1、 氨盐是离子化合物,都易溶于水,受热都能分解,如
NH4Cl=== NH3↑＋HCl↑
2、 与碱反应生成NH3
NH4＋＋OH－=== NH3↑+H2O
3、 NH4＋的检验：加入氢氧化钠溶液,加热,用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体.
第四节 硝 酸
一、硝酸的性质
1、 物理性质：纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体,98％以上的硝酸叫发烟硝酸.
2、 化学性质：不稳定性,见光或受热分解 4HNO3 ===2H2O+4NO2↑+O2↑
(思考：硝酸应怎样保存?)
氧化性：①硝酸几乎能氧化所有的金属（除金和铂外）,金属被氧化为高价,生成硝酸盐.如Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O
3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（表现硝酸有酸性又有氧化性）
②能氧化大多数非金属,如
C+4HNO3 ===CO2↑+4NO2↑+2H2O（只表现硝酸的氧化性）
③在常温与铁和铝发生钝化
④ 1体积的浓硝酸与3体积的浓盐酸的混合酸叫做“王水”,“王水”的氧化性相当强,可以氧化金和铂
二、硝酸的工业制法
1氨的氧化
催化剂
4NH3＋5O2====4NO+6H2O
2、硝酸的生成
2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
注：
尾气处理：用碱液吸叫尾气中氮的氧化物
要得到96％以上的浓硝酸可用硝酸镁（或浓硫酸）作吸水剂.
第六节 磷 磷酸
一、白磷与红磷性质比较
色态 溶解性 毒性 着火点 红磷 红棕色粉末 水中、CS2中均不溶 无 较高2400C
白磷白色（或淡黄）蜡状固体 不溶于水但溶于CS2 有毒 低400C
二、磷酸（纯净的磷酸为无色的晶体）
冷水 P2O5＋H2O====2HPO3 （偏磷酸,有毒）
热水 P2O5＋3H2O====2H3PO4 （磷酸,无毒,是中强酸,具有酸的通性）
注：区分同位素与同素异形体的概念,常见互为同素异形体的物质有
红磷 与白磷 氧气和溴氧 金刚石和石墨
白磷的分子结构有何特点?（四面体结构P4）应怎样保存?（水中保存）
第一单元 卤 素
第一节 氯气
一、氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外层有＿＿＿＿个电子,容易＿＿＿（得或失）＿＿＿个电子而形面8个电子稳定结构,因此氯元素是活泼的非金属元素.
二、氯元素的性质
1、 氯气是黄绿＿＿＿＿色有＿有刺激性＿＿＿＿气味的气体,有＿＿＿毒,可溶于水,密度比空气＿＿.
2、 氯气的化学性质:点燃 与金属反应 2Na + Cl2===2NaCl (白＿＿＿色烟)
点燃 Cu +Cl2===CuCl2 (棕黄_______色烟)
点燃H2＋Cl2===2HCl (__白_____色火焰)或光照
与非金属反应 2P＋3Cl2===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5 (________色烟雾)
Cl2+H2O===HCl+HClO(有强氧化性的弱酸,漂白性)
与化合物反应 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉,有效成份是CaCl2 Ca(ClO)2＿＿＿＿）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（这个反应证明HClO是弱酸的事实）
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等
AgBr用作感光片AgI用作人工降雨
练习：指出以上反应中氧化剂和还原剂,并用单线或双线桥表示电子转移情况.
三、氯气的制法
1、 药品：浓盐酸和二氧化锰
2、 原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑
(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为＿1:2＿＿＿＿＿,当有2mol氯气生成时,有＿4＿＿＿＿HCl被氧化,有＿4＿＿mol电子转移)
3、 装置类型：固＋液――
4、 收集方法：用＿＿＿排空气法或排饱和食盐水法收集.
5、 检验：使湿润的KI淀粉试纸 变 蓝（思考其原因是什么
6、 余气处理：多余的氯气通入＿NaOH＿＿＿溶液中处理吸收,以免污染环境.
第二节 氯化氢
一、氯化氢的性质
1、物理性质：是一种无＿＿＿色有＿臭鸡蛋＿＿＿气味的氯体,＿易＿＿溶于水（1 ：500 体积比）密度比空气大.
2、化学性质：HCl 溶于水即得盐酸,盐酸是一种强酸,具有挥发性和腐蚀性.
3、氯化氢的实验室制法
药品：食盐（NaCl）和浓H2SO4
原理：用高沸点（或难挥发性）酸制低沸点酸（或易挥发性）（与制硝酸的原理相同）微热 NaCl+H2SO4 NH3↑+H2O
与酸的作用 :NH3＋HCl=== NH4Cl
NH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4
3、制法：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O
三、氨 盐
1、 氨盐是离子化合物,都易溶于水,受热都能分解,如
NH4Cl=== NH3↑＋HCl↑
2、 与碱反应生成NH3
NH4＋＋OH－=== NH3↑+H2O
3、 NH4＋的检验：加入氢氧化钠溶液,加热,用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体.
第四节 硝 酸
一、硝酸的性质
1、 物理性质：纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体,98％以上的硝酸叫发烟硝酸.
2、 化学性质：不稳定性,见光或受热分解 4HNO3 ===2H2O+4NO2↑+O2↑
(思考：硝酸应怎样保存?)
氧化性：①硝酸几乎能氧化所有的金属（除金和铂外）,金属被氧化为高价,生成硝酸盐.如Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O
3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（表现硝酸有酸性又有氧化性）
②能氧化大多数非金属,如
C+4HNO3 ===CO2↑+4NO2↑+2H2O（只表现硝酸的氧化性）
③在常温与铁和铝发生钝化
④ 1体积的浓硝酸与3体积的浓盐酸的混合酸叫做“王水”,“王水”的氧化性相当强,可以氧化金和铂
二、硝酸的工业制法
1氨的氧化
催化剂
4NH3＋5O2====4NO+6H2O
2、硝酸的生成
2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
注：
尾气处理：用碱液吸叫尾气中氮的氧化物
要得到96％以上的浓硝酸可用硝酸镁（或浓硫酸）作吸水剂.
第六节 磷 磷酸
一、白磷与红磷性质比较
色态 溶解性 毒性 着火点 红磷 红棕色粉末 水中、CS2中均不溶 无 较高2400C
白磷白色（或淡黄）蜡状固体 不溶于水但溶于CS2 有毒 低400C
二、磷酸（纯净的磷酸为无色的晶体）
冷水 P2O5＋H2O====2HPO3 （偏磷酸,有毒）
热水 P2O5＋3H2O====2H3PO4 （磷酸,无毒,是中强酸,具有酸的通性）
注：区分同位素与同素异形体的概念,常见互为同素异形体的物质有
红磷 与白磷 氧气和溴氧 金刚石和石墨
白磷的分子结构有何特点?（四面体结构P4）应怎样保存?（水中保存）