化学
氰化钠（NaCN）是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等．回答下列问题：（1）写出NaCN的电子式．（2）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目．（3）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[Au（CN）2]生成金．“浸取”反应的氧化剂是，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为．（4）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：通入Cl2时发生反应的离子方程式为

2019-04-20

氰化钠（NaCN）是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等．回答下列问题：
（1）写出NaCN的电子式___．
（2）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目___．
（3）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[Au（CN）2]生成金．“浸取”反应的氧化剂是___，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为___．
（4）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：
作业帮
通入Cl2时发生反应的离子方程式为_____，该蓝色染料的化学式为___．
（5）常温下HCN的电离常数Ka=6.2×10-10，浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显
___（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因___．
优质解答
（1）NaCN为离子化合物，由Na+和CN-构成，所以电子式为Na+作业帮，
故答案为：Na+作业帮；
（2）根据元素守恒可知，纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN，同时会生成水，反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目为作业帮，
故答案为：作业帮；
（3）题意可知，NaCN溶液与Au以及空气中的氧气反应，Na[Au（CN）2]（ 二氰合金酸钠）溶液，反应的化学方程式为4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au（CN）2]+4NaOH，O元素的化合价降低，则为氧化剂，还原1mol金要转移1mol电子，而每mol锌能转移2mol电子，所以消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1：2，
故答案为：O2；1：2；
（4）根据工业流程可知，NaCN与FeSO4反应生成Fe（CN）2白色沉淀，Fe（CN）2继续与NaCN溶液反应生成Na4[Fe（CN）6]，Na4[Fe（CN）6]被氯气氧化成Na3[Fe（CN）6]，反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-，Na3[Fe（CN）6]与硫酸亚铁反应生成蓝色染料为Fe3[Fe（CN）6]2，
故答案为：2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-；Fe3[Fe（CN）6]2；
（5）根据Kh=
C(HCN)C(OH-)
C(CN-)
可知，Kh=
C(HCN)C(OH-)
C(CN-)
=
C(HCN)•C(OH-)•C(H+)
C(CN-)•C(H+)
=
KW
Ka
=
1×10-14
6.2×10-10
=1.6×10-5>6.2×10-10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性，
故答案为：碱；Kh=
KW
Ka
=
1×10-14
6.2×10-10
=1.6×10-5>6.2×10-10，Kh>Ka，说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度，混合溶液呈碱性． （1）NaCN为离子化合物，由Na+和CN-构成，所以电子式为Na+作业帮，
故答案为：Na+作业帮；
（2）根据元素守恒可知，纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN，同时会生成水，反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目为作业帮，
故答案为：作业帮；
（3）题意可知，NaCN溶液与Au以及空气中的氧气反应，Na[Au（CN）2]（ 二氰合金酸钠）溶液，反应的化学方程式为4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au（CN）2]+4NaOH，O元素的化合价降低，则为氧化剂，还原1mol金要转移1mol电子，而每mol锌能转移2mol电子，所以消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1：2，
故答案为：O2；1：2；
（4）根据工业流程可知，NaCN与FeSO4反应生成Fe（CN）2白色沉淀，Fe（CN）2继续与NaCN溶液反应生成Na4[Fe（CN）6]，Na4[Fe（CN）6]被氯气氧化成Na3[Fe（CN）6]，反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-，Na3[Fe（CN）6]与硫酸亚铁反应生成蓝色染料为Fe3[Fe（CN）6]2，
故答案为：2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-；Fe3[Fe（CN）6]2；
（5）根据Kh=
C(HCN)C(OH-)
C(CN-)
可知，Kh=
C(HCN)C(OH-)
C(CN-)
=
C(HCN)•C(OH-)•C(H+)
C(CN-)•C(H+)
=
KW
Ka
=
1×10-14
6.2×10-10
=1.6×10-5>6.2×10-10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性，
故答案为：碱；Kh=
KW
Ka
=
1×10-14
6.2×10-10
=1.6×10-5>6.2×10-10，Kh>Ka，说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度，混合溶液呈碱性．
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