我把我题库给你了,你自己找吧?　　 1．地壳中含量最高的金属元素是________；　　人体中含量最多的金属元素是________；　　导电、导热性最好的金属是________；　　硬度最大的金属是________；　　熔点最高的金属是________；　　熔点最低的金属是________；　　密度最大的金属是________；　　密度最小的金属是________目前世界上年产量最高的金属是________.
　　2．查阅资料,确定下列各种合金的主要成份：
　　（1）制造乐器用的黄铜　　（2）应用广泛的不锈钢　　（3）用于制造飞机机身机翼的轻质结构材料
　　答案：　　1．地壳中含量最高的金属元素是____铝____；　　人体中含量最多的金属元素是___钙_____；
　　导电、导热性最好的金属是____银____；　　硬度最大的金属是___铬_____；　　熔点最高的金属是____钨____；　　熔点最低的金属是___汞_____；　　密度最大的金属是____锇____；　　密度最小的金属是____锂____；
　　目前世界上年产量最高的金属是____铁____.　　2．（1）铜、锌（2）铁、铬（3）铝、铜、镁、锰
开放性试题——选择合适的金属材料
　　自然兴趣小组为了探索一项使植物幼苗在寒冷季节快速生长的技术,制作了一只恒温箱,箱内需要安装一个电发热体,按设计要求,该电发热体使用36伏电源,每秒向箱内提供320焦热.（设电能全部转化为热能）
　　现有四种直径为0.5毫米的金属丝材料,有关数据和情况如下：
材料 铜 丝 钨 丝 镍铬合金丝 铅锑合金丝
熔点 1083℃ 3410℃ 1100℃左右 200℃左右
熔断电流 ＞20A ＞20A ＞20A ＞5A
发热时氧化情况比较 容易 容易 不易 一般
价格比较 较低 较高 一般 一般
　　试分析选择哪一种材料绕制发热体较合适,并说明理由.
习题精选
　　一、填空题
　　1．（上海中考-理化卷 2001-49）某废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2,要从中全部回收金属铜.某化学兴趣小组的同学先加入稍过量的铁粉,充分反应后过滤,滤渣中含有＿＿＿＿＿＿,如何用化学方法继续实验得到纯净的金属铜,请写出简要的实验步骤（包括加入试剂和操作方法）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
　　2．（南京中考2004-22）金属材料在生活中普遍使用.铁制品表面的锈要及时除去,这是因为铁锈_________________________,会加快铁制品的生锈.铝制品不需要除锈,这是因为铝表面能形成_________________________,可以阻止铝进一步氧化.
　　3．（南京中考2004-25）下列两个成语与我们所学的化学知识有关.请你任选一个,简述其中的化学原理.
　　A．百炼成钢(将反复烧红的生铁在空气中不断锤打,转化为钢.)
　　B．釜底抽薪(釜；指古代炊具,相当于现在的锅,薪：指柴火.)　　你选择的成语是_______________.　　其中的化学原理：_________________________.
　　二、实验题——炭粉还原氧化铁　　某学生小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究.
　　（1）假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳.　　（2）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比.（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应,可用来隔绝氧气. 　　（4）实验：
操作步骤及实验现象 简答
①称得3.2g氧化铁与2g炭粉均匀混合,放入重48.48g的玻璃管中,按上图装置连接 写出装置中编号仪器的名称：A________,B________
②加热前,先通一段时间纯净、干燥的氮气 其目的是________________________
③夹紧T处弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水变浑浊 该现象说明________________________
④完成反应后,冷却至室温,称得玻璃管和固体的总质量为52.24g
　　（5）数据处理：经计算,参加反应的碳元素质量为0.48g,氧元素质量为0.96g…　　结论：根据数据处理结果,得出原假设不成立,理由是　　___________________________________________________.
　　参考答案：
　　一、1．Cu（铜）、Fe（铁）
　　加入适量盐酸（或稀硫酸、可溶性铜盐溶液,1分）,充分反应后过滤（1分）、洗涤、干燥（不写不扣分）
　　2．略
　　3．A.锤打烧红的生铁时,生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳,使含碳量降低,转变为钢.
　　B.燃烧需要可燃物,减少可燃物不利于燃烧（其他合理答案也可）
　　二、（4）①铁架台 试管 ②赶尽装置中的空气（或氧气） ③有CO2生成
　　（6）实验所得碳、氧元素质量比与CO2中碳、氧元素质量比不相符 （答案即可）
习题精选
　　一、选择题
　　1．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”,这里的“铁”是指：（ ）
　　A．铁单质　　B．铁元素　　C．四氧化三铁　　D．三氧化二铁
　　2．不能防止钢铁锈蚀的措施是（ ）.　　A．涂漆　　B．涂油　　C．涂水　　D．涂塑
　　3．由金属与酸发生置换反应,下列物质不能得到的盐是（ ）.
　　A． 　　B． 　　C． 　　D．
　　4．下列有关铁的叙述正确的是（ ）.
　　 A．纯净的铁是黑色的固体　　 B．不能用铁壶长期存放食醋
　　 C．铁的活动性比锌强　　D．铁与盐酸反应生成氯化铁
　　5．铁是人们广泛使用的金属,下列关于铁的说法正确的是（ ）.
　　A．纯净的生铁属于金属单质　　B．铁是地壳中含量最多的金属元素
　　C．人类的历史上铁器的使用早于铜器　　D．铁容器不能用来配制波尔多液
　　6．下列属于铁的物理性质的是（ ）
　　A．铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射 B．铁钉在稀硫酸中有气泡放出
　　C．铁钉投入硫酸铜溶液中表面变红 D．铁是银白色固体
　　7．在空气中不能燃烧而在纯氧中剧烈燃烧的金属单质是（ ）　　A．镁 B．铁 C．硫 D．碳
　　8．下列物质混合时,铁能溶解但无气体产生的是（ ）
　　A．铁粉和盐酸 B．铁屑和稀硫酸　　C．铁粉和硫酸铜溶液 D．铁钉浸没在水中
　　9．下列化学方程式,正确的是（ ）
　　A． B．
　　C． D．
　　10．质量和质量分数都相同的盐酸和稀硫酸跟足量的铁粉反应,产生的氢气（ ）
　　A．盐酸多 B．硫酸多 C．一样多 D．无法判断
　　11．下列说法正确的是（ ）
　　A．铁锈就是三氧化二铁　　B．铁跟稀硫酸反应时,铁能置换出酸中的氢气
　　C．铁能将硫酸铜中的铜置换出来,而生成硫酸铁　　D．在干燥的条件下,铁很难跟空气中氧气发生反应
　　12．铁锈是（ ）　　A．氧化铁 B．含铁化合物 C．氧化亚铁 D．混合物,主要是氧化铁
　　13．铁生锈这种变化是（ ）　　A．燃烧 B．自燃 C．缓慢氧化 D．剧烈的氧化反应
　　14．铁片放入硫酸铜溶液中,观察到现象是（ ）
　　A．有气泡生成 B．铁片表面镀上一层红色的铜　　C．溶液颜色由无色变为蓝色 D．溶液颜色由蓝色变为浅绿色
　　15．我国将湿法冶金用于生产的年代是（ ）　　A．西汉 B．春秋 C．唐 D．宋朝
　　16．下列铁矿石的名称与主要成分不符的是（ ）
　　A．赤铁矿（ ） B．磁铁矿（ ） C．菱铁矿（ ）
　　17．铁制品生锈的条件是（ ）
　　A．只有水 B．只有空气 C．在潮湿的空气中 D．表面有油污
　　二、填空题
　　1．相同质量的镁、锌、铁三种金属分别与等量的盐酸溶液反应：
　　（1）若盐酸足够时,生成氢气的量由多到少的顺序是：_________________；金属消失由快到慢的顺序是：__________________.
　　（2）若盐酸的量不足,那么最可能有剩余的金属是：_____；最不可能有剩余的金属是：_____.
　　（3）若四种金属均有剩余,则生成氢气的量排列顺序是：________________.
　　2．据统计,每年因锈蚀而损失的钢铁约占当年世界钢产量的1/4,请联系生产和生活实际,举出两种防钢铁生锈的方法.
　　（1）________________ （2）________________
　　3．过量的铁粉与一定量的硫酸铜溶液充分反应后过滤,在滤纸上留下的不溶物是________________溶液是________________.
　　三、实验题
　　细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是________________.实验时,发现集气瓶底炸裂,请指出造成此后果的原因________________.氢气还原灼热的氧化铜,实验结束时,应先________________,继续________________,防止________________.
　　四、创新题
　　1．某不纯的铁粉与稀硫酸反应时,质量关系如图所示,x表示在反应中不纯铁粉消耗的质量是多少,y表示生成氢气的质量,试判断不纯铁粉中不可能混入的杂质是（ ）　　A．锌 B．镁 C．银 D．铜

　　2．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球,这时杠杆平衡,然后将两个球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻,如图,下列说法中正确的是（ ）
　　A．铝球一定是空心的　　B．左边烧杯中的溶液质量减小了
　　C．去掉两烧杯后杠杆仍平衡　　D．右边铁球出现红色

　　3．如下图所示,在盛水的试管中放一根洁净的铁钉,用带U型管的胶塞塞紧,U型管内水面处于同一高度,数天后观察到U型管内的水面（ ）　　A．a比b高 B．b比a高　　C．一样高 D．U型管的水从b管中全部溢出

　　4．有一个同学做实验时,在实验室用铁、硫酸、氧化铜为原料来制取铜,他设计了两个实验方案：
　　A． B．
　　两个实验方案中,最好的是________________.为什么?________________.
　　5．将带有铁锈的铁片放入到足量稀硫酸中,我们首先观察到的现象为_______,待一会儿又会看到什么现象?_______.在该过程中发生的反应有_______；_______；_______.
　　6．将铁片浸入到下列溶液中一段时间后,铁片质量减少而溶液质量增加的是（ ）
　　A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．稀盐酸 D．硫酸亚铁溶液
　　7．图中A、B、C、E、F是不同的单质或化合物

　　根据图示回答：
　　（1）物质的名称（用元素符号或化学式表示）
　　A_______ B_______ C_______ 　　D_______ E_______ F_______
　　（2）写出下列反应的化学方程式：
　　①_______ ②_______ ③_______ ④_______ ⑤_______
　　（3）反应⑥为 的盐酸溶液中通入 ,该反应的化学方程式为______________.
　　（4） 是一种白色沉淀,该沉淀可被空气中的氧气氧化生成红褐色沉淀F,该过程（即反应⑦）可用化学方程式表示为______________.
　　答案：
　　一、1．B　　2．C　　3．C、D 提示：铁与酸反应生成亚铁盐,铜不能与酸反应
　　4．提示：本题考查铁的物理性质,铁的化学性质、铁的活动性,铁能与酸溶液反应、铁在溶液中发生置换反应生成亚铁离子.　　答：B.
　　5．提示：本题考查有关铁的知识,生铁是铁合金,是混合物,铁是地壳中含量第二的金属元素.人类历史上青铜器使用早于铁器,铁会和硫酸铜溶液反应,铁容器不能用来配制波尔多液.　　答：D.
　　6．答案：D 点拨：纯铁有银白色金属光泽,质较软,有良好的延性和展性,密度是7.86克/厘米3熔点为1535℃,沸点为2750℃,是电和热的导体,能被磁铁吸引.
　　7．答案：B 点拨：铁是一种化学性质比较活泼的金属,在一定条件下,可以跟多种非金属单质及某些化合物发生化学反应,铁在纯氧中,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色溶溅物—四氧化三铁.
　　8．答案：C 点拨：A．中 ,有气体生成
　　 B．中 ,有气体生成
　　 C．中 ,铁溶解,但无气体生成
　　 D．中铁不能溶解在水中
　　9．答案：B 点拨：铁跟非氧化性酸或盐发生置换反应时,得出的化合物中铁元素的化合价为＋2价,Fe在氧气中燃烧的产物为 .
　　10．答案：A 　　点拨：A中：
　　
　　 B中：
　　
　　解得：
　　可见,足量的金属跟质量相同的不同种酸反应,H元素在酸中质量分数越大,产生气体越多.
　　11．答案：D 点拨：铁锈的成分很复杂,主要成分是 ,铁锈是一种混合物,A错.铁跟硫酸反应,能置换出酸中的氢,而不是“氢气”虽一字之差,但不同.此为元素和单质差别,B错.C选项,如题所述,应生成 ,即硫酸亚铁错误.D项不符合铁生锈的条件,故正确.
　　12．答案：D 点拨：铁生锈,实际上是铁、氧气和水等物质相互作用,发生的一系列复杂的化学反应,铁锈的成分很复杂,是混合物,主要的成分是氧化铁,而A、B、C三选项都表明铁锈是纯净物.
　　13．答案：C 点拨：铁生锈,是铁、氧气和水发生的缓慢氧化,不剧烈也不像燃烧、自燃那样发光、放热.
　　14．答案：B D 点拨：铁片与硫酸铜溶液反应物为铜和硫酸亚铁,所以看到的现象为：
　　①铁片表面镀上一层红色的铜 ②溶液颜色由蓝色变为浅绿色.
　　15．答案：D 点拨：湿法冶金,我国在西汉时期就已发现,但用于生产在宋朝.
　　16．答案：B 点拨：磁铁矿主要成分是 ,而不是FeO,还考察学生对各物质化学式认识.
　　17．答案：C 点拨：铁生锈必须同时具备两个条件；①有水存在 ②与空气中的氧气接触,A、B、D答案三选项中条件都不充分,故选C.
　　二、1．（1）Mg>Fe>Zn；Mg>Zn>Fe.　　（2）Fe；Mg.　　（3）Mg=Fe=Zn
　　2．答案：（1）在钢铁的表面刷上一层油漆.（2）使其表面形成一层致密的氧化膜. 点拨：防止铁制品生锈,除了要保持铁制品表面的洁净和干燥外,最常用的方法是在铁制品的表面上涂上一层保护膜,这样既可以隔绝空气,又可以防水,如在车、船的表面刷漆,还可以在金属表面镀其他金属或通过化学反应,使制品的表面生成致密的氧化膜（如锯条上的烤蓝）.
　　3．答案：铁、铜；硫酸亚铁溶液 点拨：由于铁粉是过量的,铁粉与硫酸铜溶液充分反应后,铁有剩余,同时生成了铜和硫酸亚铁的溶液.所以滤纸上留下的是铁和铜,溶液是硫酸亚铁溶液.
　　三、答案： ,实验时,在集气瓶底部没有预先装少量水（或铺一薄层细沙）停止加热,通入氢气,至试管冷却,生成的铜又被空气中的氧气氧化为氧化铜.
　　点拨：本题是对铁的实验应注意的问题是否掌握牢固.
　　四、1．答案：B
　　2．答案：D 点拨：由于 , ,所以若两球均为实心的.则由 可知应是 而可见,铁球一定是空心的,而铝球则不一定空心,A不正确,左边烧杯中,铝与稀硫酸发生化学反应,反应方程式为： .对溶液来讲,虽然所含氢元素的质量减少了,但是增加了铝元素,而且增加铝元素的质量比减小的氢元素的质量大.所以,溶液的总质量是增大了,而不是减小故B不正确.由题意可知此杠杆是等臂杠杆,左边铝球由于与稀硫酸发生了化学反应而使其质量减少了.右边的铁球也要与硫酸铜溶液发生化学反应,反应方程式为： ,但生成的铜比反应掉的铁的质量大,故C也不正确,由上面的分析可知铁球表面由于附着反应生成的铜而出现红色,故D正确.
　　3．答案：A 点拨：当把一个铁钉放在U型管内,过了几天后,铁钉会吸收空气中的 和水,铁钉的表面就会生成一层铁锈,U型管内的气压变小,大气压强把b端向a端压.所以,a比b高.
　　4．答案：①B ②A方案和B方案相比,A方案①装置和操作复杂. ②需加热
　　③要防止爆炸 ④消耗硫酸、铁比较多.
　　点拨：这两种方法都可以制取铜,从理论上计算,两个方案制取铜消耗的原料（ 、Fe,CuO）相同,但从实际生活来看,则不然,方案A,用 还原CuO）操作时不同,反应停止要继续通氢气.消耗的 ,导致消耗的 、Fe的质量大于理论质量,而且装直和操作复杂,需加热,还要防止 发生爆炸.
　　5．答案：铁锈消失,溶液变为黄色；有气泡冒出,溶液由黄变淡绿.
　　 ；
　　 ；
　　点拨：在将带锈钉投入酸中时,先是酸和铁锈反应,除去铁锈后,铁就可以与酸反应.
　　 是黄色溶液.
　　6．答案：A C 点拨：此题是从量的角度分析铁参加的化学反应.因此可以通过化学反应方程式计算各物质间的质量比来分析反应前后各物质质量的变化.首先分析选项A铁与稀硫酸的反应：
　　
　　铁（固体）跟稀硫酸（溶液）反应,生成硫酸亚铁（溶解在水中）和氢气（逸出）,即反应过程中,铁片不断溶解,氢气不断逸出,最后得到硫酸亚铁溶液,反应后溶质质量是否增加呢?从参加反应的铁与生成的氢气的质量比是56：2进行分析,每溶解56份质量的铁,就会放出2份质量的氢气,即进入溶液的铁的质量大于放出氢气的质量,因而反应后溶液质量增加,选项C中盐酸与铁片的反应情况与上述相同.选项B中铁与硫酸铜的反应：
　　
　　反应后生成硫酸亚铁溶液和金属铜,反应过程中,铁片不断溶解,金属铜单质不断从溶液中析出.参加反应的铁和铜的质量比是56：64,即每溶解56份质量的铁,就会析出64份质量的铜,即溶解的量小于析出的量,造成反应后溶液质量减少.选项D中的硫酸亚铁溶液与铁不反应.
　　7．答案：（1）A为 ,B为 ,C为Fe,D为 ,E为 ,F为
　　（2）①
　　 ②
　　③
　　④
　　⑤
　　（3）⑥
　　（4）⑦
　　点拨：Fe元素的正化合价有＋2,＋3两种,＋2价变成＋3价时要有氧化剂存在,Fe与强氧化剂反应时,产生为 ,Fe与弱氧化剂反应时,产物为 ,因 ,
　　 ,则B为Fe,A为 ,C为 其余各物质的名称可复依分解反应的原理进行推断. 我把我题库给你了,你自己找吧?　　 1．地壳中含量最高的金属元素是________；　　人体中含量最多的金属元素是________；　　导电、导热性最好的金属是________；　　硬度最大的金属是________；　　熔点最高的金属是________；　　熔点最低的金属是________；　　密度最大的金属是________；　　密度最小的金属是________目前世界上年产量最高的金属是________.
　　2．查阅资料,确定下列各种合金的主要成份：
　　（1）制造乐器用的黄铜　　（2）应用广泛的不锈钢　　（3）用于制造飞机机身机翼的轻质结构材料
　　答案：　　1．地壳中含量最高的金属元素是____铝____；　　人体中含量最多的金属元素是___钙_____；
　　导电、导热性最好的金属是____银____；　　硬度最大的金属是___铬_____；　　熔点最高的金属是____钨____；　　熔点最低的金属是___汞_____；　　密度最大的金属是____锇____；　　密度最小的金属是____锂____；
　　目前世界上年产量最高的金属是____铁____.　　2．（1）铜、锌（2）铁、铬（3）铝、铜、镁、锰
开放性试题——选择合适的金属材料
　　自然兴趣小组为了探索一项使植物幼苗在寒冷季节快速生长的技术,制作了一只恒温箱,箱内需要安装一个电发热体,按设计要求,该电发热体使用36伏电源,每秒向箱内提供320焦热.（设电能全部转化为热能）
　　现有四种直径为0.5毫米的金属丝材料,有关数据和情况如下：
材料 铜 丝 钨 丝 镍铬合金丝 铅锑合金丝
熔点 1083℃ 3410℃ 1100℃左右 200℃左右
熔断电流 ＞20A ＞20A ＞20A ＞5A
发热时氧化情况比较 容易 容易 不易 一般
价格比较 较低 较高 一般 一般
　　试分析选择哪一种材料绕制发热体较合适,并说明理由.
习题精选
　　一、填空题
　　1．（上海中考-理化卷 2001-49）某废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2,要从中全部回收金属铜.某化学兴趣小组的同学先加入稍过量的铁粉,充分反应后过滤,滤渣中含有＿＿＿＿＿＿,如何用化学方法继续实验得到纯净的金属铜,请写出简要的实验步骤（包括加入试剂和操作方法）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
　　2．（南京中考2004-22）金属材料在生活中普遍使用.铁制品表面的锈要及时除去,这是因为铁锈_________________________,会加快铁制品的生锈.铝制品不需要除锈,这是因为铝表面能形成_________________________,可以阻止铝进一步氧化.
　　3．（南京中考2004-25）下列两个成语与我们所学的化学知识有关.请你任选一个,简述其中的化学原理.
　　A．百炼成钢(将反复烧红的生铁在空气中不断锤打,转化为钢.)
　　B．釜底抽薪(釜；指古代炊具,相当于现在的锅,薪：指柴火.)　　你选择的成语是_______________.　　其中的化学原理：_________________________.
　　二、实验题——炭粉还原氧化铁　　某学生小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究.
　　（1）假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳.　　（2）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比.（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应,可用来隔绝氧气. 　　（4）实验：
操作步骤及实验现象 简答
①称得3.2g氧化铁与2g炭粉均匀混合,放入重48.48g的玻璃管中,按上图装置连接 写出装置中编号仪器的名称：A________,B________
②加热前,先通一段时间纯净、干燥的氮气 其目的是________________________
③夹紧T处弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水变浑浊 该现象说明________________________
④完成反应后,冷却至室温,称得玻璃管和固体的总质量为52.24g
　　（5）数据处理：经计算,参加反应的碳元素质量为0.48g,氧元素质量为0.96g…　　结论：根据数据处理结果,得出原假设不成立,理由是　　___________________________________________________.
　　参考答案：
　　一、1．Cu（铜）、Fe（铁）
　　加入适量盐酸（或稀硫酸、可溶性铜盐溶液,1分）,充分反应后过滤（1分）、洗涤、干燥（不写不扣分）
　　2．略
　　3．A.锤打烧红的生铁时,生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳,使含碳量降低,转变为钢.
　　B.燃烧需要可燃物,减少可燃物不利于燃烧（其他合理答案也可）
　　二、（4）①铁架台 试管 ②赶尽装置中的空气（或氧气） ③有CO2生成
　　（6）实验所得碳、氧元素质量比与CO2中碳、氧元素质量比不相符 （答案即可）
习题精选
　　一、选择题
　　1．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”,这里的“铁”是指：（ ）
　　A．铁单质　　B．铁元素　　C．四氧化三铁　　D．三氧化二铁
　　2．不能防止钢铁锈蚀的措施是（ ）.　　A．涂漆　　B．涂油　　C．涂水　　D．涂塑
　　3．由金属与酸发生置换反应,下列物质不能得到的盐是（ ）.
　　A． 　　B． 　　C． 　　D．
　　4．下列有关铁的叙述正确的是（ ）.
　　 A．纯净的铁是黑色的固体　　 B．不能用铁壶长期存放食醋
　　 C．铁的活动性比锌强　　D．铁与盐酸反应生成氯化铁
　　5．铁是人们广泛使用的金属,下列关于铁的说法正确的是（ ）.
　　A．纯净的生铁属于金属单质　　B．铁是地壳中含量最多的金属元素
　　C．人类的历史上铁器的使用早于铜器　　D．铁容器不能用来配制波尔多液
　　6．下列属于铁的物理性质的是（ ）
　　A．铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射 B．铁钉在稀硫酸中有气泡放出
　　C．铁钉投入硫酸铜溶液中表面变红 D．铁是银白色固体
　　7．在空气中不能燃烧而在纯氧中剧烈燃烧的金属单质是（ ）　　A．镁 B．铁 C．硫 D．碳
　　8．下列物质混合时,铁能溶解但无气体产生的是（ ）
　　A．铁粉和盐酸 B．铁屑和稀硫酸　　C．铁粉和硫酸铜溶液 D．铁钉浸没在水中
　　9．下列化学方程式,正确的是（ ）
　　A． B．
　　C． D．
　　10．质量和质量分数都相同的盐酸和稀硫酸跟足量的铁粉反应,产生的氢气（ ）
　　A．盐酸多 B．硫酸多 C．一样多 D．无法判断
　　11．下列说法正确的是（ ）
　　A．铁锈就是三氧化二铁　　B．铁跟稀硫酸反应时,铁能置换出酸中的氢气
　　C．铁能将硫酸铜中的铜置换出来,而生成硫酸铁　　D．在干燥的条件下,铁很难跟空气中氧气发生反应
　　12．铁锈是（ ）　　A．氧化铁 B．含铁化合物 C．氧化亚铁 D．混合物,主要是氧化铁
　　13．铁生锈这种变化是（ ）　　A．燃烧 B．自燃 C．缓慢氧化 D．剧烈的氧化反应
　　14．铁片放入硫酸铜溶液中,观察到现象是（ ）
　　A．有气泡生成 B．铁片表面镀上一层红色的铜　　C．溶液颜色由无色变为蓝色 D．溶液颜色由蓝色变为浅绿色
　　15．我国将湿法冶金用于生产的年代是（ ）　　A．西汉 B．春秋 C．唐 D．宋朝
　　16．下列铁矿石的名称与主要成分不符的是（ ）
　　A．赤铁矿（ ） B．磁铁矿（ ） C．菱铁矿（ ）
　　17．铁制品生锈的条件是（ ）
　　A．只有水 B．只有空气 C．在潮湿的空气中 D．表面有油污
　　二、填空题
　　1．相同质量的镁、锌、铁三种金属分别与等量的盐酸溶液反应：
　　（1）若盐酸足够时,生成氢气的量由多到少的顺序是：_________________；金属消失由快到慢的顺序是：__________________.
　　（2）若盐酸的量不足,那么最可能有剩余的金属是：_____；最不可能有剩余的金属是：_____.
　　（3）若四种金属均有剩余,则生成氢气的量排列顺序是：________________.
　　2．据统计,每年因锈蚀而损失的钢铁约占当年世界钢产量的1/4,请联系生产和生活实际,举出两种防钢铁生锈的方法.
　　（1）________________ （2）________________
　　3．过量的铁粉与一定量的硫酸铜溶液充分反应后过滤,在滤纸上留下的不溶物是________________溶液是________________.
　　三、实验题
　　细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是________________.实验时,发现集气瓶底炸裂,请指出造成此后果的原因________________.氢气还原灼热的氧化铜,实验结束时,应先________________,继续________________,防止________________.
　　四、创新题
　　1．某不纯的铁粉与稀硫酸反应时,质量关系如图所示,x表示在反应中不纯铁粉消耗的质量是多少,y表示生成氢气的质量,试判断不纯铁粉中不可能混入的杂质是（ ）　　A．锌 B．镁 C．银 D．铜

　　2．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球,这时杠杆平衡,然后将两个球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻,如图,下列说法中正确的是（ ）
　　A．铝球一定是空心的　　B．左边烧杯中的溶液质量减小了
　　C．去掉两烧杯后杠杆仍平衡　　D．右边铁球出现红色

　　3．如下图所示,在盛水的试管中放一根洁净的铁钉,用带U型管的胶塞塞紧,U型管内水面处于同一高度,数天后观察到U型管内的水面（ ）　　A．a比b高 B．b比a高　　C．一样高 D．U型管的水从b管中全部溢出

　　4．有一个同学做实验时,在实验室用铁、硫酸、氧化铜为原料来制取铜,他设计了两个实验方案：
　　A． B．
　　两个实验方案中,最好的是________________.为什么?________________.
　　5．将带有铁锈的铁片放入到足量稀硫酸中,我们首先观察到的现象为_______,待一会儿又会看到什么现象?_______.在该过程中发生的反应有_______；_______；_______.
　　6．将铁片浸入到下列溶液中一段时间后,铁片质量减少而溶液质量增加的是（ ）
　　A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．稀盐酸 D．硫酸亚铁溶液
　　7．图中A、B、C、E、F是不同的单质或化合物

　　根据图示回答：
　　（1）物质的名称（用元素符号或化学式表示）
　　A_______ B_______ C_______ 　　D_______ E_______ F_______
　　（2）写出下列反应的化学方程式：
　　①_______ ②_______ ③_______ ④_______ ⑤_______
　　（3）反应⑥为 的盐酸溶液中通入 ,该反应的化学方程式为______________.
　　（4） 是一种白色沉淀,该沉淀可被空气中的氧气氧化生成红褐色沉淀F,该过程（即反应⑦）可用化学方程式表示为______________.
　　答案：
　　一、1．B　　2．C　　3．C、D 提示：铁与酸反应生成亚铁盐,铜不能与酸反应
　　4．提示：本题考查铁的物理性质,铁的化学性质、铁的活动性,铁能与酸溶液反应、铁在溶液中发生置换反应生成亚铁离子.　　答：B.
　　5．提示：本题考查有关铁的知识,生铁是铁合金,是混合物,铁是地壳中含量第二的金属元素.人类历史上青铜器使用早于铁器,铁会和硫酸铜溶液反应,铁容器不能用来配制波尔多液.　　答：D.
　　6．答案：D 点拨：纯铁有银白色金属光泽,质较软,有良好的延性和展性,密度是7.86克/厘米3熔点为1535℃,沸点为2750℃,是电和热的导体,能被磁铁吸引.
　　7．答案：B 点拨：铁是一种化学性质比较活泼的金属,在一定条件下,可以跟多种非金属单质及某些化合物发生化学反应,铁在纯氧中,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色溶溅物—四氧化三铁.
　　8．答案：C 点拨：A．中 ,有气体生成
　　 B．中 ,有气体生成
　　 C．中 ,铁溶解,但无气体生成
　　 D．中铁不能溶解在水中
　　9．答案：B 点拨：铁跟非氧化性酸或盐发生置换反应时,得出的化合物中铁元素的化合价为＋2价,Fe在氧气中燃烧的产物为 .
　　10．答案：A 　　点拨：A中：
　　
　　 B中：
　　
　　解得：
　　可见,足量的金属跟质量相同的不同种酸反应,H元素在酸中质量分数越大,产生气体越多.
　　11．答案：D 点拨：铁锈的成分很复杂,主要成分是 ,铁锈是一种混合物,A错.铁跟硫酸反应,能置换出酸中的氢,而不是“氢气”虽一字之差,但不同.此为元素和单质差别,B错.C选项,如题所述,应生成 ,即硫酸亚铁错误.D项不符合铁生锈的条件,故正确.
　　12．答案：D 点拨：铁生锈,实际上是铁、氧气和水等物质相互作用,发生的一系列复杂的化学反应,铁锈的成分很复杂,是混合物,主要的成分是氧化铁,而A、B、C三选项都表明铁锈是纯净物.
　　13．答案：C 点拨：铁生锈,是铁、氧气和水发生的缓慢氧化,不剧烈也不像燃烧、自燃那样发光、放热.
　　14．答案：B D 点拨：铁片与硫酸铜溶液反应物为铜和硫酸亚铁,所以看到的现象为：
　　①铁片表面镀上一层红色的铜 ②溶液颜色由蓝色变为浅绿色.
　　15．答案：D 点拨：湿法冶金,我国在西汉时期就已发现,但用于生产在宋朝.
　　16．答案：B 点拨：磁铁矿主要成分是 ,而不是FeO,还考察学生对各物质化学式认识.
　　17．答案：C 点拨：铁生锈必须同时具备两个条件；①有水存在 ②与空气中的氧气接触,A、B、D答案三选项中条件都不充分,故选C.
　　二、1．（1）Mg>Fe>Zn；Mg>Zn>Fe.　　（2）Fe；Mg.　　（3）Mg=Fe=Zn
　　2．答案：（1）在钢铁的表面刷上一层油漆.（2）使其表面形成一层致密的氧化膜. 点拨：防止铁制品生锈,除了要保持铁制品表面的洁净和干燥外,最常用的方法是在铁制品的表面上涂上一层保护膜,这样既可以隔绝空气,又可以防水,如在车、船的表面刷漆,还可以在金属表面镀其他金属或通过化学反应,使制品的表面生成致密的氧化膜（如锯条上的烤蓝）.
　　3．答案：铁、铜；硫酸亚铁溶液 点拨：由于铁粉是过量的,铁粉与硫酸铜溶液充分反应后,铁有剩余,同时生成了铜和硫酸亚铁的溶液.所以滤纸上留下的是铁和铜,溶液是硫酸亚铁溶液.
　　三、答案： ,实验时,在集气瓶底部没有预先装少量水（或铺一薄层细沙）停止加热,通入氢气,至试管冷却,生成的铜又被空气中的氧气氧化为氧化铜.
　　点拨：本题是对铁的实验应注意的问题是否掌握牢固.
　　四、1．答案：B
　　2．答案：D 点拨：由于 , ,所以若两球均为实心的.则由 可知应是 而可见,铁球一定是空心的,而铝球则不一定空心,A不正确,左边烧杯中,铝与稀硫酸发生化学反应,反应方程式为： .对溶液来讲,虽然所含氢元素的质量减少了,但是增加了铝元素,而且增加铝元素的质量比减小的氢元素的质量大.所以,溶液的总质量是增大了,而不是减小故B不正确.由题意可知此杠杆是等臂杠杆,左边铝球由于与稀硫酸发生了化学反应而使其质量减少了.右边的铁球也要与硫酸铜溶液发生化学反应,反应方程式为： ,但生成的铜比反应掉的铁的质量大,故C也不正确,由上面的分析可知铁球表面由于附着反应生成的铜而出现红色,故D正确.
　　3．答案：A 点拨：当把一个铁钉放在U型管内,过了几天后,铁钉会吸收空气中的 和水,铁钉的表面就会生成一层铁锈,U型管内的气压变小,大气压强把b端向a端压.所以,a比b高.
　　4．答案：①B ②A方案和B方案相比,A方案①装置和操作复杂. ②需加热
　　③要防止爆炸 ④消耗硫酸、铁比较多.
　　点拨：这两种方法都可以制取铜,从理论上计算,两个方案制取铜消耗的原料（ 、Fe,CuO）相同,但从实际生活来看,则不然,方案A,用 还原CuO）操作时不同,反应停止要继续通氢气.消耗的 ,导致消耗的 、Fe的质量大于理论质量,而且装直和操作复杂,需加热,还要防止 发生爆炸.
　　5．答案：铁锈消失,溶液变为黄色；有气泡冒出,溶液由黄变淡绿.
　　 ；
　　 ；
　　点拨：在将带锈钉投入酸中时,先是酸和铁锈反应,除去铁锈后,铁就可以与酸反应.
　　 是黄色溶液.
　　6．答案：A C 点拨：此题是从量的角度分析铁参加的化学反应.因此可以通过化学反应方程式计算各物质间的质量比来分析反应前后各物质质量的变化.首先分析选项A铁与稀硫酸的反应：
　　
　　铁（固体）跟稀硫酸（溶液）反应,生成硫酸亚铁（溶解在水中）和氢气（逸出）,即反应过程中,铁片不断溶解,氢气不断逸出,最后得到硫酸亚铁溶液,反应后溶质质量是否增加呢?从参加反应的铁与生成的氢气的质量比是56：2进行分析,每溶解56份质量的铁,就会放出2份质量的氢气,即进入溶液的铁的质量大于放出氢气的质量,因而反应后溶液质量增加,选项C中盐酸与铁片的反应情况与上述相同.选项B中铁与硫酸铜的反应：
　　
　　反应后生成硫酸亚铁溶液和金属铜,反应过程中,铁片不断溶解,金属铜单质不断从溶液中析出.参加反应的铁和铜的质量比是56：64,即每溶解56份质量的铁,就会析出64份质量的铜,即溶解的量小于析出的量,造成反应后溶液质量减少.选项D中的硫酸亚铁溶液与铁不反应.
　　7．答案：（1）A为 ,B为 ,C为Fe,D为 ,E为 ,F为
　　（2）①
　　 ②
　　③
　　④
　　⑤
　　（3）⑥
　　（4）⑦
　　点拨：Fe元素的正化合价有＋2,＋3两种,＋2价变成＋3价时要有氧化剂存在,Fe与强氧化剂反应时,产生为 ,Fe与弱氧化剂反应时,产物为 ,因 ,
　　 ,则B为Fe,A为 ,C为 其余各物质的名称可复依分解反应的原理进行推断.