化学
研究硫及其化合物的性质具有重要意义． （1）某学习小组同学将含硫物质分为如图1，3组，则第3组中，实验室里浓X试剂瓶上应贴的标签是 （填序号） 第1组 第2组 第3组 S（单质） SO 2 、H 2 SO 3 、NaHSO 3 、Na 2 SO 3 SO 3 、X、NaHSO 4 、Na 2 SO 4 ． （2）钠硫高能电池工作温度为320℃左右，电池反应式为：2Na+xS=Na 2 S X ，则该电池的正极反应式为 ． （3）取6.4g铜片和15mL 16mol．L -1

2019-04-29

研究硫及其化合物的性质具有重要意义．
（1）某学习小组同学将含硫物质分为如图1，3组，则第3组中，实验室里浓X试剂瓶上应贴的标签是____ （填序号）
第1组 第2组 第3组
S（单质） SO 2 、H 2 SO 3 、NaHSO 3 、Na 2 SO 3 SO 3 、X、NaHSO 4 、Na 2 SO 4
．
（2）钠硫高能电池工作温度为320℃左右，电池反应式为：2Na+xS=Na 2 S X ，则该电池的正极反应式为____ ．
（3）取6.4g铜片和15mL 16mol．L -1 浓硫酸放在试管中加热，反应的化学方程式为____ ，实验结束后，发现试管中还有铜片剩余，原因是____ ．
（4）取一铜片和稀硫酸放入试管，再向其中滴加H 2 O 2 ，发现溶液变蓝，反应的离子方程式为____ ．
（5）分别向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入铜片和铁粉，其中一份最多溶解9.6gCu，而另一份随铁粉加入产生气体的量如图2所示，则OA段产生气体的离子方程式为____ ．稀硫酸物质的量浓度为____ ．
优质解答
考点：有关混合物反应的计算 原电池和电解池的工作原理 浓硫酸的性质 化学试剂的分类 专题： 分析：（1）对比（2）（3）组数据可知X应为H2SO4，具有腐蚀性；（2）正极发生还原反应，S被还原；（3）浓硫酸和铜在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫，稀硫酸与铜不反应；（4）取一铜片和稀硫酸放入试管，再向其中滴加H2O2，发现溶液变蓝，说明铜被氧化生成硫酸铜；（5）金属铜和稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，根据铁和硫酸的反应中铁的质量来确定所需硫酸的量，进而确定硫酸的浓度． （1）对比（2）（3）组数据可知X应为H2SO4，具有腐蚀性，故答案为：D；（2）正极发生还原反应，S被还原生成Sn2-，电极方程式为xS+2e-═Sn2-，故答案为：xS+2e-═Sn2-；（3）浓硫酸和铜在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫，方程式为Cu+2H2SO4（浓）   △  . CuSO4+SO2↓+2H2O，随反应进行，硫酸浓度变稀，稀硫酸和铜不反应，实验结束后，试管中还有铜片剩余，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）   △  . CuSO4+SO2↓+2H2O；随反应进行，硫酸浓度变稀，稀硫酸和铜不反应；（4）取一铜片和稀硫酸放入试管，再向其中滴加H2O2，发现溶液变蓝，说明铜被氧化生成硫酸铜，方程式为Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O，故答案为：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O；（5）OA段生成气体为NO，反应的离子方程式为Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，反应消耗14g铁，也就是0.25mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，所以每份含硫酸0.25mol，浓度是2.5mol/L，故答案为：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O；2.5mol．L-1． 点评：本题考查较为综合，涉及原电池、浓硫酸、铜以及硝酸的性质，侧重学生的分析、计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，难度不大．
考点：有关混合物反应的计算 原电池和电解池的工作原理 浓硫酸的性质 化学试剂的分类 专题： 分析：（1）对比（2）（3）组数据可知X应为H2SO4，具有腐蚀性；（2）正极发生还原反应，S被还原；（3）浓硫酸和铜在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫，稀硫酸与铜不反应；（4）取一铜片和稀硫酸放入试管，再向其中滴加H2O2，发现溶液变蓝，说明铜被氧化生成硫酸铜；（5）金属铜和稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，根据铁和硫酸的反应中铁的质量来确定所需硫酸的量，进而确定硫酸的浓度． （1）对比（2）（3）组数据可知X应为H2SO4，具有腐蚀性，故答案为：D；（2）正极发生还原反应，S被还原生成Sn2-，电极方程式为xS+2e-═Sn2-，故答案为：xS+2e-═Sn2-；（3）浓硫酸和铜在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫，方程式为Cu+2H2SO4（浓）   △  . CuSO4+SO2↓+2H2O，随反应进行，硫酸浓度变稀，稀硫酸和铜不反应，实验结束后，试管中还有铜片剩余，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）   △  . CuSO4+SO2↓+2H2O；随反应进行，硫酸浓度变稀，稀硫酸和铜不反应；（4）取一铜片和稀硫酸放入试管，再向其中滴加H2O2，发现溶液变蓝，说明铜被氧化生成硫酸铜，方程式为Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O，故答案为：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O；（5）OA段生成气体为NO，反应的离子方程式为Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，反应消耗14g铁，也就是0.25mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，所以每份含硫酸0.25mol，浓度是2.5mol/L，故答案为：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O；2.5mol．L-1． 点评：本题考查较为综合，涉及原电池、浓硫酸、铜以及硝酸的性质，侧重学生的分析、计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，难度不大．
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