某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如图1：（一）产品制备（1）流程图中X的化学式为；（2）反应②分两步进行，化学方程式分别为：第一步，第二步；（3）硫酸铜的溶解度如表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 14.3 17.4 20.7 25.0 28.5 33.3 40.0 55.0 75.4 蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体，温度到达30℃时
2019-11-27
某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如图1：
（一）产品制备
（1）流程图中X的化学式为___；
（2）反应②分两步进行，化学方程式分别为：
第一步___，第二步___；
（3）硫酸铜的溶解度如表：
蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体，温度到达30℃时，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为___；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是___．
（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：Ⅰ是___；Ⅱ是___．
（二）组成测定
查阅资料得知，石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu（OH）2，已知Cu（OH）2和CuCO3都能受热分解，分别生成两种氧化物，其中Cu（OH）2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃．为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用如图2装置进行实验．
（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是___；B中所装液体为___．
（6）现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g．通过计算可得 a：b=___．
（7）若缺少F装置，测得的a：b的值会___（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
（三）脱水探究
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水．取纯净CuSO4•5H2O固体2.50g，放在如图2实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图3所示．
（8）G点固体的化学式是___．
（9）H点所得固体的颜色是___．
（10）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：___．
（一）产品制备
（1）流程图中X的化学式为___；
（2）反应②分两步进行，化学方程式分别为：
第一步___，第二步___；
（3）硫酸铜的溶解度如表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 14.3 | 17.4 | 20.7 | 25.0 | 28.5 | 33.3 | 40.0 | 55.0 | 75.4 |
（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：Ⅰ是___；Ⅱ是___．
（二）组成测定
查阅资料得知，石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu（OH）2，已知Cu（OH）2和CuCO3都能受热分解，分别生成两种氧化物，其中Cu（OH）2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃．为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用如图2装置进行实验．
（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是___；B中所装液体为___．
（6）现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g．通过计算可得 a：b=___．
（7）若缺少F装置，测得的a：b的值会___（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
（三）脱水探究
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水．取纯净CuSO4•5H2O固体2.50g，放在如图2实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图3所示．
（8）G点固体的化学式是___．
（9）H点所得固体的颜色是___．
（10）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：___．